初中化學(xué)第四單元講課

初中化學(xué)第四單元講課課件第1頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月一.原子的構(gòu)成Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖第2頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月1.原子的構(gòu)成第3頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。第4頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月2.相對原子質(zhì)量

第5頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月二.元素定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點說明：（1）元素只論種類，不論個數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。第6頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月元素的分類：

第7頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月元素與原子的區(qū)別

元素：只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念，化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化原子：原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化第8頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月元素與原子的聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元第9頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月元素符號元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。

第10頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：

第11頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月⒈物質(zhì)由元素組成：⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的：

物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述第12頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。第13頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月下列說法是否正確，為什么？1、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。課堂檢測第14頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月4、1個二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。第15頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月①O表示氧元素或一個氧原子。③O2表示氧氣這種物質(zhì)；氧氣是由氧元素組成；一個氧分子；每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成。④2O2表示兩個氧分子符號O、2O、O2、2O2各具有什么意義？②2O表示2個氧原子。第16頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；第17頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表：第18頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月三.離子規(guī)律：①核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。③最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。核外電子的排布

第19頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。

②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。

③稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系第20頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月三.離子帶電的原子或原子團叫做離子。離子的形成：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。第21頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。第22頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子

第23頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。第24頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月離子符號離子用離子符號表示：離子符號表示的意義：離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。第25頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月四.化學(xué)式與化合價化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式（如H2O）的意義：

第26頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)式的寫法：第27頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標(biāo)出化合價，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后?；蟽r的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價為0。

第28頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月注意同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH4NO3）。第29頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月數(shù)字的意義：①元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。②化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。③元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。第30頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月④元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。⑤元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。第31頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂檢測說出下列化學(xué)符號中“2”的含義：（1）2H_____________________（2）2H2O_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2第32頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)化學(xué)式進行計算（計算時要注意式子的化學(xué)意義）相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比

在計算時要注意標(biāo)清元素的順序。第33頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月原子個數(shù)之比＝（元素質(zhì)量÷相對原子質(zhì)量）之比化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝第34頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂檢測多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？

第35頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）