化學(xué)反應(yīng)與能量模擬卷年度高二名校試題同步練測(cè)選修4教師版

【西湖高級(jí)中學(xué)2014-2015學(xué)年10月月考】下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是 【答案】A。 【答案】試題解析：頁巖氣開采、可燃冰開采新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，化石在地球上的含量是有限的加大開采必然帶來能源的匱乏和污染物的增多故A錯(cuò)誤研究開發(fā)能水能風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石，能減少二氧化硫等氣體的排放，有利于BC正確；減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生，符合節(jié)約能源和保護(hù)生D正確?！旧细叨?014-2015學(xué)年第一學(xué)期第一次月考】下列說法中不正確的是 X+Y＝M+NXYMN1molSO21mol1mol由C(石墨)＝C(石)；△H=+1.9kJ·mol－1可知，石比石墨能量【答案】能總和-生成物的鍵能總和＜0SO21mol1molB正確；；△H=+1.9kJ?mol-C錯(cuò)誤；D、等量的硫蒸汽具有的能量大于硫固體具有的能量，因此等量的硫蒸汽完全D【安丘實(shí)驗(yàn)中學(xué)20142015學(xué)度上學(xué)期期中B】已知2()＋()===22()Δ＝－5716kJ/ml，關(guān)于方程式2(l)===22g)＋(的ΔH的法中正確的是( )．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B．該應(yīng)ΔH大零該反應(yīng)ΔH＝－571.6 D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效【答案】試題分析：、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，錯(cuò)誤；B、互為可逆的兩個(gè)0C＝+5716/mo，錯(cuò)誤；6gB?！揪沤鈬?guó)語學(xué)校2014-2015學(xué)年第一學(xué)期第一次月考】“奔月”是一個(gè)充滿浪漫主義的中國(guó)神話級(jí)推進(jìn)劑采用低溫/液氫。已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為下列的（）A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)【答案】H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1C?！炯质⊥羟蹇h第六中學(xué)2014-2015學(xué)年上學(xué)期期中】下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 能 能 能 能 反應(yīng)反應(yīng) 生成A、

B、

C、

D、【答案】A；【婁底市2014-2015學(xué)年上學(xué)期期中】下列選項(xiàng)中說明乙醇作為的優(yōu)點(diǎn)的是 ①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量 【答案】試題分析：①中燃燒是氧化反應(yīng)，這是燃燒的一個(gè)共同性質(zhì)，不能作為燃燒的優(yōu)點(diǎn)．例如硫和氧氣燃D?！竟枮I市第三十二中學(xué)2014-2015學(xué)年上學(xué)期期中】下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 能 能 能 能 反應(yīng)物反應(yīng)

【答案】A正確?！鹃_灤二中2014～2015學(xué)年10月月考】下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 △H=-

反應(yīng)物 【答案】

因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵共放出的熱量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之反應(yīng)為放熱反應(yīng)，DC．【保定市高陽中學(xué)2014-2015學(xué)年上學(xué)期期中】已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△—221kJ·mol—1,②H+(aq)＋OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3kJ·mol—1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 B．①的反應(yīng)熱為—221kJ·mol—NaOH1molH2O57.3kJH2SO4NaOH57.3kJ·mol—【答案】1B57.3KJC錯(cuò)誤；中和熱是1mol57.3kJ/molD錯(cuò)誤?！菊貞c市第四中學(xué)2014-2015年度第一學(xué)期第一次月考】在下列各說法中，正確的是（ A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)molH2SO41molBa(OH)2BaSO4molH20.5molO2H2【答案】試題分析：A．ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表水時(shí)所放出的熱量，1molH2SO41molBa(OH)2BaSO42mol水，放出的熱不是中和熱，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，1molH20.5molO2H2的燃燒熱，DB。【東莞市第七高級(jí)中學(xué)2014—2015學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考熱化學(xué)方程式 ＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（131.3kJ1mol1mol131.3kJ1mol1molD．11【答案】1mol1mol水蒸氣反應(yīng)生成一131.3kJ。【省慶陽一中2014-2015學(xué)年度期中】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 碳和一氧化 C．1mol碳和3mol碳D．3molC2H2和1mol【答案】1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量．物質(zhì)不同，燃燒熱不相等，C正確；乙炔和苯物質(zhì)不同，具有不同D錯(cuò)誤。2014-2015 2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol- 2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol- 列說法正確的是 1mol的I2(g1molI2(s I2(g)D．1molI2(g1molH2(g9.48kJ·mol-【答案】則I2(s) I2(g)ΔH>0，錯(cuò)誤；C、②的反應(yīng)物與①的反應(yīng)物的狀態(tài)不完全相同，所以②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量不相等，錯(cuò)誤；D、1molI2(g)中通入1molH2(g)完全反應(yīng)生成2molHI(g)放出的熱量是9.48kJ，而該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量小于9.48kJ，錯(cuò)誤，答案選A。2014年秋季第一次月考】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bmolSO2(g1molS(s1molO2(gD．16g148.6kJ【答案】1molS(g1molS(slmolO2(g)所具有能量之和，C正確；16g148.6kJ，D錯(cuò)誤。【衡陽市八中2014年第一學(xué)期六科聯(lián)賽】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 BCO(g)的燃燒熱是△H＝283.0kJ/mol，則2CO(gO2(g＝2CO2(g)反應(yīng)的ΔH—CD．1mol【答案】試題分析：A1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，A錯(cuò)B.CO(g)的燃燒熱可用熱化學(xué)方程式表示為:CO(g1/2O2(gCO2(gΔH＝-283.0kJ/mol,B正確；C.不一定，如燃燒反應(yīng)，都是需要加熱的，但都是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D，甲烷的燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定的液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳，D錯(cuò)誤。【安丘市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期中B】煤作為，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－a途徑Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋b2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－d （2）b的數(shù)學(xué)關(guān)系式 (用a、c、d表示) 【答案（1）等于 （1）通過途徑II，可將煤轉(zhuǎn)化為為氣體，增大的利用率，減少二氧化硫的排放考點(diǎn)：考查定律的應(yīng)用，煤的氣化的作【玉溪市第一中學(xué)2014-2015學(xué)年上學(xué)期期中】某化學(xué)小組要完成中和熱的測(cè)定、、、、鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品 實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因 ①50mL0.55mol·L-NaOH50mL0.5mol·L-HCl2023.3②50mL0.55mol·L-NaOH50mL0.5mol·L-HCl2023.5(已知:Q=cm(t2-t1c4.18kJ·℃-1·kg-11g·cm-3根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn), 【答案】(8分)（1）量筒（1分）溫度計(jì)（1分否（1分 金屬易導(dǎo)熱,熱量散失多,導(dǎo)致誤差偏大（1分 NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-1（2分無（1分 有（1分 所以反應(yīng)中放出的熱量Q＝4.18KJ·℃-1· （aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）?H＝56.8 2014-201510月月考】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)256.652KJ的熱量。 又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的 【答案 （1）0.4mol1mol256.652KJ×2.5=641.63KJ641.63kJ/mol（2）①N2H4（l）+2641.63kJ/ol②H2（l=H2（g△H=+44kJ/mol得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.63kJ/mol32g408.815KJ（3）考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫、定律的應(yīng)2016級(jí)高二（上）25℃、101kPa下，1gCH3OH（l）CO2QkJ。N2O215NO16.95kJ32

（1）1g32

QkJ/mol；故答案為2

△H=-32QkJ/mol；（2）若適量的N2O215NO16.95kJ生成60gNO需要吸收67.8kJ的能量，故熱化學(xué)方程式為 △H=+67.8kJ/mol，故答案 【安丘市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期中B（8分）Ⅰ．已知某反應(yīng) C 的ΔH＝ kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體總A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的 總 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)