高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)精選2023

千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)精選2023高考化學(xué)必考重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)精選2023

各位同學(xué)，你們?cè)趶?fù)習(xí)高考的考試科目時(shí)，要抓住重點(diǎn)的學(xué)問去復(fù)習(xí)，那么化學(xué)考試的重點(diǎn)學(xué)問是什么？下面是我為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)必考重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)，歡迎大家來閱讀。

高考化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)

1.摩爾是物質(zhì)的量的單位

2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101KPa);

②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。

4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

6.配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：__mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。

8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、__鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。

10.離子方程式典型錯(cuò)誤：

1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分錯(cuò)誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3)化學(xué)原理錯(cuò)誤，

如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純潔物。

12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

14.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的肯定是氧化還原反應(yīng)。

15.升失氧還原劑：化合價(jià)上升，失去電子，被氧化，是還原劑

高考的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整理

1、固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

2、最簡式相同的有機(jī)物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烴和環(huán)烷烴

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元__)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不肯定從金屬元素開頭，如第一周期是從氫元素開頭。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，由于N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不肯定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)筆記

有機(jī)化學(xué)

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)

2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3.甲烷與氯氣在紫外線照耀下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

4.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

5.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

7.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

8.應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色

12.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)

13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

14.利用__發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、__、__纖維

15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)肯定屬于醛類

18.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

19.氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同

20.互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相像

21.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

23.滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中肯定有碳碳不飽和鍵

24.將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，快速升溫至170℃即制得乙烯

25.__溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o色

26.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

27.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

28.煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化

高三化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)筆記

1.純潔物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純潔物;同種元素組成的物質(zhì)是純潔物

2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是__氧化物或__氫氧化物

4.鹽和堿反應(yīng)肯定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)肯定只生成鹽和水

5.得電子力量強(qiáng)的物質(zhì)失電子力量肯定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7.金屬活動(dòng)性挨次表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L，數(shù)目為0.2NA

11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量打算了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向肯定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

高考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)歸納

鈉及堿金屬

1、過氧化鈉的顏色：淡黃色，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵。

2、Na2O、Na2O2：Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，它們陽離子和陰離子的比例都是2:1.

3、鈉與有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，溶化成一個(gè)光亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出呲呲的聲音，最終溶液變紅。

4、工業(yè)上制鈉：電解熔融的氯化鈉。

5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)分：

(1)俗名：碳酸鈉：蘇打純堿碳酸氫鈉：小蘇打。

(2)溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉

(3)相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉堿性強(qiáng)。

(4)與酸反應(yīng)：碳酸氫鈉更加猛烈。碳酸鈉慢，

(5)穩(wěn)定性：碳酸鈉特別穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解。

(7)用途：碳酸鈉：制玻璃、肥皂、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多，滅火器。

6、將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉在與鹽的溶質(zhì)反應(yīng)。

7、做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲必需先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上