第三節(jié)鹽類水解

第三節(jié)

鹽類水解(5)九、鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性及pH大小時,要考慮鹽類的水解如:相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液的pH按由大到小的順序為

.NaClO、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClNa2CO3>

NaClO>

NaHCO3>NaCl>NH4Cl用最簡便的方法區(qū)別：NaCl、

NH4Cl、Na2CO3三種無色透明溶液

pH試紙

.【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液2.配制某些鹽溶液或試劑的貯存要考慮鹽類的水解。如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4

；配制FeCl3溶液加入少量

HCl

；配制K2S溶液加入少量

KOH

注：須加入相應(yīng)的酸(或堿）抑制其水解，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞3.判斷離子大量共存時，要考慮鹽類的水解。弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生完全雙水解，則不能大量共存。常見雙水解的離子:Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+與AlO2-、SiO32-注意:Fe3+與S2-、HS-也不能大量共存，不是發(fā)生雙水解，而是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。相同條件下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于復(fù)分解反應(yīng)和水解反應(yīng)。如：Fe3+與S2-復(fù)分解反應(yīng)和水解反應(yīng)哪個先進(jìn)行，取決于哪個反應(yīng)能生成更難溶或者更難電離的物質(zhì)。如：Fe3+與CO32-4.比較鹽溶液中離子濃度大小時有的考慮鹽類的水解。如Na2S溶液中離子濃度比較：C(Na+)

>

C(S2-) >C(OH-

) >

C(HS-)

>

C(H+)KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：C(SO4

)

>

C(K

)

> C(

Al

) >

C(H

) >C(OH

)2-

+

3+

+

-CO32-+

H2O

HCO3-

+5.施用化肥時應(yīng)考慮鹽的水解。草木灰（K2CO3）不能與銨態(tài)氮肥混合施用的原因Ca(OH)2、K2CO3（草木灰） 堿性O(shè)H-酸性(NH4)2SO4（硫銨）它們不能混合使用，否則會因

雙水解

而降低肥效。H+Mg2+NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+H2↑6.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽的反應(yīng)考慮鹽類的水解如將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生Mg

+

2H+

===

+Mg+

2NH4+

+

2H2O

=== Mg2+

+2NH3·H2O

+

H2↑鐵粉分別加到Al2(SO4)3溶液中有何現(xiàn)象？為什么？為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+(Cu2+)離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（

）A.氧化鎂

C.碳酸鈉B.氫氧化鈉D.碳酸鎂7.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。ADAlCl3

蒸干溶液Al(OH)3Al2O3MgCl2Mg(OH)2

MgO△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2灼燒8.制備某些無水鹽時要考慮鹽類的水解△鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4.鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得對應(yīng)的氫氧化物，如FeCl3.酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如Na2CO3.考慮鹽受熱是否分解。如：NaHCO3、NH4Cl,KMnO4.還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如：

Na2SO3.鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷練習(xí)：下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（

）A

Fe2(SO4)3BAlCl3CNa2CO3D

KClENH4ClFCuSO4BE下列鹽溶液加熱蒸干并灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？FeCl3

溶液Fe2O3Fe(NO3)3

溶液Fe2O3Fe2(SO4)3

溶液Fe2(SONa2CO3

溶液Na2CO3Na2CO3

·

10H2O

Na2CO3CuSO4

·

5H2O

CuSO44)3Na2SO3溶液Na2SO4Ca(HCO3)2

溶液CaO物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（A

CaCl2C

NH3>B

CH3COONaD

K2SD9.鹽溶液中離子種類多少的判斷需考慮到鹽類的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七種微粒10.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活，常利用鹽類水解的知識。塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3H2O

Al(OH)3+

3H

+混合前–混合后

Al

3+

+

3HCO3

Al(OH)3+

3CO2HCO3–

+

H2O

H2CO3+

OH

–思考：為什么不用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是：等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2少。-Al3+

+

3HCO3

═

Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3+

+3CO3

+3H2O

═2

Al(OH)3↓+3CO2↑2-餐飲單位多用熱的純堿（Na2CO3）溶液洗餐具（熱的堿性溶液中，難溶于水的油脂更容易水解成可溶于水的甘油和鹽）CO3

+H2O2-熱的純堿去污能力更強(qiáng)加熱，平衡

向右移，堿性

增強(qiáng)，去污效果更好。HCO3

+OH－

－用鹽做洗滌劑：11.用鹽（鐵鹽與鋁鹽)作凈水劑時需要考慮鹽類的水解。如明礬(KAl(SO4)2·12H2O)凈水原理：Al3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。12.工業(yè)上制備納米材料用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量)

TiO2.xH2O+4HCl制備時加入大量水，同時加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2.xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。A1.

已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是（

）①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.

①

B.

②

③

C.

②

④

D.

①

②

③課堂練習(xí)2．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混>合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（A．pH

＞

7，c(OH—)

＞

c(Na+)

＞

c(H+)＞

c(CH3COO—)B．pH

＞

7，c(Na+)

+

c(H+)

=

c(OH—)+

c(CH3COO—)C．pH

＜

7，c(CH3COO—)

＞c(H+)

＞

c(Na+)＞

c(OH—)D．pH

＝

7，c(CH3COO—)

=

c(Na+)

＞

c(H+)=

c(OH—)A3．在25℃時將pH＝11

的NaOH

溶液與pHD．c

(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（

D

）A．c

(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)

>

c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)4.25℃時，0.4mol/L的某鈉鹽（NaA）的溶液與0.2mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7。下列濃度關(guān)系中，正確的是A、c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C、c(A-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)D、c(A-)+c(HA)=0.4m