復(fù)件化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 市賽獲獎

化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時）三、熱化學(xué)方程式的書寫1、熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。歸納總結(jié)2、熱化學(xué)方程式定義：表示在25℃，101KPa，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量是285.5KJH2(g)+O2(g)=H2O(l)12?H=-285.5KJ/mol不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3、正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）要注明反應(yīng)的溫度和壓強，而常溫、常壓可以不注明.（2）標(biāo)出反應(yīng)物與生成物的狀態(tài),↑,↓可不寫。（3）寫出了反應(yīng)熱(△H)，還注明了“＋”，“－”（4）計量系數(shù)代表物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H不同。例題

1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=-184.6KJ/mol而這些書寫是否對的？課堂練習(xí)1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量；（2）、2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；（3）、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。（4）、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出

9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。2.已知：拆開1molC—H鍵、O=O鍵、C=O鍵、O—H鍵分別需要的能量分別是akJ、bkJ、ckJ、dkJ，則CH4+2O2==CO2+2H2O的反應(yīng)熱為__________練習(xí)

3.已知方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1=-571.6kJ·mol-1，則關(guān)于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)；△H2=？的說法正確的是()

A.方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)的△H2大于零

C.該反應(yīng)的△H2=-571.6kJ·mol-1

D.該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H=+bkJ/mol3.(05全國卷I)已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是4、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B

5、298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？已知測得氮氣的轉(zhuǎn)化率為60%,求完全反應(yīng)后放出熱量為多少？一.定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱。中和熱注意：(1)研究條件：稀溶液(一般是指濃度均≤1mol/L，在書寫方程式時常用aq來表示稀溶液)(2)生成物及其物質(zhì)的量：1mol水(3)放出熱量：△H<0kJ·mol-1例：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)

=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);

△H=－57.3kJ/mol比較：中和熱的熱化學(xué)方程式中和的熱化學(xué)方程式實驗測得：(1)1L1mol/L稀鹽酸與1L1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出57.3KJ的熱量。(2)1L1mol/L稀硝酸與1L1mol/LKOH溶液反應(yīng)，放出57.3KJ的熱量。(3)1L1mol/L稀硫酸與2L1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出114.6KJ的熱量。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：思考1：

若是強酸跟弱堿或弱酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)，中和熱也是57.3kJ/mol嗎？為什么？答：若是強酸跟弱堿或弱酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)，中和熱將小于57.3kJ/mol。因為：①弱電解質(zhì)反應(yīng)時會不斷電離，電離時要吸熱；②生成的鹽會水解，水解也要吸熱。思考2：

0.5mol/L、1LBa(OH)2溶液與0.5mol/L、1LH2SO4溶液完全反應(yīng)所放出的熱量是否為57.3KJ?H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);

△H=－57.3kJ/mol指稀強酸與稀強堿溶液完全反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)熱，又叫中和熱。中和熱的測定.2.中和熱的實驗測定練習(xí)試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是________________。溫度計、量筒（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______，其原因是____________________________。（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)實驗起始溫度為22.0℃，終止溫度為25.4℃。試求中和熱△H＝___________________。－56.8kJ/mol銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大不能3.有關(guān)中和熱的計算