化學(xué)平衡圖像問題

化學(xué)平衡中圖象問題討論知識目標(biāo):

掌握幾種常見的化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖象

能力目標(biāo):

培養(yǎng)學(xué)生的閱圖能力,分析能力.

重點(diǎn)難點(diǎn):

圖象題的分析方法

教學(xué)方法:

分析探究歸納化學(xué)平衡圖象題在高考中的地位

圖像信息豐富，考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識的同時考查閱圖能力、分析能力、綜合能力和應(yīng)用能力.從近五年全國考試題來看，化學(xué)平衡問題每年必考,圖象題出現(xiàn)的機(jī)率很高.

遇到圖像曲線的題目，首先應(yīng)看懂和理解坐標(biāo)的含義，然后觀察曲線的形狀和走向，弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)及零點(diǎn)，用以分析其特點(diǎn)和變化趨勢，再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，以便進(jìn)行推理和判斷。解題要點(diǎn):例1：由如圖所示的V-t變化曲線判斷平衡的移動(2)表示增加生成物濃度，平衡移動的曲線是:()(1)表示減小反應(yīng)物濃度，平衡移動的曲線是:()1、速率～時間圖：CBDV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt0000練習(xí)1.N2+3H22NH3;△H＜0,建立平衡后,可采取什么措施,才會發(fā)生如圖所示的變化?AA.加熱B.加壓C.加入反應(yīng)物D.加入生成物答案()2、速率—溫度（壓強(qiáng)）圖

這類圖有兩種情況，一是不隱含時間因素的速率—時間圖，二是隱含時間變化的速率時間圖。例2.2SO2(g)+O2(g)二2SO3(g)；△H<0，v-T(P)圖如圖表示平衡向正方向移動的是:()ABCDCD

例3.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中,M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2，下列表述正確的是()

3.濃度(或物質(zhì)的量)～時間圖BCD

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MNB.t2時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.t3時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

D.t1時,N的濃度是M的兩倍物質(zhì)的量(mol)時間(min)圖2t1t2t34、全程速率～時間圖例4.氯酸鈉和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率如圖3所示,已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快，(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式

AB段（v漸增）:開始反應(yīng)后,因?yàn)镠+濃度增大,速率加快；

原因：BC段（v漸?。?則主要因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行一定時間后,反應(yīng)物濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率的減小。ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-(2)解釋發(fā)生如圖AB段;BC段變化的主要原因.5、含量～時間～溫度（壓強(qiáng)）圖

常見形式有如下幾種（C%指產(chǎn)物百分?jǐn)?shù)；

B%指某反應(yīng)物百分?jǐn)?shù)）(1)溫度升高或降低

在其他條件不變時，改變?nèi)我粭l件都能縮短或延長到達(dá)平衡的時間.ABT2＞T1△H＞0T2＞T1△H＜0(2)壓強(qiáng)增大或減小AB(3)使用催化劑圖5

例5.對于可逆反應(yīng)

A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H＜0下列圖象不正確的是（）ACABCD圖65、恒壓（溫）線

該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（α)，橫坐標(biāo)為溫度（T）或壓強(qiáng)（P），常見類型是：圖7例6：如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線應(yīng)為()

COTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCD圖81．步驟(1)看圖象：[小結(jié)]：①.看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，②.看線(即線的走向和變化趨勢)，③.看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，④.看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，⑤.看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律(應(yīng)用勒夏特列原理)。(3)作判斷：根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。2．原則

(1).“定一議二”原則

在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。

(2).“先拐先平，數(shù)值大”原則

在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。練習(xí)2.在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃,B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度隨時間變化如圖,請回答:(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20min至30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為()(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較,可能隱含的反應(yīng)條件是()(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較,可推測該反應(yīng)升高溫度,平衡向

(“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)是

(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).(4)若將實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度改為1.2mol/L,其它條件不變,則達(dá)平衡時,所用的時間實(shí)驗(yàn)Ⅰ所用的時間(用“＞”“＜”“＝”“無法確定”填寫).0.01mol/L●min催化劑正吸熱＜在某密閉容器中，可逆反應(yīng)

A（g）+B（g）xC（g）符合下列圖1所示關(guān)系，由此推斷對圖2的正確的說法是:

A.P3>P4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.P3<P4,Y軸表示B的百分含量C.P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度D.P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量TYP4P3T2P2T1P2

時間B%T2P1課后練習(xí)練習(xí)3.在容積相同的不同密度容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在第7s時分別測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)并繪成下圖曲線。（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

。（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。（3）AC段，曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線。試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由