硫和氮的氧化物

第三節(jié) 硫和氮的氧化物(1)知識(shí)梳理:、硫1、 存在：2、性質(zhì)：俗稱, 色粉末，溶于水，微溶于，易溶于在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：，火焰呈 色。、二氧化硫1、物理性質(zhì)：SO2是—色、有氣味的氣體，密度比空氣—，易，—溶于水。2、 化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論(1)把盛有S02的試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞試管內(nèi)液面 。S02 溶于水。(2)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性PH試紙 。S02的水溶液呈 性。(3)滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察;S02具有 ，S02與有色物質(zhì)結(jié)合成 ，加熱 。 。⑴so2是一種酸性氧化物①SO2與水的反應(yīng)：。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)可以分解為 和，所以SO2溶于水是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“^^”表示?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。②SO與堿性氧化物反應(yīng)：SO+CaO==2S02與堿溶液反應(yīng)：2SO2+NaOH==_ +_③SO與某些鹽溶液反應(yīng)：SO+NaCO==— +.⑵漂白性SO2與某些有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)，但這種無(wú)色的物質(zhì)而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)SO2氣體。⑶還原性由于SO2的硫元素的化合價(jià)為，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有又有。一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑(02、Cl2、KMnO4等)氧化為價(jià)的硫。S02可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。2 第1頁(yè)共15頁(yè)

反應(yīng)方程式： ②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2+C12+2禹0==+⑷S02的用途：①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌消毒。【練習(xí)】1.S02溶于水后所得的溶液的性質(zhì)是（）B.有氧化性、有還原性、有酸性D.有還原性、無(wú)氧化性、有酸性B.有氧化性、有還原性、有酸性D.有還原性、無(wú)氧化性、有酸性C.有還原性、無(wú)氧化性、無(wú)酸性2.在含有FeC13和BaCl2.在含有FeC13和BaCl2的酸性溶液中，溶液未見(jiàn)血紅色，由此得出的結(jié)論是（）白色沉淀是BaS0白色沉淀是BaS03白色沉淀是BaS04C.白色沉淀是C.白色沉淀是BaS03和S的混合物D.FeC13被S02還原為FeC12【思考】把S02、C12分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是S02：，C12：。S02和C12均具有漂白性，都可以使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的兩種氣體混合后通入品紅溶液中，品紅溶液，分析原因：?！疽呻y點(diǎn)撥】常見(jiàn)的漂白劑有哪些？漂白原理有何區(qū)別?⑴S烏漂白性的實(shí)質(zhì)，是S02與水反應(yīng)生成的H2S03跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，該化合物見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色。S02漂白原理屬于非氧化一還原反應(yīng)。⑵氯水、Ca（C10）2、H0、Na0、0,使品紅溶液褪色，但加熱不能復(fù)原，其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，是氧2 22 22 3化性漂白，漂白劑具有氧化性，將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，形成較大的表面積，具有很強(qiáng)的吸附性。使品紅溶液褪色是吸附性漂白，物理變化。知能檢測(cè)TOC\o"1-5"\h\z下列說(shuō)法正確的是（ ）S02能使KMn04水溶液褪色 B.可以用澄清的石灰水鑒別S02和C02硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成S03 D.少量S02通過(guò)濃的CaC12溶液能生成白色沉淀檢驗(yàn)S02氣體中是否混有C02氣體，可采用的方法是（ ）通過(guò)品紅溶液 B.通過(guò)澄清石灰水C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水 D.先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（ ）A.S02 B.活性炭 C.Ca（C10）2 D.C02第2頁(yè)共15頁(yè)

銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對(duì)人體有害。制作雪耳利用的是（ ）A.二氧化硫的還原性A.二氧化硫的還原性二氧化硫的氧化性C.二氧化硫的漂白性C.二氧化硫的漂白性D.二氧化硫水溶液的酸性實(shí)現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（A.S2一一A.S2一一SB.SO一S2C.SO2-一SO3 25叫一血2+欲除去CO2中少量的SO2，可選用的試劑是（A.Na2CO3A.Na2CO3溶液B.飽和NaHCO3溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.石灰水7.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）A.SO2A.SO2使品紅溶液褪色氯水使有色布條褪色活性炭使紅墨水褪色漂白粉使某些染料褪色活性炭使紅墨水褪色漂白粉使某些染料褪色有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)樗醒趸越o已被SO2褪色的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來(lái)的紅色D.SO2和O2混合后加熱，可生成SO3TOC\o"1-5"\h\z為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是（ ）①飽和yO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是（ ）A.SO2+H2O H2SO3 B.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2SO2+O2 a=2SO3 D.SO2+CaO==CaSO3有一瓶無(wú)色氣體可能含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無(wú)色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。原氣體中一定沒(méi)有，一定含有，可能含有。第三節(jié) 硫和氮的氧化物 （2）知識(shí)梳理：一、氮?dú)?、一氧化氮和二氧化?、氮?dú)鈔2占空氣體積的—左右，是一種—色—味的氣體，密度比空氣，氮?dú)庠谒锶芙舛?。在通常情況下，n2與O2，但是在 或的條件下，可以化合生成?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：。2、 一氧化氮NO是 色，溶于水的毒氣體。在常溫下很容易與空氣中的02化合生成NO2,化學(xué)方程式：?！揪毩?xí)1】下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（ ）A.H2 B.CO2 C.NO D.023、 二氧化氮⑴物理性質(zhì)no2是 色，有氣味的毒氣體，密度比空氣 ，易，—溶于水。⑵化學(xué)性質(zhì)N02溶于水生和。反應(yīng)方程式：?！舅伎肌克自捳f(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，有哪些科學(xué)道理?寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)操作：a.將充滿N02的試管倒立在水槽里，發(fā)，最后水充滿整個(gè)試管容積的。反應(yīng)的化學(xué)方程式：。b.向試管中通入02時(shí)，無(wú)色氣體變?yōu)?色氣體，反應(yīng)的方程式：。隨著02的不斷通入，氣體的體積逐y，液面不，當(dāng)通入的02恰好完全反應(yīng)時(shí)，水將充滿整個(gè)試管。發(fā)生的總反應(yīng)是：。二、S02和N02對(duì)大氣的污染LS02和N02的主要來(lái)源的燃燒，尾氣、硫酸廠、硝酸廠的尾氣。2、 危害⑴引起 污染，直接危害人體健康。 ⑵溶于水形。3、 防治措施⑴工業(yè)廢氣在排入大氣之前，必須回收處理；⑵控制汽車(chē)尾氣的排放標(biāo)準(zhǔn)。4、 酸雨

（DpH的降水稱酸雨，主要是大氣中的 和溶于水造成的。⑵形成原理：NOxTOC\o"1-5"\h\zSO2 （或SO2 k）⑶危害直接破壞、、，使、酸化。加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕?！揪毩?xí)】下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（ ）N2 B.NO C.NO2 D.SO2三、有關(guān)氮的氧化物溶于水的計(jì)算+H2O==2HNO3+NO，+H2O==2HNO3+NO，可利用氣體體積的變化差值進(jìn)行計(jì)算。V（剩余）=V（NO）原+3V（NO2）2、NO2和O2的混和氣體：此混合氣體溶于水的反應(yīng)：-NO+—+—眇==—HNO2、NO2和O2的混和氣體：此混合氣體溶于水的反應(yīng)：-NO+—+—眇==—HNO33、NO和O2的混和氣體：此混合氣體溶于水的反應(yīng)：_NO+—O2+—H2O==—HNO34、NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水，溶液的濃度：燒瓶中充滿VL叫，溶于水所得溶液的體積為：VL。3NO2HO==2HNO+NO23mol2molmol22.4xfol22.42上E,xmol1c=322,4——=^mol/L2vl 22-43例1.在一定條件下，將15mL的充滿NO和NO2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為8mL，則原來(lái)氣體中NO的體積為多少?解析：NO不溶于水，NO2溶于水且與水反應(yīng)又生成NO,故剩余8mL氣體為NO。解：設(shè)原來(lái)的氣體中NO、NO2的體積分別為x、3NO2+H2O==2HNO3+NO3mL1mLx+y=15mL解得x=4.5mL1/3y3mL1mLx+y=15mL解得x=4.5mL1/3yx+1/3y=8mLy=10.5mL答：原來(lái)氣體中NO得體積為4.5mL。例2.將盛有25mLNO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中，足夠時(shí)間后量筒內(nèi)剩余5mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中帆的體積可能是多少?解析:反應(yīng)后剩余的5mL無(wú)色氣體，可能是O2,也可能是NO。5x=25mL—5mL=20mL解：設(shè)原混合氣體中氧氣的體積為x⑴當(dāng)剩余的無(wú)色氣體為5x=25mL—5mL=20mL4NO2+O2+2H2O==4HNO34mL 1mL4x x⑵當(dāng)剩余的無(wú)色氣體的體積為4NO2+O2+2H2O==4HNO34mL 1mL4x x⑵當(dāng)剩余的無(wú)色氣體的體積為5mLNO時(shí):4NO2+O2+2H2O==4HNO34mL 1mL4xx5x=25mL—15mL=10mL x=2mLx=4mL原混合氣體中NO2的體積為：4x=16mL過(guò)量的NO2發(fā)生了如下的反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO3mL15mL原混合氣體中NO的體積為：1mL5mL25mL—2mL=23mL答：原混合氣體中NO2的體積可能是皿或23mL。知能檢測(cè)：在NO2與水的反應(yīng)中（ ）A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化C.NO2只是還原劑B.NO2只是氧化劑D.NO2既是氧化劑，又是還原劑2.在NO被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1與3.2gSO2所含氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為（ ）A.3.2g B.4.6g C.6.4g D.2.3g盛滿等體積NO和NO2混合氣體的試管，倒立在水槽中，反應(yīng)完畢液面上升高度是試管的（ ）A.1/2 B.1/3 C.2/3D.5/6TOC\o"1-5"\h\z在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比（ ）A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b） D.a/2（a+b）某無(wú)色混合氣體可能含有O2、N2、NO或NO2中的兩種，混合氣體經(jīng)放電后呈現(xiàn)紅棕色，原混合氣體是（ ）A.N2、NO B.N2、NO2 C.NO、O2 D.N2、O2由NO2和O2組成的混合氣體40mL，通過(guò)足量水后剩余5mL，原混合氣體中NO2與O2的體積比（ ）A.1：3 B.1：1 C.7：1 D.7：3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿NO2氣體后，將其倒置于水槽中，假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴(kuò)散至容器外，則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似為（ ）A.1.0mol?L—1 B.0.045mol-L—1 C.0.020mol?L—1 D.0.12mol-L—1某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷正確的是（ ）

A.肯定有SO2和NO B.肯定沒(méi)有C12、02和NO2C.可能有Cl2和02 D.肯定只有NO隨著資源的開(kāi)發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是( )①盡量少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③將燃料脫硫后再燃燒④開(kāi)發(fā)新的清潔能源⑤植樹(shù)造林⑥在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，經(jīng)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N2與NO2的體積比為。一定條件下，將等體積的NO和O2的混合氣置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余的氣體的體積約為原氣體總體積的。第四節(jié)氨硝酸硫酸(1)【基礎(chǔ)知識(shí)】氨的合成元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。是氮最豐富的來(lái)源。將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為叫做氮的固定。工業(yè)上用和合成氨，化學(xué)方程式為：。氨的性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)探究】：氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入圓底燒瓶，形成，燒瓶?jī)?nèi)液體呈色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨溶于水，其水溶液呈 性。小結(jié)：氨的物理性質(zhì)：氨是顏色，氣味的氣體，密度比空氣，易。溶解于水且溶解速度，在常溫下，1體積水大約可以溶解體積氨氣，氨的水溶液叫做 。思考：實(shí)驗(yàn)室如何收集氣氨的化學(xué)性質(zhì)：①氨氣與水的反應(yīng)：。氨水不穩(wěn)定性：。氨水有性，可以使酚歐溶液色或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙色。思考：氨水為什么呈堿性？氨氣與酸的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟用兩根玻璃棒分別在—棒接近。 和 一里蘸一下，然后使這兩根玻璃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生大 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 中揮發(fā)出來(lái)的—-與 中揮發(fā)出來(lái)的_—，化合生 小顆粒。實(shí)驗(yàn)方程式：。氨的催化氧化：氨氣與氧氣的反應(yīng)：。思考：根據(jù)氨的一系列轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化，以及每一步反應(yīng)中，氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。O2 O2 H2O!!!N2 頭NH3 >NO >NO2 >HNO3銨鹽的性質(zhì)：農(nóng)業(yè)上常見(jiàn)的化肥，如、、等都是銨鹽。銨鹽都溶于水。銨鹽的不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解,例如：nh4hco3— NHC]44銨鹽與堿的反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)放出氨氣NH4NO3+NaOH== (NH4)2SO4+NaOH==

思考：實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)nh4+?氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法:①在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱.和的混合物的方法制取氨。①在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱.和的混合物的方法制取氨。例如:②收集：向排例如:②收集：向排E空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，使收集到的nh3盡量純凈）。③驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的.試紙放置在試管口附近，若試紙變色，說(shuō)明③驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的.試紙放置在試管口附近，若試紙變色，說(shuō)明NH3已收集滿。【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組1.氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用了氨氣（ ）A.很易液化B.比空氣輕C.極易溶于水D.能跟水反應(yīng)2.下列氣體不能用排水集氣法收集的是A.H21.氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用了氨氣（ ）A.很易液化B.比空氣輕C.極易溶于水D.能跟水反應(yīng)2.下列氣體不能用排水集氣法收集的是A.H2B.NH3C.O2D.NO3.下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是（A.N2A.N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3硝酸工廠用NH3氧化制取NO雷雨時(shí)空氣中的N雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中，正確的是下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中，正確的是A.氨氣可用排水法收集B.氨水呈堿性C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙A.氨氣可用排水法收集B.氨水呈堿性C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D.氨氣通入鹽酸離子反應(yīng)為nh3+h+=nh4+下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（6.A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生6.A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生NH3下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨的是（在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.加熱試管中的氯化銨固體在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.加熱試管中的氯化銨固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱 D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中7.氨氣的物理性質(zhì).8.氨氣與水反應(yīng),氨水有性，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變,色。7.氨氣的物理性質(zhì).8.氨氣與水反應(yīng),氨水有性，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變,色。氨的催化氧化.氨與鹽酸反 氨與硫酸反 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 NH4HCO3固體受熱分解 NHCl固體受熱分解 4NH4NO3+NaOH== 16.加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取 寫(xiě)出由氨制得硝酸的一系列反應(yīng) B組下列反應(yīng)中，NH3只表現(xiàn)還原性的是（ ）A.NH3+HCl==^H4Cl B.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2C.2NH3+2Na===2NaNH2+H2 D.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O.將NHHCO在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，43最后得到的氣體是（ ）A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/ml,則氨水的濃度為（）A.18.4mol/LB.20.4mol/LC.37.3% D.38.5%第四節(jié)氨硝酸硫酸一一硫酸知識(shí)梳理：一、硫酸物理性質(zhì)：純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水,.常用濃硫酸中h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)較高。濃硫酸溶解時(shí)大量的熱.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該 化學(xué)性質(zhì)：⑴硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為⑵稀硫酸具有酸的通性⑶濃硫酸的特性：吸水性：濃硫酸具有吸水性，因此在實(shí)驗(yàn)室中，其是常用的劑.脫水性：在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻.然后再加入少量的濃硫酸，迅速攪拌,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為■［解釋］.脫水性是指濃硫酸能按脫去紙，棉布，木條等有機(jī)物中的,—元素,使這些有機(jī)物發(fā)生變化，同時(shí)也生成黑色的.這種變化是變化.（填"物理"或"化學(xué)"）.強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬的反應(yīng)：［實(shí)驗(yàn)4-9］一支試管中加2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠塞塞妊從孔中插入一根銅絲，加熱..把放出的氣體分別通入品紅溶液或紫色石蕊試液中.現(xiàn)象為，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為,拔出銅絲,冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，則會(huì)發(fā)現(xiàn)水溶液顯色，說(shuō)明銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)被氧化成為.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,其中氧化劑是.還原劑是，在這個(gè)反應(yīng)里，濃硫酸既表現(xiàn)了性，又表現(xiàn)了性.注意：在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如Fe,Al等接觸時(shí),能夠使金屬表面生成一薄層致密的薄膜,從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng) ，我們稱之為鈍化.因此,冷的濃硫酸可以用或的容器貯存.但在受熱的情況下,濃硫酸不僅能夠跟鐵，鋁等起反應(yīng)，還能跟絕大多數(shù)金屬起反應(yīng).一般為金屬+H2SO4（濃）硫酸鹽+SO2f+H2O濃硫酸與非金屬的反應(yīng)：加熱時(shí)，濃硫酸還能跟一些非金屬起氧化還原反應(yīng).如:加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，可以發(fā)生如下反應(yīng)：方程式:此反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)了性.［思考1］如何檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物？（提示:從試劑的選擇和檢驗(yàn)順序等幾個(gè)角度考慮）［思考2］濃硫酸與單質(zhì)S共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為c.與部分還原性化合物反應(yīng)如:H2SO4（濃）+H2S=SI+SO2f+2H2O還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是用途硫酸是重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑.在工業(yè)上由課本圖4-34可知，硫酸在工業(yè)上可以制取、、、、等.還可以用于精煉、金屬加工前的及制取各種酸等.【知能檢測(cè)】下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ）

A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)C.濃硫酸與銅反應(yīng) D.三氧化硫與水反應(yīng)下列金屬中，常用于制造常溫下盛濃硫酸的容器的是( )A.Fe B.Au C.Al D.Zn下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是( )A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C.都能作為氣體的干燥劑 D.硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A.木炭粉 B.蔗糖 C.與銅片共熱 D.使鐵鈍化將濃硫酸和濃鹽酸均敞口放置一段時(shí)間,發(fā)生的變化為A.溶液質(zhì)量都增大 B.溶液質(zhì)量都減小C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小等物質(zhì)的量的碳和銅，分別與足量濃硫酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積比是A.2:1 B.3:1 C.1:1 D.1:2向50mL，18mol/LH2SO4溶液中加入足量銅片并加熱.充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間 D.大于0.90mol把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處把鋅粒放入稀硫酸中時(shí),有氣體放出。⑵盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加.用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，紙變黑.把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸.如圖所示的裝置，可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱的反(1)寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱的反（2）如果將裝置中的①②③三部分儀器的連接順序改為②①③，則可檢驗(yàn)出的物質(zhì)，不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是 。（3）如果將裝置中的①②③三部分儀器的連接順序改為①③②，則可檢驗(yàn)出的物質(zhì)，不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是。（3）如果將裝置中的①②③三部分儀器的連接順序改為②③①，則可檢驗(yàn)出的物質(zhì)，不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是。第四節(jié)氨硝酸硫酸一一硝酸知識(shí)梳理：硝酸1、 硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、有腐蝕性的液體。思考：打開(kāi)盛有濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生的白霧是什么物質(zhì)？2、 硝酸的化學(xué)性質(zhì)：硝酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中的電離方程式為。硝酸的特性：（1） .不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見(jiàn)光分解產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔｏ@黃色光照、4HNQ昴贏2H2O+4NO2個(gè)+。2個(gè)，思考：在實(shí)驗(yàn)室里濃硝酸應(yīng)該怎樣保存 （2） .強(qiáng)氧化性：與除金、鉑之外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：濃硝酸和稀硝酸都能和銅發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：① Cu+ HNO3（濃）—— 離子方程式為 ^② Cu+ HNO3（?。?離子方程式為 在這兩個(gè)反應(yīng)中，被氧化，被還原，是氧化劑，是還原劑。硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有性和性.注意：的是，有些金屬如、等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。這是因?yàn)闈庀跛釋⑺鼈兊谋砻嫜趸梢粚?，阻止了的緣故。所以，可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)。但在加熱時(shí)，濃硝酸可與鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。非金屬反應(yīng)：HNO3（濃）+C 此反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為 。與化合物反應(yīng)

思考：濃硝酸中滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色這是什么原因?三、硫酸根離子的檢驗(yàn)SO42-遇到溶液時(shí)，生成白色沉淀，該沉淀既不溶于水又不溶于酸，實(shí)驗(yàn)室常用這一性質(zhì)檢驗(yàn)S042-O例題：幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述幾個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中含有S042-O試著評(píng)價(jià)下述方案是否嚴(yán)密，并分別說(shuō)明理由。方案甲：試液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀鹽酸，沉淀不溶解評(píng)價(jià) 方案乙：試液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(N03)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀評(píng)價(jià) 方案丙：試液中滴加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀評(píng)價(jià) 結(jié)論：在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)溶液中是否含有S042-時(shí)，先用把溶液酸化，以排除、、、等可能造成的干擾；然后再加入溶液，如果有出現(xiàn)，則說(shuō)明原溶液中有S042-存在。［典型例題］1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅全部反應(yīng)時(shí),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，則反應(yīng)消耗的HN03的物質(zhì)的量是( )A.0.10mol B.0.11mol C.0.20mol D.0.22mol分析：根據(jù)題意可知，隨著Cu與HNO3反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3濃度逐漸降低。反應(yīng)產(chǎn)生氣體由NO2逐漸變?yōu)镹O，1.12升氣體為NO2和NO的混合物解法一：設(shè)與濃硝酸反應(yīng)消耗銅物質(zhì)的量為X，與稀硝酸反應(yīng)消耗銅物質(zhì)的量為jCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2N02個(gè)+2H20x 4x 2x3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2NO個(gè)+4H20V (8/3)y (2/3)y解得x=0.02