廣西壯族自治區(qū)桂林市興安中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市興安中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A.煤的干餾

B.煤的汽化和液化C.石油的分餾

D.石油的裂化和裂解參考答案：C分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質沸點的不同來實現(xiàn)物質的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質生成,都屬于化學變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質生成,屬于化學變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質沸點的不同來實現(xiàn)物質的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學變化,故D錯誤。

所以C選項是正確的。2.下列關于離子檢驗的說法中，正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl-C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH4+參考答案：D

略3.下列關于氨氣的敘述，錯誤的是()A．氨氣極易溶解于水B．氨氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色C．氨氣具有還原性D．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在參考答案：B4.下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是

A.

醇的官能團是羥基(－OH)

B.羧酸的官能團是羥基(－OH)

C.酚的官能團是羥基(－OH)

D.烯烴的官能團是碳碳雙鍵

參考答案：B略5.鹽酸與鋁粉反應時，下列措施能使最初的反應速率明顯加快的是

A.加入少量NaCl固體

B.鹽酸的用量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍

D.向反應混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略6.下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量

（

）A．長度

B．質量

C．摩爾

D．時間參考答案：C略7.下列氫氧化物中堿性最強的是

A.KOH

B.NaOH

C.

D.參考答案：A略8.如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結論中不正確的是（）A．N點時溶液中的溶質只有NaClB．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．.專題：計算題．分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質只有NaCl；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液；C、x=8時（P點），又產生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1．解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質只有NaCl，故A正確；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液，故B錯誤；C、x=8時（P點），又產生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正確；D、因為沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正確．故選：B．點評：本題考查了MgCl2和AlCl3溶液與酸堿的關系，理清反應的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計算，也可以用原子守恒計算．9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．32gO2所含的氧原子數(shù)目為2NA參考答案：D略10.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7參考答案：B11.在標準狀況下，在三個燒瓶內分別裝有干燥、純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為(

)

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4C．1∶1∶1

D．無法確定參考答案：B12.下列有關說法正確的是（）A．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會析出紫紅色的銅B．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉化為碳酸鈉C．鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵D．硫在過量的氧氣中燃燒，可以得到產物SO3參考答案：B【考點】鈉的化學性質．【分析】A．根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應；B、根據(jù)金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的反應來回答；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．【解答】解：A．鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出紅色金屬Cu，故A錯誤；B、金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應，生成白色帶結晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風化生成白色粉末碳酸鈉，故B正確；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故C錯誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤；故選B．13.我國明代《本草綱目》沖收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A.萃取

B.過濾

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。14.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是(

)A.地球上最基本的能源是化學能B.太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質能的利用C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”D.人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值參考答案：CA.地球上最基本的能源是太陽能，故A錯誤；B.使用太陽能熱水器涉及到太陽能的利用，不是生物質能的利用，故B錯誤；C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”，溫室效應，故C正確；D.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，有時需要通過吸熱反應吸收的熱量降低環(huán)境溫度，有利用價值，故D錯誤。15.下列分子式只能表示一種物質的是（

）A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：

方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。

進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

(1)方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.

(2)方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________（選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質氣體。

(3)方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。

(4)綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：___________________________________________________________________________________________.(5)1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液