【課件】《電解質(zhì)的電離》課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

高一化學(xué)必修一1.2.1

電解質(zhì)的電離2023年7月7日江蘇揚(yáng)州地區(qū)普降暴雨，地勢(shì)低洼的廣陵區(qū)皮市街一家便利店于發(fā)生一起因積水觸電而導(dǎo)致的悲劇。根據(jù)現(xiàn)場(chǎng)目擊者所述，事發(fā)店鋪人員已不幸身亡。這本是一場(chǎng)可以避免的悲劇，在初中的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)到，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故，更何況是積水嚴(yán)重的情況下，我們更應(yīng)該謹(jǐn)慎。但是在初中物理的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)到純凈的水是不導(dǎo)電的，這就奇怪了，生活中的水為什么可以導(dǎo)電呢？實(shí)驗(yàn)1-2在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性樣品干燥的KNO3固體干燥的NaCl固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液熔融的NaCl固體現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電燈泡亮導(dǎo)電一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)如：酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物等在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)：化合物如：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等兩者滿足其一兩者都滿足分類標(biāo)準(zhǔn)：水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電NaCl或其他電解質(zhì)主要成分濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故的原因遇到水電解質(zhì)溶液例題：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4?CO2?鹽酸?水電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧⑩?⑨?①⑤⑦⑧?辨析1、一個(gè)物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，那這個(gè)物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？2、一個(gè)物質(zhì)的水溶液不可以導(dǎo)電，那這個(gè)物質(zhì)一定不是電解質(zhì)嗎？3、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？混合物電解質(zhì)CO2、SO2金屬、石墨、半導(dǎo)體酸、堿、鹽（易溶于水）的水溶液熔融鹽、熔融堿、熔融活潑金屬氧化物能導(dǎo)電的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)BaSO4為什么NaCl、KNO3固體不導(dǎo)電，但它溶于水或變成熔融態(tài)之后就能導(dǎo)電了呢？導(dǎo)電有能自由移動(dòng)的帶電微粒實(shí)質(zhì)

堿和鹽本身由離子構(gòu)成帶相反電荷的離子間的相互作用Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著離子不能自由移動(dòng)干燥的NaCl固體不導(dǎo)電----++++-++-+--++--+-++--++--++--+-Na+Cl-NaCl與H2O之間到底發(fā)生了怎樣的相互作用？才使得原本不能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子可以自由移動(dòng)的呢？二、電解質(zhì)的電離1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2、導(dǎo)電條件：有自由移動(dòng)的離子。陽(yáng)離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，陰離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)3.表示——電離方程式NaCl=Na+

+Cl-電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，一般仍用離子符號(hào)表示水合離子)。H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-書(shū)寫(xiě)電離方程式的注意事項(xiàng)①式子左邊寫(xiě)化學(xué)式，右邊寫(xiě)離子符號(hào)。②原子團(tuán)以整體形式存在水溶液中，不要隨意拆散。

例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)。例：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-HNO3

CaCO3MgCl2

Al2(SO4)3=H++NO3-=Ca2++CO32-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-例題：強(qiáng)電解質(zhì)在水中或熔融下完全電離，書(shū)寫(xiě)用“=”等號(hào):HCl=H++Cl-H2SO4=2H+

+SO42-HNO3

=H++NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。第一組：HCl、H2SO4、HNO3從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2NH4Cl=NH4++Cl-Na2CO3=2Na++CO