鹽類的水解第一課時(shí)公開課課件

人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解（第1課時(shí)）1人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡第【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點(diǎn)送了命！

思考：當(dāng)被蜜蜂叮咬后，生活中常見的處理方法有哪些？

某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李大媽與鄰居一起到附近山上采槐花時(shí)，不慎被蜜蜂蜇傷，當(dāng)時(shí)她并未在意，以為沒什么大礙。回家后，李大媽感到被蜇處疼痛加劇、呼吸困難、意識(shí)模糊，家人急忙撥打急救電話，醫(yī)生對癥處理，經(jīng)過治療，李大媽才脫離危險(xiǎn)。2【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點(diǎn)送了命！思考：

蜜蜂蟄人后注入的分泌物中含有酸性物質(zhì)（主要成分是甲酸），會(huì)破壞人體血液酸堿平衡，導(dǎo)致皮膚上會(huì)出現(xiàn)紅疹。被蜜蜂叮咬后，人們會(huì)在被叮咬處涂抹Na2CO3溶液、NaHCO3溶液或肥皂水。【科普小常識(shí)】探究1

為什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可以消除疼痛？3蜜蜂蟄人后注入的分泌物中含有酸性物質(zhì)（主要成分是Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可能顯堿性【猜想】【困惑】探究2：鹽溶液是否一定呈中性？4Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可能顯堿性【猜想】酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿知識(shí)儲(chǔ)備：對鹽類重新分類強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽NaCl

K2SO4FeCl3NH4ClCH3COONaK2CO3CH3COONH4(NH4)2CO3【一】探究鹽溶液的酸堿性表1：5酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：室溫下，用pH試紙測以下5種鹽溶液的pH，確定它們的酸堿性。6中性酸性堿性堿性酸性=7＞7＜7＞7＜7表2：6【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：室溫下，用pH試紙測以下5種鹽溶液的小結(jié)：請歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性之間的關(guān)系【已知】溶液酸堿性取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小

（回憶并填寫表4）中性酸性堿性暫不討論表3：【思考】①鹽溶液中的H+和OH-從何而來？②為什么某些鹽溶液中c(H+)和c（OH-）會(huì)不相等？7小結(jié)：請歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性之間的關(guān)系【已知】溶液酸堿探究3：鹽溶液顯不同酸堿性的原因（以CH3COONa溶液為例）

H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H+

CH3COOH

正移

c（H+），c（OH-）

c（H+）<c（OH-），堿性【二】探究鹽溶液顯不同酸堿性的原因表5：8探究3：鹽溶液顯不同酸堿性的原因（以CH3COONa溶液為例合作學(xué)習(xí)（NH4Cl溶液酸堿性探究）

H2OH++OH-NH4Cl=Cl-+

NH4+NH4++OH-NH3.H2O

正移

c（OH-），c（H+）

c（H+）>c（OH-），酸性表6：9合作學(xué)習(xí)（NH4Cl溶液酸堿性探究）H2O合作學(xué)習(xí)（NaCl溶液酸堿性探究）

H2OH++OH-NaCl=Na++Cl-無

不移動(dòng)

不變化c（H+）=c（OH-），中性表7：10合作學(xué)習(xí)（NaCl溶液酸堿性探究）H2O總結(jié)：鹽類的水解1.定義：鹽溶液中鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解

3.特征：水解過程是可逆的、微弱的。2.實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離

11總結(jié)：鹽類的水解1.定義：鹽溶液中鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子或弱水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性有弱才水解、無弱不水解、探究4：觀察下表，你會(huì)得出什么結(jié)論？【三】探究鹽類水解的規(guī)律表8：

12水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性有弱才水解、無弱不水解、探究4：觀察下表通過上述過程，可用下式表示鹽類的水解平衡鹽+水酸+堿【四】探究水解方程式的書寫探究5：回憶離子方程式書寫方法，并根據(jù)下列信息提示，仿寫下列物質(zhì)的水解離子方程式：13通過上述過程，可用下式表示鹽類的水解平衡【四】探究水解方程式NH4Cl溶液：K2CO3溶液：AlCl3溶液：小結(jié)：1.因?yàn)樗馕⑷?，故用“”代替“＝?不寫“”、“”符號(hào)。2.多元弱酸根分步水解，分步書寫；第一步為主。

3.多元弱堿陽離子分步水解，一步書寫。NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-Al3+＋3H2OAl（OH）3＋3H+14NH4Cl溶液：K2CO3溶液：AlCl3溶液：小結(jié)：1.因【我學(xué)習(xí)，我進(jìn)步；我學(xué)習(xí)，我快樂】1.通過學(xué)習(xí)，我們知道了不同類型鹽溶液的酸堿性，探究了鹽溶液顯酸堿性的原因，得出了鹽類水解的規(guī)律，掌握了簡單水解方程式的書寫。2.通過學(xué)習(xí)，我們體會(huì)了化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，領(lǐng)略了化學(xué)的美好與神奇，享受了探究學(xué)習(xí)與合作學(xué)習(xí)過程中的樂趣，領(lǐng)悟了探尋規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。15【我學(xué)習(xí)，我進(jìn)步；我學(xué)習(xí)，我快樂】1.通過學(xué)習(xí)，我們知道了不謝謝！16謝謝！16課題檢測2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A.K2CO3

B.NaHSO4C.Na2SO4

D.FeCl3A1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A.NH4+B.

SO42_C.Al3+D.F_B3.室溫下，下列溶液