元素周期表的應(yīng)用(公開課)課件

元素周期表的應(yīng)用

元素周期表的應(yīng)用復(fù)習(xí)什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素的性質(zhì)主要包括：原子的最外層電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價呈周期性變化復(fù)習(xí)什么是元素周期律？元素的性質(zhì)主要包括：類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。聯(lián)想·質(zhì)疑類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：聯(lián)想·質(zhì)疑探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiHDnXeKrArNeHe（以第3周期元素為例）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律AtPoBiPbTlBaCsIT探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是

如何遞變的？(2)嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第3周

期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱?！航涣餮杏憽惶骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律(1)第3周期元素原子的核外電子探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律『交流研討』失電子～金屬元素：Na、Mg、Al得電子～非金屬元素：Si、P、S、Cl探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律『交流研討』失電子～金屬元素：N探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律『交流研討』第3周期元素從Na→Cl，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，最外層電子數(shù)由1→8，元素原子失電子能力減弱，得電子能力增強。探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律『交流研討』第3周期元素從Na→思考：如何判斷金屬元素原子失電子能力的相對強弱？閱讀：P21方法導(dǎo)引思考：如何判斷金屬元素原子失電子能力的相對強弱？閱讀：P21方法導(dǎo)引金屬元素原子失電子能力（金屬性）強弱判斷依據(jù)：

②元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易

①元素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易

③元素最高價氧化物對應(yīng)水化物（最高價氫氧化物）的堿性強弱討論一：如何根據(jù)所給試劑設(shè)計實驗論證Na、Mg、Al的失電子能力強弱？方法導(dǎo)引金屬元素原子失電子能力（金屬性）強弱判斷依據(jù)：1.實驗:鎂、鋁和水的反應(yīng)科學(xué)探究鋁注意：1.鎂、鋁條要進行打磨。2.與水反應(yīng)時，若看不到明顯現(xiàn)象，可適當加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱。鎂鋁酚酞酚酞1.實驗:鎂、鋁和水的反應(yīng)科學(xué)探究鋁注意：鎂鋁酚酞酚酞實驗現(xiàn)象與結(jié)論：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)論12Mg與水反應(yīng)3Al與水反應(yīng)△△Na與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑與冷水反應(yīng)緩慢與熱水反應(yīng)迅速Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑與熱水反應(yīng)緩慢2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑失電子能力：Na>Mg>Al實驗現(xiàn)象與結(jié)論：序號實驗實驗現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)論12Mg與(2)兩人一組同時向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁觀察:鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象(2)兩人一組同時向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片實驗現(xiàn)象與結(jié)論：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)論3Mg與酸反應(yīng)4Al與酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑迅速反應(yīng)但較鎂慢2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑失電子能力：Mg>Al實驗現(xiàn)象與結(jié)論：序號實驗實驗化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)論3Mg與酸4A討論二：如何根據(jù)所給試劑設(shè)計實驗論證

鎂、鋁氫氧化物的堿性強弱？討論二：如何根據(jù)所給試劑設(shè)計實驗論證實驗方案：比較Mg(OH)2和Al(OH)3堿性的強弱1、取1mLMgCl2溶液，滴加NaOH至生成白色沉淀。2、取1mLAlCl3溶液，滴加少量NaOH至生成白色沉淀。將上述沉淀分成2支試管分別滴加HCl、NaOH溶液。將上述沉淀分成2支試管分別滴加HCl、NaOH溶液。實驗方案：比較Mg(OH)2和Al(OH)3堿性的強弱1、取實驗現(xiàn)象與結(jié)論：結(jié)論：失電子能力（金屬性）Na>Mg>AlNaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。實驗現(xiàn)象與結(jié)論：結(jié)論：失電子能力（金屬性）Na>Mg>A元

素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢與熱水反應(yīng)迅速鋁與熱水反應(yīng)緩慢單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)

劇烈反應(yīng)迅速反應(yīng)，但較鎂慢最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿

性強堿中強堿兩性氫氧化物結(jié)

論失電子能力：實驗現(xiàn)象與結(jié)論：（金屬性）Na>Mg>Al小結(jié)元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢與思考：如何判斷非金屬元素原子得電子能力的相對強弱？閱讀：P22方法導(dǎo)引

P21閱讀探究思考：如何判斷非金屬元素原子得電子能力的相對強弱？閱讀：P2非金屬元素原子得電子能力（非金屬性）強弱判斷依據(jù)：方法導(dǎo)引1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應(yīng)越容易進行，元素原子得電子的能力越強。2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。3、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。非金屬元素原子得電子能力（非金屬性）強弱判斷依據(jù)：方法導(dǎo)引1元素（單質(zhì)）SiPSCl與H2反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式酸性小結(jié)Si、P、S、Cl元素原子得電子能力(非金屬性)比較：

高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣反應(yīng)，困難加熱反應(yīng)光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4極弱酸中強酸強酸最強酸研究Si、P、S、Cl得電子能力變化情況：Si<P<S<Cl逐漸增強逐漸增強元素（單質(zhì)）SiPSCl與H2反應(yīng)情況氣態(tài)化學(xué)式穩(wěn)定性最高價20同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增：原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。即同周期元素，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。減弱增強同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)1、判斷下列說法是否正確：

(1)C、N、O、F原子半徑依次增大

(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強

(3)HClO比H2SO4酸性強。

(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：錯對錯錯1、判斷下列說法是否正確：課堂練習(xí)：錯對錯錯2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強？在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元一、認識同主族元素性質(zhì)的遞變AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiHDnXeKrArNeHe一、認識同主族元素性質(zhì)的遞變AtPoBiPbTlBaCsITLiNaKRbCs一、認識同主族元素性質(zhì)的遞變金屬性強弱順序：

Li<Na<K<Rb<CsLiNaKRbCs一、認識同主族元素性質(zhì)的遞變金屬性強弱順序一、認識同主族元素性質(zhì)的遞變AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiHDnXeKrArNeHe一、認識同主族元素性質(zhì)的遞變AtPoBiPbTlBaCsITFClBrIAt一、認識同主族元素性質(zhì)的遞變非金屬性強弱順序：

F>Cl>Br>I>AtCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Br2+2NaI＝2NaBr+I2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2FClBrIAt一、認識同主族元素性質(zhì)的遞變非金屬性強弱順序元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgA1,在周期表中:

金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是

。<思考題>

元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者關(guān)系

1,在周期表中:<思考題>

元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者關(guān)1,在周期表中:

金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

Cs

；最活潑的非金屬元素是

F

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是

Cl

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是

Cs

。<思考題>

元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者關(guān)系

1,在周期表中:<思考題>

元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者關(guān)系已知元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)推測它在周期表中的位置元素在周期表中的

位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系已知元素在周期表中的根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)元素在周期表中原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)位置相近－性質(zhì)相似

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價

最外層電子數(shù)－8=負價原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層元素周期律及元素周期表的三大意義

⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性

預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。元素周期律及元素周期表⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具

他寫道：“根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似氬的元素存在，它們在周期表里組成性質(zhì)類似的族?！?/p>

由于按照周期表所指示的方向進行探索，他在1898年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬性質(zhì)相似的三種元素氖、氪、氙。

英國人拉姆賽1894年發(fā)現(xiàn)了氬元素。

“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見到的各種關(guān)系”。他寫道：“根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似根據(jù)元素周期表

預(yù)言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)

1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀念他的祖國——德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。根據(jù)元素周期表

預(yù)言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)

1886年在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的