化學(xué)平衡圖像專題課件

化學(xué)平衡圖像題1．物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖像2．速率—時(shí)間圖像

3．含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像化學(xué)平衡圖像題1．物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖像2．速率—時(shí)間1右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前2min內(nèi)A的平均消耗的速率是_____________。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

_______________________（3）8min后，若將容器的體積縮小一半，c(A)將________c(B)將________c(C)將_______

（填增大、減小、不變）；平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量是___________,A的轉(zhuǎn)化率_________。0.40.30.20.1BAC濃度(mol/L)時(shí)間（min)00.1mol/(L?min)

2A2B+C增大增大增大逆增大減小1．物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖像右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)各2對(duì)于反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0濃度時(shí)間ZX和Yt1t2t3則在t2時(shí)刻改變的條件是：降低溫度對(duì)于反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0濃度時(shí)3t2Vtt1t3t4使平衡移動(dòng)的方法很多有：①升溫；②降溫；③縮體增壓；④減小壓強(qiáng)；⑤壓強(qiáng)不變加入反應(yīng)物；⑥減少生成物；⑦體積不變加入生成物；⑧加入催化劑等，t1-t6各點(diǎn)時(shí)分別是改變了哪個(gè)條件？t5t6V正V正V正V正V正V逆V逆V逆V逆V逆V正V逆2．速率—時(shí)間圖像

t2Vtt1t3t4使平衡移動(dòng)的方法很多有：①升溫；②降溫；4對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)正確的是（）A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間

t對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度5可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)

正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）B%tT1T22、T1

T2(>=<)

正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）<放熱>放熱ABt1t23.含量（或轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像先拐先平溫度高先拐先平溫度高可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g6A轉(zhuǎn)化率tP1P23、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)B%tP1P24、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3.含量（或轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像先拐先平壓強(qiáng)大先拐先平壓強(qiáng)大注意：百分含量與轉(zhuǎn)化率含義恰好相反！A轉(zhuǎn)化率tP1P23、P1P2(>7對(duì)于可逆反應(yīng)ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｓ)?ｐＣ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（）

Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)對(duì)于可逆反應(yīng)ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｓ)?ｐＣ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)8對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB的轉(zhuǎn)化率T2P2T1P2T1P1T1

T2

P1

P2

m+n

p+q正反應(yīng)

熱><>放研究一個(gè)條件對(duì)平衡影響時(shí)，要保證其他條件不變定一議二對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)9PA%500℃200℃對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)

熱m+n

p+q正反應(yīng)

熱m+n

p+q放>放<3.含量（或轉(zhuǎn)化率）—溫度—壓強(qiáng)圖像PA%500℃200℃對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)10TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)

熱m+n

p+qPA%300℃200℃正反應(yīng)

熱m+n

p+q吸>吸=3.含量（或轉(zhuǎn)化率）—溫度—壓強(qiáng)圖像TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*1011解題步驟解題步驟12解題技巧（1）先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、壓強(qiáng)較大、有催化劑等。（2）定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（3）三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。解題技巧（1）先拐先平（2）定一議二（3）三步分析法13解讀一看

面：即看橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)所表示的含義例1：在恒容密閉容器中，充入一定量N2和H2的混合氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列圖像正確的是()AB解讀一看面：即看橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)所表示的含義例1：在恒容密閉14看線：即看曲線的變化趨勢(shì)與橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系例2：當(dāng)一定量N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列N2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線正確是()α(N2)①②③④⑤P/kPaα(N2)①②③④⑤T/K解讀二看線：即看曲線的變化趨勢(shì)與橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系例2：當(dāng)一定量N15看點(diǎn)：即看曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等特征點(diǎn)例3：下圖表示可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H

<0

在某段時(shí)間t0→t7中反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.t2

時(shí)刻升高了體系的溫度B.

t2

時(shí)刻在恒容條件下充入了氨氣C.

t4

時(shí)刻使用了適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥.

t5

時(shí)刻在恒壓條件下充入了氦氣速率t0t1t2

t3t4t5t6t7ν正ν正ν正ν逆ν逆ν逆時(shí)間解讀三B看點(diǎn)：即看曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等特征點(diǎn)例3：下圖表示可逆16例４：請(qǐng)找出下列從曲線x變成a、b、c曲線的外界條件變化。可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0N2轉(zhuǎn)化率時(shí)間xabc解讀三看點(diǎn)：即看曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等特征點(diǎn)例４：可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)17“三看”的綜合應(yīng)用例５：當(dāng)一定量N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列圖像正確的是()ABCD溫度溫度溫度溫度N2的物質(zhì)的量N2的物質(zhì)的量N2的物質(zhì)的量N2的物質(zhì)的量A“三看”的綜合應(yīng)用例５：當(dāng)一定量N2和H2的混合氣體，在一定18已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O

(g)△H=-1025kJ·mol-1該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g19例６：已知可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)PC(g),下圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。判斷:(1)正反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)?(2)m+n與p的大小.A轉(zhuǎn)化率T

(溫度)106PaA轉(zhuǎn)化率T

(溫度)106Pa固定壓強(qiáng),討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系固定溫度,討論P(yáng)與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系104Pa105Pa吸熱反應(yīng)m+n>p例６：已知可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)PC(20變式1：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)PC(g),△H<0；且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）B變式1：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)21變式2：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)PC(g),△H<0；且m+n>p。分析下列各圖，下列圖象正確的是（）AD變式2：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)PC(g22Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆TC%450℃PA%P1吸吸放<△H>0△H>0△H<0m+n<p變式3：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)PC(g),分析下列各圖(其中T表示溫度、P表示壓強(qiáng)),你能得出什么結(jié)論?Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆TC%450℃PA%P1吸吸23

變式4:（2010年瑞安調(diào)研·改編）

某科研小組研究在其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（p表示壓強(qiáng),T表示溫度,α表示平衡轉(zhuǎn)化率）根據(jù)圖象判斷：反應(yīng)Ⅰ：若p1>p2,則此反應(yīng)在

（填高溫、低溫）下自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)Ⅱ：若T1<T2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？低溫能變式4:（2010年瑞安調(diào)研·改編）反應(yīng)Ⅰ：低溫24化學(xué)平衡圖像專題課件25題型5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用例：

mM(s)+nN(g)

pQ(g),的可逆反應(yīng)在定溫時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（）A△H

＜0A.A點(diǎn)時(shí)，V正＞V逆

B.A點(diǎn)比B點(diǎn)的反應(yīng)速率快C.n＞pD.m+n＞p題型5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用例：mM(s)+26練習(xí)：B1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO+O22NO2,中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A點(diǎn)和E點(diǎn)B.C點(diǎn)C.B點(diǎn)D.D點(diǎn)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法助你成功！練習(xí)：B1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO+O27上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是()A.m+n

pB.n

pC.x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中

v正

v逆D.x點(diǎn)的狀態(tài)比y點(diǎn)的狀態(tài)混合體系中的反應(yīng)速率快

?x?y壓強(qiáng)B%2.mA(s）

+nB(g)pC(g)

△H＜0C科學(xué)的學(xué)習(xí)方法助你成功！上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如283.已知反應(yīng)：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑1432D%ab時(shí)間t12312343

A.B.C.D.D科學(xué)的學(xué)習(xí)方法助你成功！3.已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)29圖像題的一般解題思路

1.分析縱、橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等3.看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，及曲線的變化趨勢(shì)4.先拐先平。先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。5.定一議二。有兩個(gè)以上變量時(shí)，分別討論兩個(gè)變量的關(guān)系，此時(shí)確定其他量為恒量。圖像題的一般解題思路1.分析縱、橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。30練習(xí)1可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）

eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是（）(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中n＞e+f(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)BC練習(xí)1可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋31練2：在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+n＞pQ＞0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）B練2：在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)32練3：圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（固）＋G（氣）2R（氣）－Q，y

軸表示的是（）(A)平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量(B)平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量(C)G的轉(zhuǎn)化率(D)L