湖北省孝感市丹陽中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

湖北省孝感市丹陽中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有Na+、

、Ba2+、

、I－、S2－。分別取樣：①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()

A．

B．Na+

C．Ba2+

D．

參考答案：B2.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X可能是（）①鹽酸、Na2CO3溶液

②Cl2、Fe③CO2、Ca（OH）2溶液

④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏鋁酸鈉溶液、鹽酸

⑥氯化鈣溶液、CO2⑦鈉、氧氣．A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥參考答案：B考點:無機(jī)物的推斷．分析:X和過量W，少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)YZ，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說明X若是單質(zhì)，X乙酸化合價存在變價，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，結(jié)合選項分析判斷．①W為鹽酸，X為Na2CO3溶液，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化；②W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵；③W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化；④W為NaOH溶液、X為AlCl3溶液，則Z氫氧化鋁，Y為偏鋁酸鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化；⑤W為偏鋁酸鈉溶液、X為鹽酸，則Y為氯化鋁，Z為氫氧化鋁；⑥氯化鈣溶液和CO2不能發(fā)生反應(yīng)；⑦鈉與氧氣反應(yīng)和量無關(guān)，和反應(yīng)條件有關(guān)．解答:解：①W為鹽酸，X為Na2CO3溶液，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故①正確；②W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成不同價態(tài)的化合物，故②錯誤；③W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，故③正確；④W為NaOH溶液、X為AlCl3溶液，Y為偏鋁酸鈉，則Z氫氧化鋁，二者可以相互轉(zhuǎn)化，偏鋁酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故④正確；⑤W為偏鋁酸鈉溶液、X為鹽酸，則Y為氯化鋁，Z為氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入一水合氨生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故⑤正確；⑥氯化鈣溶液和CO2不能發(fā)生反應(yīng)，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故⑥錯誤；⑦鈉與氧氣反應(yīng)和量無關(guān)，和反應(yīng)條件有關(guān)，鈉和氧氣點燃生成過氧化鈉，常溫反應(yīng)生成氧化鈉，和量無關(guān)，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故⑦錯誤；故選B．點評:本題考查元素化合物的推斷，解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息結(jié)合化合物的性質(zhì)分析、嘗試確定各物質(zhì)，各物質(zhì)確定后抓住化學(xué)性質(zhì)解決問題．本題涉及知識點較多，難度較大．3.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO參考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過濾、洗滌，即可得到FeCO3固體；A．亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子，則驗FeSO4溶液若變質(zhì)會生成鐵離子，可利用KSCN溶液檢，故A正確；B．FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，則沉淀過程中有CO2氣體放出，故B正確；C．過濾操作中過濾時用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵是，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故D錯誤．故選D．4.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點：洗氣；氨的實驗室制法；計量儀器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A、根據(jù)洗氣裝置的特點分析，洗氣裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣．B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體．C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，用向下排空氣法收集．D、燒堿有強(qiáng)腐蝕性．解答：解：A、洗氣裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，所以該裝置不符合洗氣裝置特點，故A錯誤．B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體，且濃硫酸的稀釋時，是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，故B錯誤．C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，且試管口低于試管底，氨氣易溶于水，氨氣的密度小于空氣的密度，所以氨氣應(yīng)采用向下排空氣法收集，故C正確．D、用天平稱量藥品時，遵循“左物右碼“的原則，且強(qiáng)腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯中稱量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了實驗裝置或操作的基本知識，難度不大，注意濃硫酸的稀釋中應(yīng)該是：濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，且不斷攪拌防止溫度過高．5.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—參考答案：C略6.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是(

)①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A略7.不需要化學(xué)方法就能從人類的重要資源——海水中獲得的物質(zhì)是（

）A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．氯氣、燒堿

D．溴、碘參考答案：A略8.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是（

）A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）B．當(dāng)溶器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示參考答案：C9.aA、bB、CC、dD、E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是

A．B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲

B．lmolE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol

C．原子半徑：D>E>A>B>C

D．C的氫化物的沸點低于B的氫化物參考答案：A略10.下圖裝置工作時，下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

B、圖l和圖2中的Fe極均被保護(hù)

C、圖l和圖2中的負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe2+

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍(lán)色沉淀參考答案：A略11.

參考答案：C12.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是：

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+==H2↑+Cl2↑參考答案：C略14.下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價參考答案：C略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子B．一定條件下，56gFe與33.6LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．在1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，雙氧水中﹣1價的氧全部轉(zhuǎn)化為0，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．未指明氣體的狀況，不能使用Vm=22.4L/mol；C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量；D．鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解．解答：解：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；B．未指明氣體的狀況，33.6LCl2的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量相同，所以NA的CO、C2H4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L，質(zhì)量為28g，故C正確；D.1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.4mol，但是鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解，所以1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)小于0.4NA，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，注意鹽類的水解．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實驗：①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是

。②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是

。③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是

。⑵探究氧化銅的性質(zhì)①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是

。②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

。參考答案：答案：⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱。受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：(1)請補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]_________，Co2+有_______個未成對電子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑，配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________，空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為____________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______________________________________________________。(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為______，銅的原子半徑為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。參考答案：(1)3d74s2

3

(2)sp2

V型

(3)Cu<O<N

乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵

(4)12

【分析】（1）Co元素核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫；（2）NO2－中心原子N原子價層電子對數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參與形成大π鍵的原子個數(shù)為3個，每個原子提供一個單電子，得電子數(shù)為1個，所以NO2－的大π鍵可以表示為。（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能有增大趨勢，但I(xiàn)IA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氫鍵，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氫鍵，分子間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個Cu原子最近的Cu原子有12個，即配位數(shù)為12；晶胞中實際含有的Cu為4個，其質(zhì)量為4×64g/NA；根據(jù)=計算密度。【詳解】（1）Co為27號元素，根據(jù)電子構(gòu)造原理可知其電子排布式為[Ar]3d74s2，Co2+電子排布式為[Ar]3d7，3d7軌道上有3個未成對的電子。故答案為：3d74s2；3；(2)NO2－中心原子N原子價層電子對數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參與形成大π鍵的原子個數(shù)為3個，每個原子提供一個單電子，得電子數(shù)為1個，所以NO2－的大π鍵可以表示為；故答案為：sp2；V型；；（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能有增大趨勢，但I(xiàn)IA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子，所以第一電離能由小到大的順序是Cu<O<N；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氫鍵，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氫鍵，分子間不能形成氫鍵，因而乙二胺比三甲胺的沸點高得多，故答案為：Cu<O<N；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個Cu原子最近的Cu原子有12個，即配位數(shù)為12；晶胞中實際含有的Cu為4個，其質(zhì)量為4×64g/NA；已知銅的原子半徑為anm，由圖可知，晶胞中面對角線長為4anm，晶胞的棱長為2anm，則晶胞的體積為(2a×10-7)3cm3，所以有(2×10-7)3×=4×64g/NA，解得=g/cm3，故答案為：。18.（16分）鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成．已知：RCH2CHORCH2CH=C（R）CHO（稱為羥醛縮合反應(yīng)）DBP的合成過程如下：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是

．（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③

；反應(yīng)⑤

．（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為

．（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結(jié)構(gòu)簡式

．（5）寫出反應(yīng)⑧、⑩的化學(xué)方程式⑧

⑩

（6）DEHP（分子式為C24H38O4）是另一種使用更廣泛的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成，合成路線與DBP的合成類似，要經(jīng)歷兩次羥醛縮合反應(yīng)，對其結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其中只有四個﹣CH3．DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是

．參考答案：（1）醛基；（2）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（3）；（4）；（5）；；（6）．

【考點】有機(jī)物的推斷．【分析】A發(fā)生信息中醛的加成反應(yīng)生成B，則A為CH3CHO，B為，故乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛．B脫去1分子水生成C，結(jié)合分子式可知發(fā)生消去反應(yīng)，故C為CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，由C、D分子式可知，碳碳雙鍵、醛基均發(fā)生加成反應(yīng)，故D為CH3CH2CH2CH2OH，E與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成DBP為，逆推M為，H為，G為，F(xiàn)為，E為．（6）DEHP（分子式為C24H38O4）是另一種使用更廣泛的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成，合成路線與DBP的合成類似，要經(jīng)歷兩次羥醛縮合反應(yīng)，則發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生消