第4講-原子核外電子排布與元素周期表課件

習(xí)題處理習(xí)題處理二、核外電子排布與元素周期表二、核外電子排布與元素周期表周期表是依據(jù)什么原則建構(gòu)的？周期表中，各周期元素種類數(shù)為何依次為2,8,8,18,18,32，…？為何原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（He不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)？各周期元素的外圍電子分別填充在哪些原子軌道中？s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)分別在周期表的什么位置？如何從核外電子排布看稀有氣體是各周期中最穩(wěn)定的元素？d電子從

周期開始出現(xiàn)，即(n-1)d，n≥

？f電子從

周期開始出現(xiàn)，即(n-2)f，n≥

？8.為何K、Ca和Fe等元素第三層電子尚未填滿就開始填充第四電子層？……思考：周期表是依據(jù)什么原則建構(gòu)的？思考：核外電子排布與周期表建構(gòu)的關(guān)系元素按照原子序數(shù)遞增順序從左→右排列。原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1→8（He例外）的周期性變化。將外圍電子數(shù)相同（價(jià)電子數(shù)相同）的元素排在一列，稱為族。如IA：ns1、IIA：ns2、IIIA：ns2np1…由于各族元素的價(jià)電子排布式相同，所以，同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。周期表分為7個(gè)周期。周期序數(shù)=核外電子層數(shù)。各周期最后一種元素為稀有氣體。依次為：2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn…前三周期稱為短周期，第四、第五周期稱為長周期，第六周期稱為超長周期，第七周期稱為不完全周期。周期表有18列，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第VIII族（3列）。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；IIIB-VIIB族族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)（外圍電子數(shù)）；IB和IIB族序數(shù)=ns軌道上的電子數(shù)。核外電子排布與周期表建構(gòu)的關(guān)系元素按照原子序數(shù)遞增順序從左→二、核外電子排布與元素周期表原子的核外電子排布與元素周期表中元素的周期、族的劃分有何內(nèi)在聯(lián)系？二、核外電子排布與元素周期表原子的核外電子排布與元素周期表中多電子原子軌道的近似能級(jí)圖1、核外電子排布與與周期的劃分↑↓↑↓↑↑↑↓↓↓↑↓↑↑↑↓↓↓↑↓↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓↑↑↑↓↓↓第一能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組周期1234567電子數(shù)28818183232元素?cái)?shù)多電子原子軌道的近似能級(jí)圖1、核外電子排布與與周期的劃分↑↓各周期元素與相應(yīng)能級(jí)組的關(guān)系周期元素?cái)?shù)目相應(yīng)能級(jí)組中的原子軌道電子最大容量123456728818183226（未完）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p（未完）288181832未滿第一能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組周期數(shù)＝元素電子層數(shù)＝能級(jí)組中最高主量子數(shù)元素?cái)?shù)目＝相應(yīng)能級(jí)組中原子軌道的最大電子容量各周期元素與相應(yīng)能級(jí)組的關(guān)系周期元素?cái)?shù)目相應(yīng)能級(jí)組中的原子軌周期表與原子電子排布式周期表與原子電子排布式2、核外電子排布與族的劃分元素周期表有18個(gè)縱行共16個(gè)族，包括7個(gè)主族（ⅠA-ⅦA）、7個(gè)副族（ⅠB-ⅦB）、第Ⅷ族和零族。2、核外電子排布與族的劃分元素周期表有18個(gè)縱行共16個(gè)族，族的劃分與原子的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)電子排布密切相關(guān)。概念：在原子外層軌道上的電子由于能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，這些電子稱為價(jià)電子（valenceelectron)。族的劃分與原子的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)電子排布密切相關(guān)。應(yīng)用根據(jù)周期表中各周期元素原子軌道的類型填寫基態(tài)原子的電子排布式。從H原子開始填寫。按照原子序數(shù)遞增的順序依次填寫各元素。同一周期從左→右，經(jīng)過IA和IIA是，將電子填入ns軌道中，——s區(qū)經(jīng)過IIIA-0族時(shí)，將電子填入np軌道中，——p區(qū)經(jīng)過IIIB-IIB時(shí)，將電子填入（n-1）d軌道中，——d區(qū)經(jīng)過鑭系元素和錒系元素時(shí)，將電子填入（n-2）f軌道中，——f區(qū)。4.一直寫到你要寫的元素為止。應(yīng)用根據(jù)周期表中各周期元素原子軌道的類型填寫基態(tài)原子的電子排第4講--原子核外電子排布與元素周期表課件【例題1】硫元素的原子序數(shù)為16，對(duì)于基態(tài)S原子，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的電子排布式。寫出原子軌道表示式?！纠}1】硫元素的原子序數(shù)為16，對(duì)于基態(tài)S原子，【例題2】Fe的原子序數(shù)為26，對(duì)于基態(tài)鐵原子，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的電子排布式。寫出原子軌道表示式。說出Fe原子中有幾個(gè)未成對(duì)電子。【例題2】Fe的原子序數(shù)為26，對(duì)于基態(tài)鐵原子，【例題3】钚的原子序數(shù)為94，對(duì)于基態(tài)Pu原子，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的電子排布式。寫出原子軌道表示式（簡寫）?！纠}3】钚的原子序數(shù)為94，對(duì)于基態(tài)Pu原子，根據(jù)元素周期表寫出離子的電子排布式：離子的基態(tài)電子排布式可由相應(yīng)原子的基態(tài)電子排布式寫出。要寫出陰離子的基態(tài)電子排布式，按照電子填充的一般規(guī)則，將增加的電子填入該原子基態(tài)電子排布式中。要寫出陽離子的基態(tài)電子排布式，將電子從相應(yīng)原子的基態(tài)原子軌道中移除。從最高能級(jí)中的電子開始移除。若是按照電子層數(shù)相同的原子軌道寫在一起的電子排布式書寫的則非常方便，從最右邊開始移除，使移除的電子數(shù)=陽離子的電荷數(shù)。根據(jù)元素周期表寫出離子的電子排布式：離子的基態(tài)電子排布式可由【例題4】對(duì)于基態(tài)的S2-，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的離子軌道表示式?！纠}4】對(duì)于基態(tài)的S2-，【例題5】對(duì)于基態(tài)的Fe2+和Fe3+，寫出它們的核外電子排布式。寫出它們簡寫的離子軌道表示式?！纠}5】對(duì)于基態(tài)的Fe2+和Fe3+，【課后練習(xí)】

1、對(duì)于下列基態(tài)原子，填寫表中空白：NiClZrPm核外電子排布式簡寫的電子排布式原子軌道表示式原子中未成對(duì)電子數(shù)【課后練習(xí)】

1、對(duì)于下列基態(tài)原子，填寫表中空白：NiClZ對(duì)于下列基態(tài)離子填寫表中空白：Cl-Cu+Cu2+Mn2+電子排布式簡寫軌道表示式對(duì)于下列基態(tài)離子填寫表中空白：Cl-Cu+Cu2+Mn2+電如圖所示，通電一段時(shí)間后，測得B中電極③質(zhì)量減輕了14g，電極④增重了12.8g。A中電極共產(chǎn)生氣體3.36L（STP）。（假設(shè)通電前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。（1）直流電源的y極是

極。（2）電極③質(zhì)量減輕>電極④增重的原因是

。陽極泥的成分是

。②xy①③④CC粗銅精銅粗銅：含Zn、Au、Pt和CABAgNO3NaNO3溶液CuSO4溶液250mL如圖所示，通電一段時(shí)間后，測得B中電極③質(zhì)量減輕了14g，電（3）寫出各電極的反應(yīng)分別是什么：①②③④B池溶液電解后的濃度

（不變、變大、變小、無法確定）。（4）寫出A池中發(fā)生電解的化學(xué)方程式（5）計(jì)算通電前A溶液中C（Ag+）=？反應(yīng)結(jié)束后，A池中C（H+）=？（3）寫出各電極的反應(yīng)分別是什么：主族：周期表中共有7個(gè)主族，ⅠA～ⅦA主族元素：凡內(nèi)層軌道全充滿，最后1個(gè)電子填入ns或np軌道上的，都是主族元素?；蛘哒f，是由短周期和長周期共同構(gòu)成的族。價(jià)層電子排布：ns或nsnp價(jià)電子數(shù)與族數(shù)：

價(jià)電子的總數(shù)=族數(shù),

即等于ns、np兩個(gè)軌道上電子數(shù)目的總和。例：13Al，核外電子排布是1s22s22p63s23p1價(jià)層電子數(shù)為3，故為ⅢA族主族：周期表中共有7個(gè)主族，ⅠA～ⅦA副族元素周期表中共有ⅠB～ⅦB7個(gè)副族凡最后一個(gè)電子填入（n－1）d或(n–2)f亞層上的都屬于副族價(jià)電子排布：

ⅢB～ⅦB族元素，

(n－1)d、ns價(jià)電子總數(shù)=兩個(gè)軌道電子數(shù)目的總和=族數(shù)例如：元素24Cr的價(jià)電子構(gòu)型是3d54s1——ⅥB族ⅠB、ⅡB族：由于其(n–1)d軌道已經(jīng)填滿，故，ns軌道上電子數(shù)=族數(shù)副族元素周期表中共有ⅠB～ⅦB7個(gè)副族Ⅷ族它處在周期表的中間，共有三個(gè)縱列VIII族：最后1個(gè)電子填在(n－1)d軌道上，與副族元素同屬于過渡元素外層電子的構(gòu)型：(n–1)d6~10ns0~2,電子總數(shù)是8～10≠族數(shù)Ⅷ族它處在周期表的中間，共有三個(gè)縱列0族處于周期表的最右邊一列。價(jià)電子排布都是：ns2np6

——全充滿！0族處于周期表的最右邊一列。周期表的5個(gè)區(qū)的劃分價(jià)電子構(gòu)型：ns1-2價(jià)電子構(gòu)型：ns2np1-6價(jià)電子構(gòu)型：（n-1）d1-9ns1-2價(jià)電子構(gòu)型：（n-1）d10ns1-2價(jià)電子構(gòu)型:(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2過渡元素內(nèi)過渡元素123456789101112131415161718周期表的5個(gè)區(qū)的劃分價(jià)電子構(gòu)型：ns1-2價(jià)電子構(gòu)型：ns2分區(qū)族價(jià)層電子構(gòu)型s區(qū)ⅠA、ⅡA族ns1-2p區(qū)ⅢA-ⅦA，零族ns2

np1-6d區(qū)ⅢB-ⅦB、Ⅷ族(n-1)d1-9ns1-2ds區(qū)ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1-2f區(qū)鑭系、錒系(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2分區(qū)族價(jià)層電子構(gòu)型s區(qū)ⅠA、ⅡA族ns1-2p區(qū)ⅢA-ⅦA，鑭系錒系f區(qū)(n-2)f1~14(n-1)d0-2ns2(有例外)d區(qū)(n-1)d1~9ns1~2(有例外)p區(qū)ns2np1～6ds區(qū)(n-1)d10ns1~2s區(qū)ns1~2ⅢBⅦBⅧⅠBⅡBⅠAⅡAⅢAⅦA0圖6-10長式周期表中元素的分區(qū)示意圖鑭系f區(qū)d區(qū)p區(qū)ds區(qū)s區(qū)ⅢB例題：已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。P20-21例題：已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布?xì)w納1、周期表共有7個(gè)周期：三個(gè)短周期（1-3）；兩個(gè)長周期（4-5）；兩個(gè)超長周期（6-7，其中，7為不完全周期）。周期數(shù)=原子電子層數(shù)=原子最外層主量子數(shù)各周期元素?cái)?shù)=相應(yīng)能