新人教版高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章末整合提升選修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章末整合提升專題1“控制變量”思想探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素“控制變量”實(shí)驗(yàn)探究題主要是以表格或圖像的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,或給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素,讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。它能夠很好地考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究能力、比較歸納能力、數(shù)據(jù)分析與處理能力、信息提煉能力、知識遷移與應(yīng)用能力。解答該類題目的方法思路如下。(1)確定變量:解答這類題目時首先要認(rèn)真審題,厘清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一:在探究時,應(yīng)該先確定其他因素不變,只變化一種因素,看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系;這樣確定一種以后,再確定另一種,通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系,得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效:解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變量統(tǒng)一,否則無法作出正確判斷。【例1】I-可以作為水溶液中SO2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下:Ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2OⅡ.I2+2H2O+

++2I-

(1)將反應(yīng)Ⅱ補(bǔ)充完整。(2)探究Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率與SO2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解于KI溶液中)序號試劑組成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A0.4mol/LKI溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁Bamol/LKI0.2mol/LH2SO4溶液變黃,出現(xiàn)渾濁比A快C0.2mol/LH2SO4無明顯現(xiàn)象D0.2mol/LKI0.0002molI2溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁比A快B是A的對比實(shí)驗(yàn),則a=。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是

。

③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的自身氧化還原反應(yīng)速率D>A,結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:

。

【思維提示】(1)根據(jù)SO2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)Ⅰ生成S,則反應(yīng)Ⅱ需生成H2SO4,即I2將SO2氧化為H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為I2+2H2O+SO2SO42-+4H++2I-。(2)①對比實(shí)驗(yàn)只能存在一個變量,因?qū)嶒?yàn)B比實(shí)驗(yàn)A多了H2SO4,則B中KI溶液的濃度應(yīng)不變,故a=0.4。②由表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,I-是SO2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時不具有催化作用,但H+可以增大反應(yīng)速率。③加入少量I2時,反應(yīng)明顯加快,說明反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快;D中由反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的H+使反應(yīng)答案:(1)SO2SO42-4H+(2)①0.4②I-是SO2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時不具有催化作用,但H+可以增大反應(yīng)速率③反應(yīng)Ⅱ比Ⅰ快;D中由反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的H+專題2關(guān)于平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律1.對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(1)增加反應(yīng)物的量對轉(zhuǎn)化率的影響(恒溫恒容)。①若增加A的量,則α(A)減小,α(B)增大。②若成比例增加A、B的量,平衡正向移動,但轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)以下三種變化情況。a注:此時可虛擬一個路徑來理解轉(zhuǎn)化率的變化。如:(2)若將相同量的物質(zhì)充入以下四種容器,(起始V相同),則轉(zhuǎn)化率的比較如下。①無論a+b>c+d,還是a+b<c+d,轉(zhuǎn)化率:乙>甲。②無論ΔH>0,還是ΔH<0,轉(zhuǎn)化率:丙>丁。2.對于反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)若增加A的量(恒溫恒容),則轉(zhuǎn)化率變化如下:a【例2】反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時,下列說法中不正確的是()A.縮小容器容積,平衡不移動,X的轉(zhuǎn)化率不變B.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率減小C.保持容器容積不變,同時充入0.1molX和0.1molY,X的轉(zhuǎn)化率不變D.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,Z的產(chǎn)率增大【思維提示】解答本題的思維流程如下:(1)明確反應(yīng)的特點(diǎn)(物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)、熱效應(yīng));(2)分析條件改變—速率是否改變—平衡是否移動;(3)結(jié)合平衡移動原理及轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等相關(guān)概念綜合分析;(4)逐項(xiàng)分析,得出正確判斷。答案:D專題3關(guān)于化學(xué)平衡移動的判斷方法1.根據(jù)勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.根據(jù)圖示中v正、v逆的相對大小判斷(1)若v正>v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(注意v正增大,平衡不一定向正反應(yīng)方向移動);(2)若v正<v逆,則平衡向逆反應(yīng)方向移動;(3)若v正=v逆,則平衡不移動。3.根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的相對大小判斷(1)若K>Q,則平衡向正反應(yīng)方向移動;(2)若K<Q,則平衡向逆反應(yīng)方向移動;(3)若K=Q,則平衡不移動?！纠?】室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH與含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述中錯誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間【思維提示】解答該類題目