二氧化硫的性質(zhì)和作用課件1-蘇教版

化學(xué)1必修第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展化學(xué)1必修專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展二氧化硫的性質(zhì)和作用二氧化硫的性質(zhì)和作用一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：氣味：毒性：溶解度：密度：沸點：無色氣體有刺激性有毒大于空氣

－10℃，易液化易溶于水，(1:40體積比)一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：無色氣體大于空氣－10℃，知識小結(jié)：探究：請設(shè)計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個等方面去分析：

(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)知識小結(jié)：探究：請設(shè)計一個實驗氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個等方猜測：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度研究方法猜測：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度研究方法實驗項目現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊試液向二氧化硫水溶液中滴加品紅溶液溶液變紅品紅溶液褪色SO2具有漂白性向二氧化硫水溶液滴加Br2水溴水褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有還原性SO2+H2O2=H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4

+2HCl二氧化硫具有還原性SO2+H2O

H2SO3

向二氧化硫水溶液中加BaCl2

溶液，

剛開始時無明顯現(xiàn)象，具有酸性氧化物通性

滴加H2O2，有沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸向二氧化硫水溶液加H2S水溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀

2H2S+SO23S↓+2H2O

氧化性再滴加H2O2溶液，振蕩后再滴稀鹽酸實驗項目現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式向二氧化硫水溶液中滴加紫色石二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)２、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

4、漂白性：與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)。1、具有酸性氧化物通性

SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2+CaO==CaSO3SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2SO2+H2O2==H2SO43、氧化性:2H2S+SO23S+2H2O-2＋40二氧化硫的漂白具有可逆性；二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)２、還原性：SO2+Br2+

北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目

北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目三、硫酸型酸雨的形成和防治“空中死神”“天堂的眼淚”

——酸雨三、硫酸型酸雨的形成和防治“空中死神”“天堂的眼淚〖閱讀思考〗1.什么是酸雨？2.硫酸型酸雨是怎樣形成的？請用方程式表示出酸雨的形成過程。3.空氣中二氧化硫的來源？4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？〖閱讀思考〗酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學(xué)、物理變化

SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化劑酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣酸雨燃燒、排放SO2等雨酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？問題解決1：

往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰發(fā)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2==2CaSO4

煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請[課題研究]（課后可分組選做）課題1：收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，向有關(guān)部門提出防治對策的建議。課題2：最近有科學(xué)家提議：將報廢的混凝土（即拆掉的舊建筑物的主要部分）拋入酸化的湖中，來治理酸雨污染的湖水。這一治理方案你認為是否可行？[課題研究]（課后可分組選做）課題1：收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測問題探究１：

二氧化硫和氯水的漂白性有什么區(qū)別呢？試解釋其漂白性不同的原因。把SO2和氯氣分別通入品紅溶液中，然后加熱溶液，品紅溶液各有什么變化？現(xiàn)象相同嗎？問題探究１：二氧化硫和氯水的漂白性有什么區(qū)別呢？試

物質(zhì)漂白氯水二氧化硫原理實質(zhì)效果范圍氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性暫時性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）二氧化硫與氯水漂白性的區(qū)別物質(zhì)氯水二氧化硫原理實質(zhì)效果范圍氯水中HC

SO2能使溴水褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?問題探究２：

不同。前者緣于SO2的還原性。后者緣于其漂白性。小結(jié):SO2能使溴水褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?問題探問題探究３：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，漂白性是增強還是減弱呢？為什么？問題探究３：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，

向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，當通入一定量時，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，同學(xué)們在討論時對產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因提出了兩種觀點：

①SO2與酚酞結(jié)合生成了無色的物質(zhì)，及酚酞被漂白了。

②SO2與NaOH反應(yīng)，使溶液不再呈堿性，所以酚酞的紅色褪去。請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證酚酞褪色的原因。

問題探究3：答案：向溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液又變?yōu)榧t色，說明觀點②是正確的。

（或：將該溶液加熱，如果溶液又變?yōu)榧t色，則說明觀點①是正確的。）

向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，當通入一定2.下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD1.左圖是古時用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請同學(xué)們分析其原理2.下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[]3.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③化石燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。①③④⑤3.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_________

某些相關(guān)知識的鏈接某些相關(guān)知識可逆反應(yīng)：在相同的條件下，反應(yīng)物生成生成物的同時有一部分生成物又轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物的反應(yīng)。SO2+H2OH2SO3比一比:SO2的這一性質(zhì)和誰相似?可逆反應(yīng)：在相同的條件下，反應(yīng)物生成生成物的同時有一部分生成CO2+H2OH2CO3CO2+CaO==CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+H2OH2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2CO2+H2OH2CO3SO2+H2O硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)工業(yè)制硫酸(接觸法)分為3個階段掌握每個階段的反應(yīng)原理是什么用到的設(shè)備是什么總體要求工業(yè)上用接觸法制硫酸工業(yè)制硫酸(接觸法)分為3個階段總體要求工業(yè)上用接觸法制硫酸沸騰爐爐氣原料粉碎空氣第一階段:SO2的制取和凈化如何提高原料的利用率?反應(yīng)原理:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫重要設(shè)備:沸騰爐沸騰爐爐氣原料粉碎空氣第一階段:SO2的制取和凈化如何提高原2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸騰爐<600C5000C4500C8500C5000C熱交換器催化劑（1）反應(yīng)原理（2）設(shè)備：第二階段:SO2氧化成SO3思考：熱交換器的作用是什么？2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4

放熱1450C尾氣第三階段:三氧化硫的吸收和硫酸的生成接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2H2SO4的性質(zhì)H2SO4的性質(zhì)硫酸是強電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生完全電離H2SO4=2H++SO42-硫酸是強電解質(zhì)在水溶液中能H2SO4=2H++SO42-

堿氫氧化銅指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物

CuO鹽（BaCl2）稀硫酸具有酸的通性(5點)堿指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是無色油狀液體98.3%的濃硫酸是一種高沸點，難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是無色油狀液體98.3%的濃硫酸是一種濃硫酸的特性H2SO4+nH2O===H2SO4·nH2O1、吸水性[用途]

由于濃硫酸具有吸水性，所以常被用來干燥不與之反應(yīng)的氣體（如：CO2、H2、Cl2等）。濃硫酸具有吸水性，表現(xiàn)為可直接與水分子結(jié)合。濃硫酸的特性H2SO4+nH2O===H2SO濃硫酸的特性[實驗2]

在三支盛有少量紙屑、木屑、棉花的試管中各滴入5~6滴濃硫酸，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。[現(xiàn)象及解釋]

濃硫酸把這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水分子中的原子個數(shù)比2:1脫去，使這些物質(zhì)變成黑色的“炭”，這種現(xiàn)象叫“炭化”，把濃硫酸的這種性質(zhì)叫脫水性。2、脫水性濃硫酸的特性[實驗2]在三支盛有少量紙屑、木屑、棉花的試管思考：如果皮膚不慎沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？

應(yīng)該先用干布迅速拭去酸液，再用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂在該處。思考：如果皮膚不慎沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？應(yīng)該吸水性

是指濃硫酸具有吸收游離水或結(jié)晶水.脫水性

是指濃硫酸可把有機物中的氫氧元素按水中氫氧原子個數(shù)比(2:1)脫去的性質(zhì)。

吸水性和脫水性有何不同？吸水性脫水性吸水性和脫水性有何不同？濃硫酸的特性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O[分析]被氧化有還原性CuCu0+2失電子化合價升高SS+6+4得電子化合價降低被還原有氧化性3、強氧化性濃硫酸的特性Cu+2H2SO4(濃)=CuS濃硫酸的特性[演示實驗1]銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)分析現(xiàn)象：常溫下加熱后

品紅褪色石蕊變紅>SO2溶液變藍--CuSO4無變化---濃硫酸的特性[演示實驗1]銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)分析現(xiàn)反應(yīng)實質(zhì)：在該反應(yīng)中濃硫酸起了酸性和強氧化性Cu＋2H2SO4（濃）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△Cu＋H2SO4（濃）==CuO＋SO2↑＋H2OCuO＋H2SO4（濃）=CuSO4+H2O△反應(yīng)實質(zhì)：在該反應(yīng)中濃硫酸起了酸性和強氧化性Cu＋2H2SO

某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。正因為如此，常溫時，常把濃H2SO4存放在鐵粉、鋁粉容里。但若加熱，則會反應(yīng)。

鈍化：“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的

該實驗是濃H2SO4吸水性、脫水性、強氧化性的共同體現(xiàn)[實驗3]

在盛有蔗糖的小燒杯中加少量水，再加入濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。C12H22O11====12C＋11H2O

濃硫酸△C＋2H2SO4(濃)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O該實驗是濃H2SO4吸水性、脫水性、[實驗3]在盛有蔗當我們制取的SO2,Cl2等氣體中含有水蒸氣要要干燥的時候,我們自然會想到濃硫酸,這說明濃硫酸有什么特性?向表面皿中加入少量膽礬(CuSO4·5H2O),再加入3mL濃硫酸,攪拌,觀察實驗現(xiàn)象濃硫酸具有強吸水性當我們制取的SO2,Cl2等氣體中含有水蒸氣要向表面皿中加入蔗糖的分子式為C12H22O11,是有機物,請根據(jù)現(xiàn)象分析,該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?體現(xiàn)了濃硫酸的強脫水性、強氧化性蔗糖的分子式為C12H22O11,是有機物,體現(xiàn)了濃硫酸的強思考：

現(xiàn)有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，如何用簡單方法鑒別?根據(jù)是什么?思考：現(xiàn)有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸

濃硫酸敞口久置于空氣中質(zhì)量有什么變化？濃度有什么變化？如何保存濃硫酸？思

考?質(zhì)量變大，濃度變小密封保存濃硫酸敞口久置于空氣中質(zhì)量有什么變化？濃①提起試劑瓶掂量，重者為濃硫酸，因為濃硫酸的密度比濃鹽酸大。②拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因為濃硫酸是一種粘稠油狀液體。③打開瓶塞觀察，瓶口無酸霧者是濃硫酸，因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)。方案：①提起試劑瓶掂量，重者為濃硫酸，因方案：自然界中的硫1.自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化自然界中的硫噴發(fā)中的火山噴發(fā)中的火山2.認識硫單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)單質(zhì)硫俗稱硫磺。通常狀況下，它是一種黃色或淡黃色的固體，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點都不高。硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。

2.認識硫單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)單質(zhì)硫俗稱硫磺。通常狀硫的圖片:硫的圖片:實驗小結(jié)：硫受熱到113℃時開始熔化，變成易流動的淡黃色液體。隨著溫度升高，硫的顏色逐漸加深，由紅色轉(zhuǎn)變成暗褐色，流動性逐漸減小而變得粘稠。這時的溫度大約為200℃，把試管倒轉(zhuǎn)熔硫也不會流出來。繼續(xù)加熱，硫的粘性變小，這時顏色仍為褐色，但又變成易流動的液體。加熱到444.6℃，硫即沸騰，生成黃色的蒸氣從試管口逸出。硫蒸氣遇冷的物體，急速冷卻，變成很小的晶體凝聚在蒸發(fā)皿的內(nèi)壁上，形成一薄層硫華。實驗小結(jié)：硫受熱到113℃時開始熔化，變成易流動的淡黃色液體（2）化學(xué)性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)硫與鐵的反應(yīng)實驗儀器：酒精燈，玻棒，石棉網(wǎng)實驗藥品：硫粉，鐵粉

硫與鐵的反應(yīng)實驗儀器：酒精燈，玻棒，石棉網(wǎng)硫跟鐵化合是一個放熱反應(yīng)，混和物能自行繼續(xù)燃燒，從狹條的一端燒到另一端。生成物是黑色的硫化亞鐵