化學反應速率定義課件

第九單元化學反應速率和化學平衡（1）

授課人：董嘯第九單元化學反應速率和化學平衡（1）授課人：董嘯1一、化學反應速率1．化學反應速率

①定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應速率的快慢叫做化學反應速率。②表達式：

單位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1或mol／(L·s)、mol／(L·min).一、化學反應速率1．化學反應速率單位：mol·L-1·S-12

③關系：

對于同一化學反應在同一時間段內用不同物質的濃度變化表示的反應速率之比等于方程式中對應物質化學計量數之比。例如，對于反應mA+nB=pD+qE來說有：③關系：3【注意】①同一個化學反應同一段時間內，用不同物質的濃度變化表示的反應速率，數值可能不同，但是意義相同。所以，比較化學反應速率快慢時最好用同一物質的速率表示。②計算式所得化學反應速率是某段時間內的平均速率，不是瞬時速率。③不能用固態(tài)和純液態(tài)物質來表示反應速率。【注意】①同一個化學反應同一段時間內，用不4知識梳理·題型構建深度思考深度思考C知識梳理·題型構建深度思考深度思考C5知識梳理·題型構建深度思考深度思考3Y＋Z2X0.025mol·L－1·min－1知識梳理·題型構建深度思考深度思考3Y＋Z2X62．外界條件對化學反應速率的影響：預備知識：(1)影響化學反應速率的因素

內因：由參加反應物質的結構(化學性質、化學鍵強弱等)和反應歷程決定?；瘜W反應的快慢取決于舊鍵斷裂的難易。如常溫下：H2和F2反應很快，N2和H2反應很困難。外因：主要指濃度、溫度、壓強和催化劑等。2．外界條件對化學反應速率的影響：預備知識：72．外界條件對化學反應速率的影響：預備知識：（2）有效碰撞理論

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。③活化能：

2．外界條件對化學反應速率的影響：預備知識：8（1）濃度：

當其它條件不變時，增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。解釋：增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率增大。注意：固體物質的濃度可視為常數，故其反應速率只與其表面積的大小和生成物擴散的速率有關，而與其用量多少無關。（1）濃度：當其它條件不變時，增加反應物9（2）壓強：

當其它條件不變時，在體積可變的容器中，對于有氣體參加的反應，增大壓強（減小氣體體積，相當于增大反應物的濃度），可以加快化學反應速率；減小壓強（增大氣體體積，相當于減小反應物的濃度），可以減慢化學反應速率。解釋：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時,增加壓強時，氣體的體積減小，濃度增加，分子間的有效碰撞機會增多。故反應速率加快。（2）壓強：當其它條件不變時，在體10特別說明

壓強對化學反應速率的影響是通過改變體積，而使?jié)舛雀淖?，從而使化學反應速率改變的。由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，故對無氣體參加的反應，壓強對化學反應速率的影響可忽略不計。

①壓強對化學反應速率的影響，準確的應為體積對化學反應速率的影響,因為不管壓強是否改變，只要體積改變，導致濃度改變，反應速率就會改變。②在進行分析外界條件對化學反應速率的影響時，應首先看容器的體積是否可變。對于體積不變的密閉容器，若只改變壓強，化學反應速率并不發(fā)生變化；對于體積可變的密閉容器，若壓強保持不變，化學反應速率也可能因為體積發(fā)生變化，而發(fā)生變化。

特別說明壓強對化學反應速率的影響是通過改變11（3）溫度：

當其它條件不變時，升高溫度可以加快化學反應速率；降低溫度，可以減慢化學反應速率。解釋：溫度升高時，分子運動速率加快，有效碰撞機會增多，反應速率加快。經驗規(guī)律：一般來說溫度每升高10℃,反應速率增大到原來的2～4倍。

（3）溫度：當其它條件不變時，升高溫度可以加快化12（4）催化劑：

當其它條件不變時，加入催化劑可以大大加快化學反應的速率。解釋：催化劑能極大地降低反應的活化能，從而增大活化分子百分數，使反應速率加快。說明：如果使用負催化劑，則可能減慢化學反應速率。（4）催化劑：當其它條件不變時，加入催化劑可以13（5）惰性氣體對反應速率的影響:稀有氣體或其它非反應氣體統(tǒng)稱為惰性氣體，充入反應容器中，分以下兩種情況討論：

①若恒溫、恒容容器中充入惰性氣體，雖然改變了容器內氣體壓強，但卻沒有改變反應氣體體積，即并沒改變反應物的濃度，不影響化學反應速率。②若恒溫、恒壓容器中充入惰性氣體，就會使容器容積擴大，雖未減少容器內氣體壓強，但卻減小了反應氣體體積，即降低了反應物的濃度，故使反應速率降低。

（5）惰性氣體對反應速率的影響:稀有氣體或14（6）其他條件：

增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應速率；光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

（6）其他條件：增大一定量固體的表面積153.外界條件對可逆反應的影響預備知識：

在同一條件下正向反應和逆向反應同時進行的化學反應，叫做可逆反應。正向反應：把從左到右進行的反應稱為正向反應，簡稱正反應;逆向反應：把從右到左進行的反應稱為逆向反應，簡稱逆反應。特點：正反應和逆反應同時進行。

3.外界條件對可逆反應的影響預備知識：16

(1)升溫正逆反應速率一般均加快，吸熱反應增加的倍數大于放熱反應增加的倍數；降溫一般均減小，吸熱反應減小的倍數大于放熱反應減小的倍數。(2)加壓對有氣體參加的反應，正逆反應速率均增加，氣體積之和大的一側增加倍數大于氣體體積之和小的一側增加的倍數；降壓均減小，氣體體積之和大的一側減小的倍數大于氣體體積之和小的一側減小的倍數。(1)升溫正逆反應速率一般均加快，吸熱反應增加的倍17(3)增加反應物的濃度正反應速率瞬間增大，逆反應速率暫時不變，隨后增大；增加生成物的濃度逆反應速率瞬間增大，正反應速率暫時不變，隨后增大。反之亦然。(4)使用催化劑可同倍地改變正逆反應速率。(3)增加反應物的濃度正反應速率瞬間增大，逆反應速率184.化學反應速率的測定方法

（1）測定原理：

利用實驗測定反應過程中的某一個物質的某一物理量的變化及發(fā)生變化的時間，通過計算得出化學反應速率。（2）測量對象的選擇：

一般選擇反應物或生成物中，有明顯變化且容易測定的物理量進行測定。例如：顏色變化、沉淀變化、氣體體積、導電性等。

4.化學反應速率的測定方法（1）測定原理：19〖思考與交流〗哪些方式我們可以用來測量反應速率？①對于有固體或液體質量變化的反應—質量變化②對于有氣體產生或消耗的反應—氣體變化量③對于有顯色物生產/消耗的反應——顏色變化④對于有導電物質產生/消耗的反應——導電性⑤對于有酸/堿生成或消耗的反應——pH變化〖實驗探究〗如何設計實驗測量硫酸和鋅的反應速率？

測定產生氫氣的體積和時間〖思考與交流〗哪些方式我們可以用來測量反應速率？測定產生氫氣20知識梳理·題型構建深度思考深度思考無影響小于反應速率增大反應速率增大無影響知識梳理·題型構建深度思考深度思考無影響小于反應速率增21知識梳理·題型構建深度思考深度思考×√√知識梳理·題型構建深度思考深度思考×√√22探究高考·明確考向A1234567探究高考·明確考向A123456723探究高考·明確考向1234567探究高考·明確考向123456724探究高考·明確考向1234567答案B探究高考·明確考向1234567答案B25探究高考·明確考向化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，D項正確。解析

本題考查化學反應速率與化學平衡知識，意在考查學生運用化學反應速率和化學平衡解決實際問題的能力。催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，A項錯誤；壓強對化學反應速率的影響是通過改變濃度來實現的，增大反應體系的壓強，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項錯誤；降低溫度反應速率減小，將延長反應達到平衡的時間，C項錯誤；1234567D探究高考·明確考向化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減26探究高考·明確考向1234567探究高考·明確考向123456727探究高考·明確考向1234567答案A探究高考·明確考向1234567答案A28探究高考·明確考向解析通過分析表中的數據可知，該實驗研究的是溫度、濃度對反應速率的影響；由于實驗1和實驗2的溫度相同，故實驗2與實驗3的溶液的濃度一定相同，即水的體積一定相同，因此V2＝40。探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系401234567探究高考·明確考向解析通過分析表中的數據可知，該實驗研究的29探究高考·明確考向0.10.1mol·L－1·min－11234567探究高考·明確考向0.10.1mol·L－1·min－30探究高考·明確考向0.234mol·L－1<1234567探究高考·明確考向0.234mol·L－1<123456731探究高考·明確考向0.031在相同溫度時，>該反應的反應物濃度越高，反應速率越大1234567探究高考·明確考向0.031在相同溫度時，>該反應的反應32探究高考·明確考向1234567探究高考·明確考向123456733探究高考·明確考向1234567探究高考·明確考向123456734知識梳理·題型構建C題組一化學反應速率的大小比較題組一題組二1243知識梳理·題型構建C題組一化學反應速率的大小比較題組一題組35知識梳理·題型構建D題組一化學反應速率的大小比較題組一題組二1243知識梳理·題型構建D題組一化學反應速率的大小比較題組一題組36知識梳理·題型構建化學反應速率大小的比較方法知識梳理·題型構建化學反應速率大小的比較方法37知識梳理·題型構建題組二“三段式”模板突破化學反應速率的計算B物質表示的反應速率更快物質的量之比均為2∶1，則A、B轉化率相等。30%，能迅速得出答案，因為通入和消耗的A、B的B題組一題組二1243知識梳理·題型構建題組二“三段式”模板突破化學反應速率的計38知識梳理·題型構建題組二“三段式”模板突破化學反應速率的計算題組一題組二1243知識梳理·題型構建題組二“三段式”模板突破化學反應速率的計39知識梳理·題型構建題組一題組二1243題組二“三段式”模板突破化學反應速率的計算知識梳理·題型構建題組一題組二1243題組二“三段式”模板40知識梳理·題型構建題組一濃度與壓強對化學反應速率的影響A題組一12題組二345知識梳理·題型構建題組一濃度與壓強對化學反應速率的影響A41知識梳理·題型構建題組一濃度與壓強對化學反應速率的影響C題組一12題組二345知識梳理·題型構建題組一濃度與壓強對化學反應速率的影響C42知識梳理·題型構建題組二外界條件對反應速率的綜合影響3．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是()實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－