高中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)課件

高中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：蘇打、小蘇打、大蘇打、石膏、重晶石、芒硝明礬、硅石、石英、剛玉、水玻璃、鐵紅、磁鐵礦、黃鐵礦、硫鐵礦、波爾多液、尿素、王水、鋁熱劑、水煤氣、漂白粉、消石灰干冰、石硫合劑

有機(jī)部分：氯仿、電石氣、TNT、甘油、石炭酸、蟻醛、福爾馬林、冰醋酸、油脂、蟻酸、草酸、油酸一、俗名無機(jī)部分：二、顏色

1.黑色的粉末、固體：鐵粉、碳粉、Fe3O4FeOFeS、CuO、MnO2另外：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、FeS2Na2O2、Ag3PO4、S、AgBr、AgI2.溶液顏色：氯水、溴水、碘水、FeCl3、碘的CCl4溶液碘的淀粉溶液、石蕊試液.另外：紫色溶液、紅色溶液、血紅色溶液藍(lán)色溶液二、顏色1.黑色的粉末、固體：三、現(xiàn)象：

1.Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)

2.Cu絲、鐵絲、Na、H2、P在Cl2中燃燒

3.SO2通入品紅溶液

4.NH3與HCl相遇

5.鎂條在CO2中燃燒6.Fe(OH)2在空氣中被氧化7.向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液

8.蛋白質(zhì)遇濃HNO3

9.使品紅溶液褪色的氣體：10.鋁熱反應(yīng)11.Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)三、現(xiàn)象：1.Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)四、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（2）銨鹽：四、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（2）銨鹽：2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Na2S2O3與酸反應(yīng)情況如何？2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Na2S2O3與酸反應(yīng)情況如何？3．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物3．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物4．強(qiáng)烈雙水解Fe3+代替Al3+如何？4．強(qiáng)烈雙水解Fe3+代替Al3+如何？5．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。6．與Na2O2反應(yīng)7．電解5．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al8．鋁熱反應(yīng)

:9.歸中反應(yīng)：10.置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬

（4）非金屬→金屬8．鋁熱反應(yīng):（4）非金屬→金屬11.三角轉(zhuǎn)化

11.三角轉(zhuǎn)化12．特征網(wǎng)絡(luò)（1）12．特征網(wǎng)絡(luò)（1）（2）A—

A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（2）A—A為弱酸的銨鹽：（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):(4)熱分解反應(yīng)

典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。

(4)熱分解反應(yīng)典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變五.反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)影的響．1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

加熱濃3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O五.反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)影的響．1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能3．溶液酸堿性.2S2-

＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).3．溶液酸堿性.4．條件不同，生成物則不同1.P＋Cl2

2.H2S＋O23.Na＋O24.Ca(OH)2＋CO25.AlCl3＋NaOH6.NaAlO2＋HCl7.Fe＋HNO3

8.C2H5OH-------140℃170℃9.甲苯＋Cl2

10.C2H5Cl＋NaOH

、11.FeBr2＋Cl24．條件不同，生成物則不同滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3·H2O：2．NaOH與AlCl3：3．HCl與NaAlO2：4．Na2CO3與鹽酸：滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3·H2O：六.離子共存問題凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.下列離子能否共存？1.NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、2.H2PO4-與PO43-六.離子共存問題凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著七.具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用：

Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3、H2O2、HClO化合作用：SO2吸附作用：活性炭其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2七.具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用：八.能與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1．不飽和烴2．某些烴的衍生物（醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油）；4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．天然橡膠（聚異戊二烯）6.苯的同系物（溴水？）八.能與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)（二）無機(jī)

1．－2價硫（H2S及硫化物）；2．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3．＋2價鐵：4．NaOH等強(qiáng)堿：（二）無機(jī)九.阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2（5）理想氣態(tài)方程3.氣體摩爾體積使用的注意事項(xiàng)：九.阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含十.氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價升高（失ne-）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）化合價降低（得ne-）被還原氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價升高（失ne-）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）化合價降低（得ne-）被還原氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物十.氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧升失氧還還、降得十一.鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。電荷守恒：如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)物料守恒：

C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)十一.鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水十二.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

1.加熱濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷加熱濃縮以下溶液，一般得到什么固體物質(zhì)？NaClNa2CO3FeCl3（NH4)2CO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)22..其它方面（1）（2）……十二.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律1.加熱濃縮鹽溶液時,對最后殘十二.“五同”的區(qū)別

同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）十二.“五同”的區(qū)別同位素十三.中學(xué)常見物質(zhì)電子式書寫Cl-

、-OH、OH-、Na2S、Na2O2

、NH4Cl、CO2CaC2MgCl2形成過程：十三.中學(xué)常見物質(zhì)電子式書寫Cl-、-OH、OH-、十四.元素的一些特殊性質(zhì)①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：④最輕的單質(zhì)的元素；最輕的金屬單質(zhì)元素⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：金屬元素：十四.元素的一些特殊性質(zhì)①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：能起氧化還原反應(yīng)的元素：⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：⑩常見的能形成同素異形體的元素：⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的十五.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中哪些實(shí)驗(yàn)用到溫度計(jì)？制乙烯、石油的分餾、水浴加熱、溶解度的測定等.棉花？加熱KMnO4制氧氣、制乙炔和收集NH3

碎瓷片？制乙烯、石油的分餾、十五.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中哪些實(shí)驗(yàn)用到溫度計(jì)？十六.實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查1．如圖，這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)怎樣檢查裝置的氣密性？連接好裝置，將導(dǎo)管的一端放入盛水的容器中，用手掌緊貼錐形瓶外壁，如果盛水的容器中有氣泡冒出，移開手掌，一會兒，導(dǎo)管中有一段液柱，證明裝置的氣密性良好。十六.實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查1．如圖，這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前2．如圖，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置的氣密性良好？可借助酒精燈，反應(yīng)前先微熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會上升到導(dǎo)管里形成一段液柱，證明裝置的氣密性良好。2．如圖，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察3．如圖，這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？方法1，用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。方法2，先從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水，使長頸漏斗下端形成液封，將導(dǎo)管另一端放入盛水的