一氧化碳的物理和化學性質(zhì)課件

一氧化碳的性質(zhì)及用途一氧化碳的性質(zhì)及用途1一、一氧化碳(CO)的物理性質(zhì)⑴通常狀況下為無色、無味的氣體⑵難溶于水⑶一氧化碳的密度比空氣略小一、一氧化碳(CO)的物理性質(zhì)⑴通常狀況下為無色、無2冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮?，常常在室?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮?，常常在室?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不3思考：1、有人用爐火取暖，為防止煤氣中毒，在火爐上放一盆水，這樣做行嗎？答：不行，因為一氧化碳難溶于水。2、有人說他身強力壯，不會煤氣中毒，等到一聞到煤氣味就把火爐搬出去，這樣做行嗎？答：不行。因為一氧化碳沒有氣味。思考：1、有人用爐火取暖，為防止煤氣答：不行，因為一氧化碳難4討論1、CO有劇毒，那么冬天房間里用煤或木炭取暖時應(yīng)該怎樣做，才能防止發(fā)生煤氣中毒事件？討論1、CO有劇毒，那么冬天房間里用煤或木炭取暖時應(yīng)該怎樣做5二、一氧化碳的化學性質(zhì)

⑴可燃性(可用作燃料)

現(xiàn)象：安靜的燃燒，放出大量的熱，發(fā)出藍色的火焰，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。注意：點燃一氧化碳之前要驗純2CO+O2====2CO2

點燃二、一氧化碳的化學性質(zhì)

⑴可燃性(可用作燃料)

現(xiàn)象6現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出大量的熱，生成無色無味氣體能使澄清的石灰水變渾濁。原理：

2CO+O2====2CO2點燃現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出大量的熱，生成無色原理：2CO72CO+O2==2CO2點燃CO2+C==2CO高溫

C+O2==CO2點燃藍色火焰燃燒的煤爐煤煤爐中的化學反應(yīng)：（通風良好）下層：中層：上層：吸熱2CO+O2==2CO2點燃CO2+C==28小運用含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

使用煤爐時應(yīng)注意??????小運用含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，9.（2）毒性：CO有劇毒，易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物缺氧死亡。CO有劇毒，易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物缺氧死亡。10一氧化碳的毒性一氧化碳有劇毒。這是因為一氧化碳吸進肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧。如果吸入較多的一氧化碳，會因缺少氧氣而死亡。預防煤氣中毒，應(yīng)該注意通風排氣。一氧化碳的毒性一氧化碳有劇毒。這是因為一氧化11資料：一氧化碳的毒性其原因是一氧化碳吸進肺里很容易跟血液中的血紅蛋白結(jié)合（大約是氧氣的200多倍），使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，就會造成人體的組織和細胞缺少氧氣。嚴重者甚至使人死亡。一氧化碳是煤氣的主要成分，俗稱煤氣。一氧化碳有毒，而且有劇毒。防止一氧化碳中毒的簡單方法是：就是注意室內(nèi)通風，如果發(fā)生一氧化碳中毒，輕度的應(yīng)呼吸大量新鮮空氣，嚴重的要立即到醫(yī)院進行治療。資料：一氧化碳的毒性其原因是一氧化碳吸進肺里12（3）.還原性：CO可將金屬氧化物中金屬的金屬還原出來，可以用于冶金工業(yè)。CO+CuO====Cu+CO2

3Fe

+CO+Fe2O3===CO23

2高溫（3）.還原性：CO+CuO====Cu+C13一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)裝置現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，澄清的石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)裝置現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，澄清14本實驗操作步驟是：1、檢查裝置的氣密性；2、將一氧化碳氣體驗純；3、點燃裝置最后邊的酒精燈；4、通入一氧化碳氣體；5、點燃酒精燈進行加熱；6、反應(yīng)完畢，先撤燈，后撤氣，再熄滅后邊的酒精燈。

注意：在點燃或加熱任何可燃性氣體之前，都必須先驗純。本實驗操作步驟是：1、檢查裝置的氣密性；2、將一氧化碳氣體驗152、還原性：一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：（1）黑色氧化銅逐漸成為紅色；（2）澄清的石灰水變渾濁。原理：

CO+CuO===Cu+CO2?裝置圖：2、還原性：一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：（1）黑色氧化銅逐漸成為16

未反應(yīng)完的尾氣一氧化碳最簡單的處理方法是用酒精燈點燃處理，避免散逸到大氣中，而污染環(huán)境。也可循環(huán)利用作燃料，也可收集起來。

未反應(yīng)完的尾氣一氧化碳最簡單的處理方法17一氧化碳也能還原氧化鐵3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫(這是高爐煉鐵的主要原理)以上兩反應(yīng)中，一氧化碳都是還原劑，具有還原性。一氧化碳也能還原氧化鐵3CO+Fe2O3===2Fe18１、H2和ＣＯ都是可燃性氣體，在與氧化銅發(fā)生反應(yīng)之前必須先檢驗其純度.2、為防止可燃性氣體與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。在加熱之前，Ｈ２（或ＣＯ）應(yīng)先通一會兒氣體后加熱.注意：１、H2和ＣＯ都是可燃性氣體，在與氧化銅發(fā)生反應(yīng)之前必須先檢193.一氧化碳還原氧化銅產(chǎn)生的尾氣是CO有劇毒，并且會污染空氣，必須將它用氣球收集起來或燃燒掉.4.完全反應(yīng)后，為防止灼熱的銅又與空氣中的氧氣化合成氧化銅，必須先停止加熱，還要持續(xù)通入氣體，直到試管完全冷卻.3.一氧化碳還原氧化銅產(chǎn)生的尾氣是CO有劇毒，并且會污染空氣20實驗前：先通氫(CO)后點燈，防爆炸。實驗后：先撤燈后撤氫(CO)點，防氧化?；貞洑錃膺€原氧化銅的實驗操作注意事項？實驗前：先通氫(CO)后點燈，防爆炸。實驗后：先撤燈后撤氫(21氫氣的驗純：

用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。點火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應(yīng)另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純。氫氣的驗純：22一氧化碳驗純：

用試管收集好一氧化碳后（注意：試管要倒著拿），用大拇指堵住試管口，移動到點燃的酒精燈，松開大拇指，使一氧化碳燃燒。如果聽到的爆鳴聲大且尖銳，則一氧化碳不純，如果聲音小且沉悶，則一氧化碳的純度良好！一氧化碳驗純：

用試管收集好一氧化碳后（注意：試管要倒著拿）23三、用途：做燃料，冶煉金屬四、辨證看待一氧化碳的利與弊：

有利的一面

不利的一面

可以做燃料使用不當會煤氣中毒可以用于冶煉金屬尾氣不處理排放會污染空氣三、用途：做燃料，冶煉金屬四、辨證看待一氧化碳的利與弊：有24一氧化碳的性質(zhì)：1、一氧化碳是一種無色無味的氣體；2、一氧化碳具有可燃性；2CO+O2==2CO2（放熱、藍色火焰）

3、一氧化碳有劇毒(毒性)；4、一氧化碳具有還原性CO+CuO==Cu+CO2點燃一氧化碳的性質(zhì)：1、一氧化碳是一種無色無味的氣體；2、一氧化25H2和C還原CuO實驗比較實驗裝置圖H2和C還原CuO實驗比較實驗裝置圖26C+CuO======黑色粉末黑色粉末H2+CuO=======Cu+H20黑色紅色固體?紅色無色氣體

Cu高溫?22H2、C還原CuO的反應(yīng)方程式：+CO2↑C+CuO======黑色黑色H2+CuO=======271、學習了CO的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)（2）化學性質(zhì)2、CO的用途：1、CO具有

可燃性2、CO具有

毒性3、CO具有

還原性無色、無味、氣態(tài)、密度比空氣小、難溶于水1、可以用于冶金工業(yè)2、可作燃料返回本節(jié)課的學習收獲：1、學習了CO的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)（2）化學性質(zhì)2、CO的用281、如何鑒別CO和CO2？2、如何將CO中混有的CO2除去？3、如何將CO2中混有的CO除去？4、如何證明CO2中混有CO？先通過澄清石灰水除去CO2，再最后再討論1.通過澄清的石灰水通過澄清石灰水.通過灼熱的CuO.將此氣體通過澄清的石灰水。通過灼熱的CuO，3.燃燒的木條去點燃2.通過灼熱的CuO4.通入紫色石蕊試液1、如何鑒別CO和CO2？先通過澄清石灰水除去CO229課堂練習：

1、下列CO和CO2的性質(zhì)比較中正確的是（）A、均是有氧化性、還原性、毒性B、都能使澄清石灰水變渾濁C、通常均為無色、無味的氣味D、均能溶于水2、CO和CO2性質(zhì)不同的原因是（）A、分子排列不同B、分子構(gòu)成不同C、組成元素種類不同D、相對分子質(zhì)量不同3、除去CO2中混有的少量CO，可將該混合氣體通過（）除去CO中混有的少量CO2，可將該混合氣體通過（）A、灼熱的氧化銅B、足量的澄清石灰水C、紫色的石蕊試液D、水

C

BA

B

課堂練習：1、下列CO和CO2的性質(zhì)比較中正確的是（304、下列反應(yīng)的產(chǎn)物不污染空氣的是（

）。

A、硫在空氣中燃燒

B、煤的燃燒

C、香煙的燃燒

D、氫氣在空氣中燃燒5、用四種不同的方法鑒別二氧化碳和一氧化碳(1)(2)(3)(4)6、將一束亮紅色的銅絲，放在酒精燈上灼燒一會兒，然后迅速插入充滿CO的集氣瓶內(nèi)，整個過程觀察到銅絲顏色的情況是：銅絲表面先由紅色

變?yōu)?/p>

______色

，接著又由

____色變?yōu)?/p>

色，寫成變化過程發(fā)生變化的化學方程式為: