有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

【有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算】（第1課時(shí)）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=

參加反應(yīng)的各物質(zhì)（可以是溶液或可溶性固體）的質(zhì)量之和__

生成的氣體質(zhì)量（或沉淀質(zhì)量）【例題】32.5克鋅與150克稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：（1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干可得到多少克硫酸鋅？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)可生成硫酸鋅x克，氫氣y克。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

1612

32.5克xy

651612——==——==——32.5克xyX==80.5gY==1g

可制得氫氣1克，可制得硫酸鋅80.5克反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

80.5克

____________________×100%≈44.4%

(32.5+150–1)克答：（1）可制得氫氣1克，可得到80.5克硫酸鋅。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44.4%【化學(xué)計(jì)算專題訓(xùn)練】1、（大家先做，做完后老師再講）【課堂練習(xí)】3、常溫下，將18.9克含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到200克不飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（提示:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為：

18.9+185.5–200=4.4（克）設(shè)18.9克樣品中含碳酸鉀x克，反應(yīng)生成氯化鉀y克K2CO3+2HCl=2kCl+H2O+CO2↑13814944Xy4.4g1381494.4——==———==———xy4.4gX=13.8gy=14.9g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

[14.9+（18.9–13.8）]克

————————————×100%=10%200克答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

【課堂練習(xí)】解答【化學(xué)作業(yè)】4、200克水中溶解一定質(zhì)量的氯化鎂配制成溶液。取此溶液一半，加入一定質(zhì)量20%的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成

5.8克沉淀。求：

（1）求配制成的氯化鎂溶液的總重量。（2）求反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl）同學(xué)們，再見(jiàn)！【作業(yè)講評(píng)】

解：設(shè)參加反應(yīng)的MgCl2的質(zhì)量為x；NaOH的質(zhì)量為y；生成的NaCl的質(zhì)量為zMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓

+2NaCl

958058117Xy5.8gZ

958058117——==———==———==———Xy5.8gZ

X=9.5克y=8.0克Z=11.7克（1）9.5×2+200=219（克）（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7克

——————————————×100%≈8.14%

（100+9.5+8÷20%－5.8）克答:（略）【有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算】（第2課時(shí)）【例題2】把12克不純的碳酸鈉樣品完全溶解在

50克水中配成溶液（雜質(zhì)不溶于水），過(guò)濾,

向?yàn)V液中加入10%的氯化鈣溶液111克，恰好完全反應(yīng)。求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl)

解：設(shè)樣品中含Na2CO3x克，反應(yīng)生成CaCO3y克，NaClZ克Na2CO3+CaCl2==CaCO3

↓+2NaCl

106111100117X10%×111gyZ

106111100117———=———-=———=————X11.1gyZ(1)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

————×100%≈88.3%10.6克

12克

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7克

——————————————×100%≈7.2%

（50+10.6+111－10）克答:（略）【例題講解】X=10.6gy=10.0gz=11.7g【化學(xué)作業(yè)】5、現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5克樣品放入燒杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10克濾液加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87克，試求（計(jì)算結(jié)果均精確到0.1%）（1）濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[提示：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

]謝謝光臨！再見(jiàn)！【作業(yè)講評(píng)】

208287X2.87g解：(1)設(shè)生成2.87克AgCl需BaCl2X克BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2

+2AgCl↓208287——=————X2.87gX=2.08克2.08克———×100%=20.8%10克（2）設(shè)樣品中含BaCl2y克

y————×100%=20.8%y+39.6y=10.4g樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.4克

————×100%=83.2%12.5克答：（略）【有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算】（第3課時(shí)）【例題6】為了測(cè)定某NaCl和Na2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)取16克該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25克），待反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O)

加入稀鹽酸的次數(shù)第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量122.2146.1170.0193.9218.9請(qǐng)分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：（1）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量（2）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí)，所溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【例題解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知：第四次剛好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2

的質(zhì)量為（122.1+25－146.1）×4

=4.4

克設(shè)原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為X；反應(yīng)生成NaCly克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744Xy4.4g10611744——=———=————Xy4.4gX=10.6gy=11.7g(1)原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6克

(2)[11.7+(16－10.6)]克

—————————————×100%≈15.3%(16+4×25－4.4)克答：(1)原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6克

(2)所得溶液中質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%【化學(xué)作業(yè)】

7、為測(cè)定NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，某化學(xué)課外活動(dòng)小組取29克該混合物于燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次50克），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸質(zhì)量50g50g50g50g50g

燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(g)159.1206.9254.7302.5352.5

請(qǐng)計(jì)算：

（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以上計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）謝謝光臨！再見(jiàn)！北湖實(shí)驗(yàn)中學(xué)曾老師【作業(yè)講評(píng)】解：由表中數(shù)據(jù)可知：第四次剛好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為：（159.1+50－206.9）×4=8.8克

設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成NaCly克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744Xy8.8g10611744——=———=—————Xy8.8gX=21.2gy=23.4g原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

21.2g————×100%≈73.1%29g（2）

(29－21.2+23.4)克

————————————×100%≈11.5%(29+5×50－8.8)克答：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.1%

（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.5%

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、溶液配制問(wèn)題的計(jì)算[實(shí)驗(yàn)9-7]：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液1計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟2稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，倒入燒杯中；3量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入燒杯中。氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g4溶解：

用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。裝瓶保存：

把配