江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中第一中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中第一中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(

)A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為稀Cu（NO3）2溶液D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯(cuò)誤；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)析出金屬，所以C符合題意，故選C。

2.不能用來(lái)表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：D略3.反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是參考答案：D4.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

D．未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化參考答案：A略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是（）A.少量的濃硫酸沾到皮膚上，直接用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C6.下列比較正確的是A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg

B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．堿性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2參考答案：A略7.欲配制密度為1.10g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水

(

)A.200mL

B.100mL

C.101mL

D.120mL參考答案：C試題分析：設(shè)需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變得：×6=100×12；解得：V=101mL；故選C。8.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

參考答案：C略9.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

A.②

B.①③

C.②③

D.②③④參考答案：A略10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.1molK2SO4溶于水，所得溶液中K＋的數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子參考答案：DA、1molK2SO4溶于水電離出2mol鉀離子，所得溶液中K＋的數(shù)目為2NA，A正確；B、NO2和N2O4的平均分子式為NO2，因此常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有NA個(gè)氧原子，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮?dú)夂虲O均含有14個(gè)電子，因此所含電子數(shù)均為1.4NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇中含有的乙醇分子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選D。11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法中不正確的是（）A．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3﹣B．1L溶液中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA個(gè)C．0.5L溶液中Ba2+濃度是0.1mol/LD．500mL溶液中，含有NO3﹣的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：AC考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算出1L該硝酸鋇溶液中含有的硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的硝酸根離子的物質(zhì)的量；B．根據(jù)A可知1L該溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的硝酸根離子和鋇離子的物質(zhì)的量；C．溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)；D.0.5L該溶液中含有0.1mol硝酸鋇，含有0.2mol硝酸根離子．解答：解：A.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，含有0.4mol硝酸根離子，含有0.4NA個(gè)NO3﹣，故A錯(cuò)誤；B.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，0.2mol硝酸鋇中含有0.4mol硝酸根離子、0.2mol鋇離子，總共含有0.6mol陰、陽(yáng)離子，所以陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA個(gè)，故B正確；C.0.5L該溶液中鋇離子的濃度與硝酸鋇溶液的濃度相等，都是0.2mol/L，與溶液體積無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.500mL溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸鋇中含有NO3﹣的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAC.36g3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與足量鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA參考答案：A【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價(jià)鍵，所以極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故A選；B.C2H4、C3H6具有相同的最簡(jiǎn)式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合氣體可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子總數(shù)為9NA，故B不選；C.1個(gè)3H2中含有4個(gè)中子，36g3H2為6mol，含有的中子數(shù)目為24NA，故C不選；D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應(yīng)，如果全部生成Na2O，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。13.用排飽和食鹽水的方法，按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，光照一段時(shí)間。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺 B.試管中有少量白霧C.試管壁出現(xiàn)油狀液滴 D.試管內(nèi)液面上升，一段時(shí)間后水充滿整個(gè)試管參考答案：D【詳解】A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無(wú)色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，故A正確；B.此反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫與遇到水蒸氣會(huì)形成白霧，故B正確；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D.該反應(yīng)生成的一氯甲烷和氯化氫是氣體，其中一氯甲烷不溶于飽和食鹽水中，故一段時(shí)間后水不會(huì)充滿整個(gè)試管，故D錯(cuò)誤；故答案選D。14.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng)

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：A略15.下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：B試題分析：A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，正確；B、陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，不僅僅是引力，錯(cuò)誤；C、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉，正確；D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性C．新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸

次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

(2)儀器a的名稱為_(kāi)__________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_(kāi)____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。參考答案：(1)AD

(2)圓底燒瓶

除去Cl2中的HCl氣體

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)紅色布條不褪色

紅色布條褪色

(5)在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置

(6)2.24

0.2【分析】（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算?！驹斀狻浚?）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價(jià)是－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，B錯(cuò)誤；C．新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯纱温人?，次氯酸是弱酸，C錯(cuò)誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，改進(jìn)措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)方程式可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．（1）稀鹽酸和碳酸鈉溶液

（2）鋁片與硝酸汞溶液

（3）硫酸銅和氫氧化鋇溶液

（4）澄清石灰水與少量二氧化碳

．參考答案：（1）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；（3）SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】（1）稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（2）鋁片與硝酸汞溶液生成汞和硝酸鋁；（3）硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鋇；（4）澄清石灰水與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．【解答】解：（1）碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和汞單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，故答案為：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；（3）硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鋇，離子方程式：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；故答案為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）澄清石灰水與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；故答案為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．18.低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋(píng)果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請(qǐng)回答：（1）蘋(píng)果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是

。（2）蘋(píng)果酸鈉鹽中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（3）若某病人每天食用5．85g蘋(píng)果酸鈉鹽，則攝入鈉元素的質(zhì)量是

g，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)攝入的鈉元素質(zhì)量少

g。(結(jié)果保留一位小數(shù))參考答案：（1）156

（2）14.7%

（3）0.9g

1.4g略19.某同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測(cè)定H2O2的物質(zhì)的量濃度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗20.00mLKMnO4溶液。該反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；（2）KMnO4溶液褪色速率開(kāi)始較慢，后變快的原因可能是某種