福建省泉州市昭濤中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省泉州市昭濤中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)化合物。下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O參考答案：C略2.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對(duì)電子對(duì)的雙原子分子。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．Y2—的還原性較Z—強(qiáng)B．Y的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色參考答案：B3.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(

)

A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略4.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：B5.英國(guó)媒體05年4月15日?qǐng)?bào)道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來(lái)水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至導(dǎo)致癌癥。已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2B．哥羅芳不存在同分異構(gòu)體C．三氯生能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．三氯生易溶于水參考答案：答案：BC6.某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F-還原

D．HCN的電子式為參考答案：C略7.某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（還原性SO32－大于I－），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。A．①③

B．①②③

C．①②

D．②③④參考答案：D略8.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

()XYZWA．W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑一定比比Y元素的大C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿參考答案：B略9.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的

A.體積

B.原子個(gè)數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：B略10.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略11.下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是（

）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃參考答案：C12.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（）

（說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作）選項(xiàng)試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B略13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過(guò)濾紙

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B14.下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸

C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小參考答案：AD略15.已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大B.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會(huì)析出CaCO3固體C.25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D.25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬螅瑢⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對(duì)左邊的試管加熱，當(dāng)觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn):(1)寫出左邊試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________(4)該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3＋和SO之間發(fā)生的反應(yīng)。(1)取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成。這種紅褐色液體是__________________。(2)除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________。(3)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：【方案一】檢驗(yàn)溶液中含有Fe2＋，證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?！痉桨付繖z驗(yàn)溶液中含有__________，證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol/LBaCl2、3mol/L鹽酸、3mol/L硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干。Ⅰ.預(yù)處理：將(1)中獲得的混合物放在如圖K2－10－4裝置中處理足夠時(shí)間，該操作名稱為_(kāi)_____。圖K2－10－4Ⅱ.檢驗(yàn)過(guò)程：操作現(xiàn)象及結(jié)論基于方案一：

基于方案二：

參考答案：(1)Fe(OH)3膠體(2)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋(3)SO滲析操作現(xiàn)象及結(jié)論基于方案一：取1～2mL燒杯中的溶液于試管中，滴加2～3滴20%KSCN溶液，再加入足量氯水(或3mol/L硝酸)滴加KSCN溶液沒(méi)明顯變化，在加入氯水(或3mol/L硝酸)后溶液變血紅色，證明溶液中含有Fe2＋基于方案二：取1～2mL燒杯中的溶液于試管中，加入足量3mol/L的鹽酸，再滴加2～3滴0.1mol/LBaCl2溶液加入鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明溶液中含有SO略18.（2001·京皖蒙卷）21.在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填寫名稱或分子式）。（2）Y分子中共含___________個(gè)共價(jià)鍵。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：______________________。參考答案：（1）白磷（或），氫（或）（2）6（3）

略19.（7分）已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成C12；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12．兩步反應(yīng)中收集的O2和C12的物質(zhì)的量之和為ymol．試回答下列問(wèn)題：（1）Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為

．（2）試寫Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式

．參考答案：（1）2PbO?PbO2；（2）Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；（3）y═a（1﹣0.5x）mol

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)題意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式書寫Pb3O4氧化物，把氧化物改寫成鹽的形式時(shí)，要把化合價(jià)較低的元素作為陽(yáng)離子，把化合價(jià)較高的元素和氧元素組成酸根；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)正確書寫三氧化二鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失守恒求出n（O2）、n（Cl2），即得y與x的函數(shù)關(guān)系．【解答】解：（1）Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫成2PbO?PbO2；故答案為：2PbO?PbO2；（2）Pb2O3中Pb的化合價(jià)只有+2、+4，再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，求得Pb的總化合價(jià)為+3價(jià)，即可確定Pb2O3中有一個(gè)+4價(jià)、有一個(gè)+2價(jià)，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12，本身被還原成+2價(jià)Pb，生成PbC12，根據(jù)元素守恒得反應(yīng)物與生成物：Pb2O3+HCl（濃）→PbCl2+Cl2↑+H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法配平該氧化還原反應(yīng)，Pb2O3中一個(gè)+4價(jià)的Pb降低到+2價(jià)，降低2價(jià)；HCl（濃）中﹣1價(jià)的Cl上升到0價(jià)生成Cl2，上升1價(jià)×2，所以Pb2O3和Cl2前面的計(jì)量數(shù)都為1，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)前計(jì)量數(shù)，得各物質(zhì)前計(jì)量數(shù)為1、6、2、1、3，故方程式為Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；故答案為：Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；（3）根據(jù)題意：amolPbO2分解所