2017年高考全國(guó)卷1化學(xué)試題附答案解析

2017年高考全國(guó)卷1化學(xué)試題附答案解析2016年全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)I卷）一、選擇題：7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是：A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)。C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性。D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA。B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA。9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是：A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷。B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)。C.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物。D.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體。10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物。B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO。C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2。11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO24可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是：A.通電后中間隔室的SO24離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大。B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品。C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e===O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低。D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成。12.298K時(shí)，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL1氨水的電離度為1.32%。下列有關(guān)敘述正確的是：A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑。B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL。C.M點(diǎn)處的溶液中cNH+4=cCl=cH=cOH。D.N點(diǎn)處的溶液pH<12。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。根據(jù)圖示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是：A.W<X<Y的原子半徑大小。B.Z>X>Y的元素非金屬性。C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)。D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的反應(yīng)瓶，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2O→NH4OH。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→干燥瓶。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟為：打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到溫室，打開K2。2-元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr(OH)-、Cr2O7（橙紅色）、CrO42-（綠色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是沉淀出Cr(OH)3。（2）在室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中，Cr2O7和CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①Y管中有少量水珠，③生態(tài)的氣態(tài)水凝聚。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O。隨著c(H+)的變化，Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)可用離子方程式表示為：Na2CrO4+2H+→Cr2O7^2-+2Na++H2O由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kc=[Cr2O7^2-][Na+2][H2O]/[Na2CrO4][H+]^2。溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH>0。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10^-5mol/L）時(shí)，溶液中c(Ag+)為1.0×10^-5mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于2.0×10^-5mol/L。2-6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O7還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為：2NaHSO3+Cr2O7^2-+3H2O→2Cr3++2SO4^2-+4H++2Na++3H2ONaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為+3。（2）反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO2+2HCl→ClO2+Cl2+2NaCl+H2O（3）精制食鹽水時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為Na2CO3和Ca(