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文檔簡介

EDTA標準溶液的配制與標定EDTA標準溶液的配制與標定1一、實驗目的和要求：1.

掌握用鋅作基準物標定EDTA溶液的原理及方法。2.

正確判斷配位滴定的終點。3.

三次測定相對平均偏差≤0.2%。4.

掌握電子天平稱量，定量轉(zhuǎn)移，容量瓶，移液管及滴定管使用等基本操作。一、實驗目的和要求：2二、實驗原理：

1、標準溶液:EDTA乙二胺四乙酸H4Y32、基準物:Zn粒3、指示劑:鉻黑T(EBT)二、實驗原理：1、標準溶液:EDTA乙二胺四乙酸3鉻黑T酒紅色H2In-

HIn2-

In3-+H++H+-H+-H+pH<6.08~11>12M+InMIn指示劑指示原理Zn―EBT

+EDTApH=10*

Zn―EDTA+EBT

酒紅色藍色鉻黑T酒紅色H2In-HIn2- 4穩(wěn)定性：Zn―EDTA>Zn―EBT>[Zn(NH3)4]2+

3EDTA滴定

Zn―EDTA無色

EBT蘭色

原理：

Zn2+標液EBT少許

[Zn(NH3)4]2+

無色

氨緩沖液(pH=10)

Zn―EBT

酒紅色

[Zn(NH3)4]2+

無色

穩(wěn)定性：Zn―EDTA>Zn―EBT>[Zn(N5三、實驗方法：0.02mol·L-1EDTA溶液的配制準確稱取氧化鋅(0.4xxxg)300~400mLH2O3.7gEDTA△溶解，冷卻轉(zhuǎn)移至溶液瓶中稀釋至1L，搖勻沿杯嘴加入濃鹽酸HCl3mL0.01mol·L-1鋅標準溶液的配制于150mL小燒杯中蓋上表面皿溶解后，定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中稀釋至刻度，搖勻反應激烈，防止試樣濺出不再產(chǎn)生微小氣泡三、實驗方法：0.02mol·L-1EDTA溶液的配制60.02mol·L-1EDTA溶液的標定準確吸取25.00mLZn2+標液于250mL錐型瓶中加水20mL搖勻滴加1：1氨水至恰好產(chǎn)生白色沉淀*緩沖液10mL加入氨水—氯化銨沉淀溶解(pH=10)EBT少許*EDTA滴定*至純藍色終點Zn(OH)2

[Zn(NH3)4]2+

滴定一份加一份指示劑，加入量必須適當，若色太淺，近終點時可補加。滴定至紅光消失，呈純藍色。0.02mol·L-1EDTA溶液的標定準確吸取25.7四、數(shù)據(jù)記錄與處理：ⅠⅡⅢWZn/gEDTA體積（終）EDTA體積（初）EDTA體積/mL計算式CEDTA(mol/L)CEDTA平均值相對平均偏差（%）（要求≤0.2%）CEDTA=

WZn×100MZn×VEDTA（

MZn

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