物質的量濃度的一般步驟

物質的量濃度的一般步驟一、中學實驗室配制物質的量濃度的一般步驟：計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格會因為熱脹效應而產(chǎn)生誤差。移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤定容：當向容量瓶中加水至刻度線1cm?2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。配制過程用【例題1】用98%的濃HS0(密度為1.84g?mL-i)配制1mol?L-i稀硫酸100mL,配制過程中可能用到2 4量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器出現(xiàn)的先后順序排列正確②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥解析：質量分數(shù)為98%，密度為1.84g?mL-1的濃HSO的物質的量濃度為：2 4C= =18.4mol?L-1，故配制100mL1mol?L-1稀硫酸時，所需濃硫酸的體積V] = = =0.0054L=5.4mL。為減小測量誤差應選用②10mL量筒時應在③50mL的燒杯中進行，故D項也被排除。(或濃硫酸的稀釋過程為：①計算出所需濃硫酸的體積，本題選取合適的量具量取濃溶液，本題應選用10mL的量筒，并且最終要用膠頭滴管滴加濃硫酸，使凹液面至刻度線燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃硫酸注入水中；④將冷卻到室溫的稀溶液轉移到相應的容量瓶中；⑤定容)。答案：A二、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液引起誤差分析托盤天平量筒玻璃棒燒杯容量瓶引起誤差的一些操作天平的砝碼沾有其它物質或已生銹調整天平零點時，游碼放在刻度線右側3?藥品、砝碼的左右位置顛倒4?稱量易潮解的物質（如NAOH）時間過長5?用濾紙稱量易潮解的物質（如NAOH）6.溶質含有雜質7?用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)8?用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)9?溶解前燒杯內有水10.攪拌時部分液體濺出11?沒有洗滌燒杯和玻璃棒沒有冷卻到室溫就轉移液體到容量瓶向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出14?定容時，水加多了，用滴管吸出定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降后再加水定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降沒有加水定容時，俯視刻度線定容時，仰視刻度線19托盤天平量筒玻璃棒燒杯容量瓶引起誤差的一些操作天平的砝碼沾有其它物質或已生銹調整天平零點時，游碼放在刻度線右側3?藥品、砝碼的左右位置顛倒4?稱量易潮解的物質（如NAOH）時間過長5?用濾紙稱量易潮解的物質（如NAOH）6.溶質含有雜質7?用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)8?用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)9?溶解前燒杯內有水10.攪拌時部分液體濺出11?沒有洗滌燒杯和玻璃棒沒有冷卻到室溫就轉移液體到容量瓶向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出14?定容時，水加多了，用滴管吸出定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降后再加水定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降沒有加水定容時，俯視刻度線定容時，仰視刻度線19?配好的溶液裝入試劑瓶時，不慎濺出部分溶液因變量m

增大

增大減小減小減小減小增大減小不變減小

減小不變減小

減小不變不變不變

不變減小V

不變

不變

不變

不變

不變

不變

不變

不變不變不變

不變減小不變

不變增大不變減小增大減小自變

量c

偏大

偏大

偏小

偏小

偏小

偏小

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偏小無影

響偏小

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偏大

偏小

偏小偏小無影

響偏大

偏小無影

響【例題2】實驗室需要【例題2】實驗室需要0.1mol?L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題:（1） 實驗室中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、鑰匙外還需要的其它儀器 。（2） 根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質量為 go（3） 下列操作使所配溶液濃度偏大的有 （填字母，下同）；偏小的有 稱量時用生銹的砝碼將NaOH放在紙上稱量NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中往容量瓶轉移時有少量液體濺出未洗滌溶解NaOH的燒杯定容時仰視刻度線容量瓶未干燥就用來配制溶液（4） 下圖是該學生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：；無影響的有.觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是 （填操作序號）。解析：（1）題中所需儀器，一般容易忘記膠頭滴管，和玻璃棒。要求我們記憶時要學會“有序記憶”一-思考每一步所需要的儀器，然后進行記憶，這樣就不會遺漏。（2）應按照500mL進行計算，因為實驗室沒有作如何導致濃度的變化，要根據(jù)你故意進行分析；（4）量筒不能用來溶解固體，玻璃棒應在刻度線的下方，讀答案：（1）玻璃棒、膠頭滴管（2）2.0 （3）AC；BDEF；G（4）①③⑤點撥：本題將實驗配制物質的量濃度溶液的方法與誤差分析放在一起，考察學我們對實驗的掌握情況。對僅憑背實驗的學生來說，效果肯定會大相徑庭，這正是該題的優(yōu)點所在。【練習1】現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?mL-i的濃HSO來配制500mL0.20mol?L-i稀硫酸，可2 4瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧鑰匙。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀硫酸不需要的儀器有（填代號）。（1）上述儀器中，在配制稀硫酸不需要的儀器有（填代號）。(2)經(jīng)計算，需要濃硫酸的體積是?，F(xiàn)有①10mL②50mL⑤100mL(2)經(jīng)計算，需要濃硫酸的體積是將濃硫酸加入到適量的蒸餾水中稀釋，冷卻到室溫后全部轉移到 中，轉移時應用玻璃棒洗滌 2?3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量的蒸餾水，震蕩容量瓶，使溶液混合均容量瓶直到液面接近刻度 處，改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。震蕩在配制過程中，其它操作都準確，下列操作中錯誤的 ，能引起誤差偏高的有 (洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中未等稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫就轉移到容量瓶中將濃硫酸直接到入燒杯，再向燒杯中倒入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸