物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1想一想：配制過程中需要用到哪些儀器？配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有哪些？想一想：2（一）、實(shí)驗(yàn)所需儀器量筒膠頭滴管容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒（一）、實(shí)驗(yàn)所需儀器量筒膠頭滴管容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒32.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞3.特點(diǎn)：

瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。用途：配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液4.規(guī)格：常用100ml、250ml、500ml、1000ml等容量瓶2.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料45、注意：①使用前：檢查是否漏水②使用時(shí)：不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋的操作或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。③使用后：不能長期存放溶液5、注意：②使用時(shí)：不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋的操作或進(jìn)5如何利用NaCl固體來配制100mL1mol/L的NaCl溶液？

（二）、步驟（二）、步驟61、計(jì)算m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g1、計(jì)算m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)7思考：如果是NaOH能否直接放在紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？2、稱量稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?思考：如果是NaOH能否直接放在紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作83、溶解某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為100mL，你認(rèn)為可以嗎?5.9g3、溶解某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為100m9

溶解注意：不能在容量瓶中溶解。小燒杯容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂溶解注意：不能在容量瓶中溶解。小燒杯容量瓶上標(biāo)有溫度和體積104、冷卻后轉(zhuǎn)移如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？4、冷卻后轉(zhuǎn)移如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？115、洗滌為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？5、洗滌為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？12

洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？解答：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移136、定容能用燒杯直接加水到容量瓶的刻度線嗎?250mL100mL思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？6、定容能用燒杯直接加水到容量瓶的刻度線嗎?250mL114仰視容量瓶俯視仰視容量瓶俯視157、搖勻塞好瓶塞，容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？解答：不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。7、搖勻塞好瓶塞，容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。思考16

裝瓶貼簽配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。不能存放溶液裝瓶貼簽配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名17配制1.00mol/L的NaCl溶液100mLNaCl的質(zhì)量=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g用托盤天平稱取NaCl5.9g在燒杯中用約40毫升蒸餾水使之完全溶解并冷卻移入100mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶。接近刻度1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度。蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽存放。1.計(jì)算：2.稱量：

3.溶解：

4.轉(zhuǎn)移：5.洗滌:6.定容：7.搖勻：8.裝瓶:配制步驟：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mLNaCl的質(zhì)18三：誤差分析

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？三：誤差分析？19[討論]下列操作，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？1、稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。2、天平的砝碼生銹。3、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。4、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。5、溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。6、定容時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。7、容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。8、用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗容量瓶。9、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。10、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（無影響）（偏低）（偏低）（偏高）[討論]下列操作，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？20仰視容量瓶俯視仰視容量瓶俯視21俯視：把液面看高了，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度()；仰視：把液面看低了，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度()。

偏大偏小俯視：偏大偏小22課堂練習(xí)

用98％的濃硫酸（P=1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。13.6濃硫酸蒸餾水玻璃棒冷卻250mL容量瓶玻璃棒燒杯容量瓶1～2cm膠頭滴管振蕩搖勻試劑瓶課堂練習(xí)用98％的濃硫酸（P=1.84g/cm3）23本節(jié)課小結(jié)本節(jié)課小結(jié)24[總結(jié)]:一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟二、用濃溶液稀釋1、計(jì)算2、量?。客?、稀釋4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻一、用固體藥品配制1、計(jì)算2、稱量－托盤天平3、溶解4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶、貼簽8、裝瓶、貼簽[總結(jié)]:一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟二、用濃溶液稀釋25容量瓶使用六忌

一忌：進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌：直接倒液（灑到外面）三忌：水超刻度線（濃度偏低）四忌：仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌：不洗玻璃棒、燒杯（濃度偏低）六忌：標(biāo)準(zhǔn)液存放容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）容量瓶使用六忌一忌：進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）26需要哪些儀器？托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管。需要哪些儀器？托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)271.計(jì)算：固體算質(zhì)量，液體算體積2.稱量：固體天平稱（估讀到0.1g)，液體量筒量（估讀到0.1ml)。3.溶解：小燒杯，玻棒攪。配制步驟要點(diǎn)4.轉(zhuǎn)移:玻棒引流。(洗滌)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次。5.定容:6.搖勻(裝瓶貼簽)加水至距刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。1.計(jì)算：固體算質(zhì)量，液體算體積2.稱量：固體天平稱（估28操作步驟操作步驟29

轉(zhuǎn)移

原因：

容量瓶瓶口較小，避免液體外流。問題：NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移？應(yīng)如何處理？解答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的NaCl未被轉(zhuǎn)移。玻璃棒引流轉(zhuǎn)移原因：問題：解答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的N30配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液)()()(Lmolmol/L溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量=MVmV

Mm

VnC===稱量容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液)()()(Lmolmol/L溶液31所需碳酸鈉的質(zhì)量：如何配制1.計(jì)算500mL0.100mol/LNa2CO3溶液。

m(Na2CO3)=0.5L×0.1mol/L×106g.mol-1

=5.3g所需碳酸鈉的質(zhì)量：如何配制1.計(jì)算500mL0.100mol32（（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大（（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃33

配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對溶液濃度有何影響？（A）未用蒸餾水洗滌用過燒杯和玻璃棒（B）用蒸餾水洗滌量筒，洗液注入容量瓶中偏高偏低溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少M(fèi)VmV

Mm

VnC===誤差分析配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對溶液濃度有何影響？偏高34

（C）易潮解物質(zhì)稱量時(shí)未用密閉容器（D）用托盤天平稱物時(shí)，誤用了左碼右物的操作方法（E）定容時(shí)仰視刻度（F）定容時(shí)俯視刻度

偏低偏低物質(zhì)吸水使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少游砝的使用使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少誤差分析偏低偏低物質(zhì)吸水使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少游砝的使用使溶質(zhì)的35定容向容量瓶中加入蒸餾水，至距離刻度2～3cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。必須重新配制，否則濃度變稀定容向容量瓶中加入蒸餾水，至距離刻度2～3cm時(shí)，改用膠頭滴36錯(cuò)誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時(shí)仰視體積標(biāo)線（5）定容時(shí)俯視體積標(biāo)線（6）定容時(shí)不慎超過標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[練習(xí)]錯(cuò)誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出37下列操作會(huì)使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化（填偏高、偏低或無影響）？①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；()②用于溶解的燒杯未用蒸餾水洗滌；()③轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出；()

④定容時(shí)加水高于刻度線,將多余液體吸出；()⑤在定容時(shí)，仰視讀數(shù)；()俯視讀數(shù)；()

⑥倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線。()偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏低下列操作會(huì)使配制的溶液的物質(zhì)的量