物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復習課課件

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復習物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復習1知識體系知識體系2一、元素：

二、原子的構(gòu)成:

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子{原子核核外電子{質(zhì)子中子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素種類原子(核素)種類元素的化學性質(zhì)}決定決定決定質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

－表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Ｚ，質(zhì)量數(shù)為Ａ的一個X原子基本概念一、元素：二、原子的構(gòu)成:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價；e——代表原子個數(shù)abe+dXc+--a、b、c、d、e各代表什么？

a——代表質(zhì)量數(shù)；abe+dXc+--a、b、c、d、e各代43、核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。4、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。（同一種元素的不同核素互稱為同位素）如：1H、2H、3H；12C、14C1、質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做5

核外電子的排布規(guī)律及表示方法

1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。

2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2

3、最外層電子數(shù)不能超過8（當K層為最外層時不能超過2）。4、次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。核外電子的排布規(guī)律及表示方法1、核外電子總是盡先排6電子層的代號n各電子層序號1234567KLMNOPQ與原子核的距離從小到大能量從低到高電子層的代號n1234567KLMNOPQ與原子核的距離從小73.核外電子三特征：①質(zhì)量小(9.1×10-31kg)②運動空間小(直徑10-10m)③高速運動電子排布三規(guī)律：①能量最低原理②每層最多排電子2n2③最外層電子數(shù)不超過8個核外電子運動特點3.核外電子三特征：核外電子運動特點8元素周期表族周期不完全周期--七個主族(A)七個副族(B)VIII族0族第1周期：種元素第2周期：種元素第3周期：種元素第4周期：種元素第5周期：種元素第6周期：種元素第7周期26種288181832長周期短周期三長三短一不全七主七副零八族（=電子層數(shù)）（=最外層電子數(shù)）知識回顧：元素周期表族周期不完全周期--七個主族(A)第1周期：9假設：若把周期表的主副族取消，直接用列序數(shù)表示（從左到右），請指出原主族、副族、第Ⅷ族和0族所在的列序號，填入下表：族主族副族第Ⅷ族零族列序號1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018假設：若把周期表的主副族取消，直接用列序數(shù)表示（從左到右）10元素周期律1、定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2、元素周期律的實質(zhì)素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。3、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：4、分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：元素周期律2、元素周期律的實質(zhì)3、同周期、同主族元素11

1BAl

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

PoAt非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素1BAlSiGeAsSbTe234121.原子半徑（1）原子半徑比較元素周期律內(nèi)容:同周期：從左到右同主族：從上到下大→小小→大1.原子半徑（1）原子半徑比較元素周期律內(nèi)容:同周期：從左到13HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑比較示意圖HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA14（2）微粒半徑的比較比較下列微粒的半徑的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+（2）微粒半徑的比較比較下列微粒的半徑的大?。?gt;<>S2->15最高正價由+1→+7

負價由-4-→-12、主要化合價最高正化合價相同3、最外層電子排布（同周期）（同主族）每一周期都從1開始到8結(jié)束（第一周期為2）最高正價由+1→+7負價由-4-→-12、主要化合16元素周期表和元素周期律的應用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系

元素金屬性和非金屬性的遞變(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。

2.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。（1）價電子：（2）主族序數(shù)=

=主族元素最高

數(shù)（3）｜最高正價｜+｜最低負價｜=（4）特殊：氧元素的化合價一般是

價，而氟元素

正化合價。

元素只有正化合價而無負價。減弱減弱增強增強最外層電子最外層電子數(shù)正化合價8-2無金屬元素周期表和元素周期律的應用1.元素的金屬性和非金屬性與元素171．元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。利用元素位、構(gòu)、性的關系指導對化學的學習和研究。如：預言未知元素、系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)、發(fā)現(xiàn)新元素及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等。2．根據(jù)周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，可指導人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。例如在金屬與非金屬分界處可以找到半導體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。3．元素周期律從自然科學方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。周期表的啟示1．元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具。元素周期表是元18

堿金屬元素的性質(zhì)名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學性質(zhì)電子層數(shù)熔點沸點密度化學性質(zhì)鋰鈉鉀銣銫逐漸增多逐漸降低逐漸降低逐漸增大金屬性逐漸增強1銀白,軟,輕.低(熔點).略帶金色單質(zhì)都具有強的還原性結(jié)合實際堿金屬元素的性質(zhì)名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)19名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學性質(zhì)電子層數(shù)熔點沸點密度化學性質(zhì)氟氯溴碘7單質(zhì)的熔,沸點較低,顏色較深單質(zhì)具有強的氧化性逐漸增多逐漸升高逐漸升高逐漸增大非金屬性逐漸減弱鹵素的性質(zhì)名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學性質(zhì)電子層數(shù)熔點沸點20元素的非金屬性（氧化性）強弱比較：①元素周期表②元素單質(zhì)與氫氣反應的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③元素最高價氧化物的水化物（HaXOb）的酸性強弱

④鹽溶液中非金屬間的置換關系；⑤在電解池中陰離子在陽極的放電性順序。元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)：元素的非金屬性（氧化性）強弱比較：①元素周期表元素的金屬性和21元素的金屬性（還原性）強弱比較：①元素周期表②元素單質(zhì)與水或酸反應的難易程度，③元素最高價氧化物的水化物R(OH)n的堿性強弱④金屬活動性順序表⑤鹽溶液中金屬間的置換關系；⑥在電解池中陰極陽離子的放電性順序⑦原電池時電極材料元素的金屬性（還原性）強弱比較：①元素周期表22（1）核外電子總數(shù)為10個電子的微粒陽離子：Na+___________________________陰離子：N3－________________________分子：HF__________________________（2）核外電子總數(shù)為18個電子的微粒陽離子：K+________陰離子：P3－_____________________分子：HCl______________________________Mg2+Al3+NH4+H3O+O2—F—OH—NH2—H2ONH3CH4NeCa2+

S2—Cl—HS—H2SPH3ArSiH4

F2H2O2CH3CH3N2H4CH3OH

CH3NH2CH3F1、核外電子數(shù)相同的微粒歸納總結(jié)（1）核外電子總數(shù)為10個電子的微粒Mg2+Al3+23具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是

，三核10個電子的共價化合物的化學式是

，四核10個電子的共價化合物的化學式是

，五核10個電子的共價化合物的化學式是

。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是

。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3）等質(zhì)子粒子F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；N2、CO和C2H2；S和O2。（4）質(zhì)子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。如N2和CO；N2O和CO2；苯和無機苯(B3N3H6)具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是，HFH2242、1—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點

(1)H： ①原子半徑最??； ②外層電子數(shù)=周期數(shù)； ③電子總數(shù)=電子層數(shù)； ④第ⅠA族中唯一形成共價化合物的元素； ⑤在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分數(shù)改變不大； ⑥原子序數(shù)最??； ⑦沒有中子； ⑧成酸、堿必需的元素； ⑨單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； ⑩與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應得到。2、1—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(1)H：251—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(2)He： ①最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是8電子； ②電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半； ②堿金屬中不能形成過氧化物； ③熱核反應原料之一； ④密度最小的輕金屬； ⑤保存于石蠟中。(4)Be： ①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù) ③價態(tài)為+2價1—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(2)He：261—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(5)B： ①最外層電子數(shù)比次外層多一個； ②BF3屬非極性分子（本章后邊將學到）； ③氫化物為B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C： ①最外層電子數(shù)是次外層的二倍； ②是形成化合物種類最多的元素； ③有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氫化物有多種最簡單的是CH4； ⑥最高價含氧酸是H2CO3。1—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(5)B：27(7)N： ①最外層電子比次外層多3個； ②單質(zhì)在空氣中含量最多； ③難與其它物質(zhì)反應； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氫化物為NH3； ⑥氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O: ①最外層電子數(shù)目是次外層的三倍； ②地殼中含量最多； ③占空氣體積的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態(tài)氧化物； ⑤ 單質(zhì)助燃(7)N：28(9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個； ②除H后前18號元素中原子半徑最小； ③無正價； ④不能被任何物質(zhì)氧化； ⑤能與水反應置換水中的氧； ⑥CaF2難溶、AgF溶于水； ⑦無含氧酸； ⑧HF為弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2； ②前18號元素原子半徑最大； ③氧化物對應的水化物為NaOH； ④能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2； ⑤與K的合金形成原子能反應堆的導熱材料。(9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個；29(12)Mg： ①最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍； ②Mg(OH)2是難溶性的中強堿； ③Mg遇冷水難反應，遇熱水放H2； ④MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al： ①最外層比次外層少5個電子； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)； ③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性； ④Al2O3是兩性氧化物； ⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物； ⑥地殼中含量最多的金屬元素。(12)Mg：30(14)Si： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍； ②地殼中含量排第二位； ③只有一種氧化物SiO2； ④氣態(tài)氫化物SiH4； ⑤含氧酸為H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一難溶酸。 (15)P： ①最外層比次外層少3個電子； ②氫化物為PH3； ③對應的酸為H3PO4、H3PO3； ④常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。(14)Si：31(16)S：①最外層比次外層少2個電子； ②最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；

③氫化物H2S、劇毒；

④氧化物有SO2、SO3；

⑤對應的水化物H2SO3、H2SO4；

⑥對應的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： ①最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多5個電子； ②有多種化合價-1、+1、+3、+5、+7； ③對應的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強酸。 (18)Ar（略） 重點是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(16)S：321、定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵?；瘜W鍵2、化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵3、帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。4、原子間通過共用電子對所形成的相互作用5、化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程。1、定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫336、用電子式表示離子鍵、共價鍵的形成過程＋2H.

＋HH××.6、用電子式表示離子鍵、共價鍵的形成過程＋2H.＋HH×347、離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示方法成鍵元素存在Cl····

H····[Cl]-····：：Na+陰、陽離子原子靜電作用共用電子對活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物中7、離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微358、離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念粒子間的作用力熔沸點硬度溶解性導電性熔化時破壞的作用力實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用力強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較高一般較低，個別很大較大一般較小，個別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導電熔融時不導電、水溶液部分導電一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵一般只破壞分子間作用力8、離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念粒369、化合物的判別⑴只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；⑵非金屬元素間形成的化合物為共價化合物。另外，部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子,如AlCl3;BeCl2；強堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的鹽除外。氧化物：Na2O等；另外：Mg3N2、NaH、Na2O2等;9、化合物的判別⑴只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；⑵非3710、配位鍵由一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道形成的共價鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。

﹕HO

﹕﹕

﹕H＋H+→

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋10、配位鍵由一個原子提供38

11、極性分子與非極性分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子稱非極性分子，如氯分子。電荷分布不均勻?qū)ΨQ的分子稱極性分子，如氯化氫。非極性鍵非極性分子，如H2，O2，Cl2,N2.構(gòu)成極性鍵構(gòu)成非極性分子，如CO2，CH4,CCl4

.極性分子，如HCl，H2O，NH3非極性分子中，中心原子處最高正價。（分子空間結(jié)構(gòu)對稱）11、極性分子與非極性分子電荷分布均勻?qū)ΨQ39練習1、在下列物質(zhì)中:⑴Cl2⑵NaI⑶H2S⑷CO2⑸CaCl2⑹N