湖南省常德市謝家鋪鎮(zhèn)聯(lián)校2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省常德市謝家鋪鎮(zhèn)聯(lián)校2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)B．一定條件下醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導電，因此金剛石是非電解質(zhì)參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；能夠完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)必須本身能夠電離，據(jù)此判斷解答．【解答】解：A．電解質(zhì)強弱取決于電離程度，與溶解性無關，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶液導電能力強弱取決于自由移動離子濃度大小及離子帶電荷多少，溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關，故醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強，故B正確；C．SO2的水溶液能導電是因為二氧化硫與水反應生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須都是化合物，金剛石為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B．2.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（

）A.d的最高價氧化物對應水化物可溶于c的最高價氧化物對應的水化物的溶液B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵C.四種元素離子半徑：c>d>a>bD.c是短周期元素中金屬性最強的元素，b是短周期元素中非金屬性最強的元素參考答案：C試題分析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結構相同，由以上信息可以推出a、b、c、d依次是O、F、Na、Al。A.氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液中，A正確；B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉，B正確；C.四種元素離子與氖原子電子層結構相同，半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，C不正確；D.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素，氟是短周期元素中非金屬性最強的元素，D正確。3.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是A鍍鋅鐵板

B.鍍銅鐵板

C.鍍錫鐵板

D.鍍鉛鐵板參考答案：A略4.下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是

A．晶體硅 B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀參考答案：C略5.如右圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復結構單元），已知晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（）A．g?cm﹣3 B．g?cm﹣3C．g?cm﹣3

D．g?cm﹣3參考答案：C考點：晶胞的計算．分析：晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，相鄰頂點上Cs+核間距離最近，為acm，即晶胞的棱長為acm，體積V=a3cm3，該晶胞中Cs+個數(shù)=8×=1，Cl﹣個數(shù)為1，根據(jù)晶胞密度公式ρ=計算氯化銫密度．解答：解：晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，相鄰頂點上Cs+核間距離最近，為acm，即晶胞的棱長為acm，體積V=a3cm3，該晶胞中Cs+個數(shù)=8×=1，Cl﹣個數(shù)為1，根據(jù)晶胞密度公式ρ===g?cm﹣3=g?cm﹣3，故選C．點評：本題考查晶胞計算，側重考查分析計算、空間想象能力，知道每個Cs+被幾個晶胞共用，知道密度公式中的含義是解本題關鍵，題目難度中等．6.“類推”是常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結論。下列類推的結論中，正確的是A.ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4；

則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；

則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D.干冰（CO2）是分子晶體；則二氧化硫（SO2）也是分子晶體參考答案：BC7.在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中，下列關系正確的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）參考答案：C【考點】離子濃度大小的比較．【分析】在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結合溶液電荷守恒分析判斷；【解答】解：在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結合溶液電荷守恒分析，A、溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；C、溶液電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D錯誤；故選C．8.在恒容容器中放入3molA(g)和1molB(g)，一定溫度下發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)4C(g)+D(s)，達到平衡后，混合物中C的百分含量為W%，若在相同條件下，分別按下列方法改變起始投料，則達平衡后，混合物中C的百分含量仍為W%的是（

）①n(A)=0mol

n(B)=0mol

n(C)=4mol

n(D)=1mol②n(A)=1.5mol

n(B)=0.5mol

n(C)=2mol

n(D)=1mol③n(A)=0.9mol

n(B)=0.3mol

n(C)=2mol

n(D)=2mol④n(A)=0.3mol

n(B)=0.1mol

n(C)=0mol

n(D)=0molA.①

B.①②③④

C.①②④

D.①④參考答案：B略9.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是：

XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B鹽酸電解質(zhì)溶液分散系C堿性氧化物氧化物化合物D置換反應氧化還原反應離子反應

參考答案：D略10.近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋果酸（一羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結構如下圖所示：

下列相關說法正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應B．蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物D.lmol蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗3molNaHCO3參考答案：A11.下列物質(zhì)所對應的化學式正確的是

A．燒堿-—Ca（OH）2

B．小蘇打—Na2CO3

C．過氧化鈉—Na2O

D．純堿—Na2CO3參考答案：D12.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．甲苯、乙醇、溴苯

B．苯、甲苯、環(huán)己烷C．甲酸、乙醛、乙酸

D．苯、苯酚、己烯參考答案：B略13.衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是

A．都屬于高分子化合物

B．分子中都不含氫原子

C．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．都可由乙烯發(fā)生加成反應制得參考答案：A略14.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A．NaHSO4溶液 B．NH4NO3溶液 C．KAl（SO4）2溶液 D．NaCl溶液參考答案：D考點：鹽類水解的原理；水的電離．

專題：鹽類的水解專題．分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．硫酸氫鈉完全電離生成的氫離子抑制水電離，所以影響水的電離，故A不選；B．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進水電離，所以影響水的電離，故B不選；C．硫酸鋁鉀是復鹽，鋁離子水解而促進水電離，所以影響水的電離，故C不選；D．氯化鈉是強酸強堿鹽，鈉離子、氯離子都不水解，所以不影響水電離，故D選；故選D．點評：本題以鹽類水解、電解質(zhì)的電離為載體考查水的電離影響因素，為高頻考點，酸、堿和含有弱離子的鹽都影響水電離，題目難度不大15.下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（）A．熔融NaCl

B．銅

C．酒精

D．硫酸溶液參考答案：A考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．解答：解：A、熔融態(tài)的氯化鈉能導電，且氯化鈉是化合物，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A正確；B、銅是單質(zhì)不是化合物，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、酒精在水中以分子存在，其水溶液不導電，但酒精是化合物，所以酒精是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以硫酸溶液不是電解質(zhì)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反應原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是

a．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體e．D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）（2）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是

（3）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用

洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

層（填“上”、“下”）；（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是

（任寫一種）參考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反應發(fā)生或氣流速度過快考點：制備實驗方案的設計．分析：實驗室制備1，2﹣二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反應為：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加熱的溫度不得超過100℃，該反應的溫度為170℃；b．A中用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；c．如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導管液面會上升；d．濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否則使氣路堵塞；（2）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應；（3）因Br2能與NaOH溶液反應，且1，2﹣二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快．解答：解：（1）a．三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反應為溫度為170℃，遠超過水的沸點，無法采取水浴加熱，故a錯誤；b．濃H2SO4在該反應中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4保持較高的濃度，促使反應向正反應方向進行，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，故b錯誤；c．如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，故c正確；d．濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，故d正確；e．溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易