湖南省衡陽市 縣清潭中學2021年高一化學期末試題含解析

湖南省衡陽市縣清潭中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面關于電解質的敘述中錯誤的是

A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質D．純水的導電性很差，但水也是電解質參考答案：C略2.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列說法正確的是A.用激光筆照射，會出現丁達爾效應B.將液體靜置片刻，會出現沉淀現象C.所得膠體中分散質的粒子直徑大于100nmD.可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體參考答案：A在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體。A.用激光筆照射，會出現丁達爾效應，A正確；B.膠體是介穩(wěn)體系，將液體靜置片刻，不會出現沉淀現象，B錯誤；C.所得膠體中分散質的粒子直徑介于1nm與100nm之間，C錯誤；D.膠體可以透過濾紙，不能用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體，應該用滲析，D錯誤，答案選A。3.工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A.NaClO3在反應中失去電子B.SO2在反應中被氧化C.H2SO4在反應中作氧化劑D.1mol氧化劑在反應中得到2mol電子參考答案：B【分析】反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結合化合價的變化解答該題?！驹斀狻緼．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3在反應中得到電子，故A錯誤；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D錯誤。故答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，并進行相關的計算。4.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D5.對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是

A．不可能是氧化還原反應

B．只能是復分解反應C．可能是置換反應

D．可能是化合反應參考答案：C6.某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+

③Fe3+

④I－

⑤AlO2－

⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是

（

）A．①③④

B．①④⑤

C．③⑤⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略7.同溫同壓下，物質的量分別為0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列說法正確的是

A．質量相同，體積不同

B．體積相同，分子數不同C．分子數相同，質量相同

D．體積相同，原子數相同參考答案：D8.(雙選)關于第三周期元素性質的說法正確的是（）A．鎂單質能和冷水發(fā)生劇烈的反應B．堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3C．穩(wěn)定性SiH4＜HClD．金屬性Na＜Mg參考答案：BC考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：A、鎂表面打磨光亮的鎂條在熱水中可以發(fā)生劇烈反應，但與冷水微弱的反應；B、金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；C、非金屬性越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強；D、同周期從左到右金屬性減弱．解答：解：A、鎂表面打磨光亮的鎂條在熱水中可以發(fā)生劇烈反應，但與冷水微弱的反應，故A錯誤；B、金屬性：Mg＞Al，所以堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C、非金屬性Si＜Cl，所以穩(wěn)定性SiH4＜HCl，故C正確；D、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查同主族性質元素化合物性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意理解同主族元素化合物性質遞變規(guī)律．9.下列屬于取代反應的是A．甲烷在空氣中燃燒B．乙烯通入溴水中C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D10.下列有關反應熱的敘述正確的是(

)A.X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)

△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大B.C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，則△H1＜△H2參考答案：D【詳解】A.反應的△H與熱化學反應方程式中各物質的計量數成正比，與平衡的移動無關，故A錯誤；B.由反應：C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的總能量較金剛石更低，說明石墨更穩(wěn)定，故B錯誤；C.因生成物中水的狀態(tài)為氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱不等于241.8kJ/mol，故C錯誤；D.在熱化學反應中：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，前者為碳完全燃燒，后者為不完全燃燒，前者放出的熱量多，后者放出的熱量少，則有△H1＜△H2＜0，故D正確；答案選D?！军c睛】焓是一種狀態(tài)函數，只與始末狀態(tài)有關，而與過程無關。因此可逆反應也好，非可逆反應也好，反應的焓變只由反應前后的物質組成和體積決定，在相同條件下，只要反應物和生成物的物質的量和狀態(tài)相同，則反應的焓變就是一個定值，而與可逆反應的限度無關。11.在有機物的反應中，我們又學習到了新的反應類型，如取代反應，加成反應等，下列對反應類型的描述正確的是（）A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃屬于加成反應B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色屬于取代反應C．苯在一定條件和氫氣反應，屬于加成反應D．乙烯和水在一定條件下反應生成乙醇屬于氧化反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用．【分析】A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃生成硝基苯；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷；C．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；D．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇．【解答】解：A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，為取代反應，故A錯誤；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳雙鍵轉化為單鍵，為加成反應，故B錯誤；C．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，為加成反應，故C正確；D．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，碳碳雙鍵轉化為﹣OH，為加成反應，故D錯誤；故選C．12.某元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為

A.H2XO3

B.HXO3

C.H3XO4

D.H2XO4參考答案：D略13.對于有反應3Cl2+6KOH（濃、熱）==5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．KClO3是還原產物，具有還原性

B．氧化劑與還原劑物質的量比為1∶5C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．3molCl2完全反應電子轉移6mol參考答案：C略14.《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎。近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強酸和強堿D．x等于6參考答案：C解析：“硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說明其性質穩(wěn)定。不易脫色，不易與酸、堿反應?！肮杷徙~鋇”中Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，則x＝6，用氧化物形式表示復雜的硅酸鹽的組成，具體方法為：①遵循各元素種類和原子個數比不變的原則，分別寫成氧化物的形式；②氧化物一般按活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、最后為水的順序排列；③氧化物之間用圓點隔開，各氧化物前面的化學計量數均為整數。因此，A、B、D均正確。15.（不定項）下列實驗操作、現象和結論描述均正確的是（）序號實驗操作實驗現象實驗結論A向某無色溶液中滴加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32﹣B向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀說明溶液中一定含有SO42﹣C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先無明顯現象，后出現血紅色溶液說明溶液中一定含有Fe2+D向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量的CO2出現白色沉淀說明H2CO3的酸性比H2SiO3強

參考答案：CD【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇；C．先滴加KSCN溶液，無現象可知不含鐵離子，再滴加氯水出現血紅色溶液，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；D．白色沉淀為硅酸，發(fā)生強酸制備弱酸的反應．【解答】解：A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A錯誤；B．白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則溶液中可能含有SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C．先滴加KSCN溶液，無現象可知不含鐵離子，再滴加氯水出現血紅色溶液，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D．白色沉淀為硅酸，發(fā)生強酸制備弱酸的反應，則說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，故D正確；故選CD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起__________的作用。(2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現，這是由于反應生成的________遇水蒸氣而形成的。(3)反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。(4)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。參考答案：：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黃色沉淀(或AgBr沉淀)

(4)褐溴(5)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液