湖北省黃岡市蘄春縣橫車高級中學高三化學模擬試卷含解析

湖北省黃岡市蘄春縣橫車高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質一定是電解質 B． 液態(tài)氯化氫能導電C．液態(tài)氯化鈉能導電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質參考答案：C略2.下列描述正確的是（）A．氯水的標簽上應標注： B．O2﹣的結構示意圖：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．BeCl2的電子式：參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；化學試劑的分類．【分析】A．氯水是強氧化性和腐蝕性，應該標氧化劑或腐蝕品；B．氧離子的核電荷數為8，核外電子總數為10；C．結構簡式中需要標出官能團結構；D．BeCl2中，Be原子最外層含有2個電子．【解答】解：A．氯水具有腐蝕性和氧化性，標簽上應標注和，故A錯誤；B．O2﹣的核電荷數為8，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．BeCl2分子中，Be原子的最外層只含有2個電子，其正確的電子式為，故D錯誤；故選B．3.稀土元素在發(fā)光材料、儲氫材料、激光材料、催化劑、高溫超導材料等方面有重要應用。下列關于稀土元素（鈧）的說法不正確的是（）A．是一種核素

B．原子核內有23個中子C．與互為同位素

D．比少3個電子參考答案：D略4.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生C12。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是A.該混鹽與硫酸反應產生lmolCl2時轉移2NA個電子B.該混鹽的水溶液呈堿性C.該混鹽具有較強的氧化性D.該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

參考答案：A5.設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NAB．標準狀況下，22.4LSO3含有分子數為NAC．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數小于0.1NAD．在空氣中1molNa常溫和加熱條件下完全反應，轉移的電子數目均為NA參考答案：D略6.NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A．在18中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C．1molCl2參加反應時，轉移的電子數一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A略7.短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8，則它們（）

A.一定是同族元素

B.周期數一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物參考答案：答案;B8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略9.（2009·上海卷）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產生的氣體中含有(

)A.0.2mol中子

B.0.4mol電子C.0.2mol質子

D.0.4mol分子參考答案：B9.2g金屬鈉可以與重水反應生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣無中子,0.4mol電子,0.4mol質子和0.2mol分子,故B項正確。

10.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦參考答案：D11.化學與生產、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是二氧化硅參考答案：C【Ks5u解析】A.KAl(SO4)2是強電解質，漂白粉是混合物，不屬于電解質，錯誤；B.次氯酸具有強氧化性，只能起到殺菌消毒作用，錯誤；C.正確；D.太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是晶體硅，錯誤；選C。12.下列有關實驗操作的說法正確的是A．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗B．用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有氨氣產生C．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液參考答案：B略13.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法不正確的是A．工作時電極b作正極，O2－由電極b流向電極aB．負極的電極反應式為：CO+O2－-2e－＝CO2C．當傳感器中通過2×10－3mol電子時，說明通過的尾氣中含有22.4mLCOD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C略14.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（

）A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：A略15.室溫下，有關①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述錯誤的是（

）A、兩溶液中水的電離度比較：②>①

B、分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大C、①溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3)

D、②溶液中：c(HCO3-)<c(H2CO3)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉化關系。請回答：

（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質是

A.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

B.插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

C.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

D.將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成（2）①單質甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：

（用化學式表示）_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②少量單質甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為

（3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發(fā)生反應的化學反應方程式：

②按氣流的方向連接各儀器接口，順序為

a→

→

→

→

→f。

③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：

B：

C：

E：

參考答案：(1)C

(2)①Cl2＞Br2＞Fe3+②Cl2+2Fe2+＝2Cl-+2Fe3+(3)

4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②d→e→b→c

③

B:五氧化二磷C:飽和食鹽水E:氫氧化鈉溶液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質作氧化劑

D．+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據+5價砷轉化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質為氧化劑，則+5價砷類物質作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關鍵，并注意氧化還原反應中的相關概念來解答．18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產物，硫酸銅溶液應Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略19.（16分）已知反應①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應①的反應類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH