酸和堿中考復(fù)習(xí)課件公開(kāi)課一等獎(jiǎng)?wù)n件省課獲獎(jiǎng)?wù)n件

酸和堿復(fù)習(xí)第1頁(yè)一、常見(jiàn)酸和堿（一）常見(jiàn)酸有________________________________對(duì)應(yīng)化學(xué)式為_(kāi)_______________________________（二）常見(jiàn)堿有________________________________對(duì)應(yīng)化學(xué)式為_(kāi)_______________________________鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3·H2OHNO3第2頁(yè)

純凈硫酸是____

色液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有

性，因此可作干燥劑，濃硫酸對(duì)皮膚和衣服有很強(qiáng)_______性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_______沿

，_______注入水中，并用_______不停攪拌。無(wú)吸水腐蝕濃硫酸器壁慢慢玻璃棒第3頁(yè)

濃鹽酸是

色液體，有

氣味，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見(jiàn)到

，原因是什么？

無(wú)刺激性白霧

濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體遇到空氣中水蒸氣形成了鹽酸小液滴

濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸取了空氣中水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。

濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為何？答：都減小。討論第4頁(yè)氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)潮解性溶解性腐蝕性制備N(xiāo)aOHCa（OH）2苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰白色、片狀固體白色、粉末露置在空氣中，能吸取水分而潮解，有吸水性不顯著易溶于水，并放出大量熱微溶于水強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)2第5頁(yè)二、酸和堿化學(xué)性質(zhì)酸批示劑金屬金屬氧化物鹽堿非金屬氧化物鹽第6頁(yè)按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式各2個(gè)反應(yīng)規(guī)律化學(xué)方程式舉例金屬+酸→鹽+氫氣金屬氧化物+酸→堿+酸→鹽+酸→非金屬氧化物+堿→鹽+水鹽+水新鹽+新酸鹽+水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O以上反應(yīng)中屬中和反應(yīng)是_________________堿+酸→鹽+水Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第7頁(yè)燒開(kāi)水鋁壺壁上沉積水垢(主要成份是碳酸鈣)能夠加入適量鹽酸把它除掉,用化學(xué)方程式表達(dá)除水垢原理為_(kāi)____________________________________鹽酸要“適量”原因用化學(xué)方程式表達(dá)為_(kāi)_________________________________________________________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2Al

Cl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑分析與思考：第8頁(yè)玉祁鍍鋅廠(chǎng)在把鐵管鍍鋅之前，常要用

______

清除鐵銹，除銹化學(xué)反應(yīng)方程式______________________除銹后溶液往往變成

色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見(jiàn)到

現(xiàn)象，原因是__________________（用化學(xué)方程式表達(dá)）稀鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黃鐵管表面有氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑分析與思考：第9頁(yè)鑒別失去標(biāo)簽稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無(wú)色溶液？措施操作現(xiàn)象與結(jié)論措施一措施二措施三……分析與思考：第10頁(yè)如何鑒別失去標(biāo)簽稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無(wú)色溶液?措施操作現(xiàn)象與結(jié)論措施一措施二措施三分別取待檢樣品少許于試管中,并分別通入二氧化碳?xì)怏w變渾濁液體是氫氧化鈣溶液，不變渾濁液體是稀鹽酸分別放入鋅粒于2個(gè)試管中,并向其中分別加入少許待檢樣品有氣泡產(chǎn)生液體稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生液體是氫氧化鈣溶液分別放入生銹鐵釘,于試管中,并向其中加入少許待檢樣品鐵銹消失,溶液變黃色液體是稀鹽酸,鐵銹不消失液體是氫氧化鈣溶液第11頁(yè)措施操作現(xiàn)象與結(jié)論措施四措施五措施六……分別取待檢樣品少許于試管中,并滴入1-2滴酚酞試液不變色液體是稀鹽酸,變紅色液體是氫氧化鈣溶液分別用滴管滴一滴待檢樣品于pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.

PH<7液體稀鹽酸PH>7液體是氫氧化鈣溶液分別放入一粒石灰石于試管中,并向其中加入少許待檢樣品有氣泡產(chǎn)生液體稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生液體是氫氧化鈣溶液第12頁(yè)

氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存?為何?如何檢查一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì)

?

取待檢樣品少許于試管中并加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液沒(méi)變質(zhì)。想一想

由于氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸取空氣中水分而潮解,并易吸取空氣中二氧化碳而變質(zhì).答:密封保存。第13頁(yè)1、解推斷題關(guān)鍵特性—找突破口初中階段可作為突破口主要有特殊顏色、特殊沉淀、特殊氣體和特性反應(yīng)。（1）固體物質(zhì)顏色：①白色固體：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多數(shù)固體為白色。②黑色固體：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉。③紅色固體：Cu粉、Fe2O3。④黃色固體：S粉第14頁(yè)（2）溶液顏色：①藍(lán)色溶液：含Cu2+溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。③黃色溶液：含F(xiàn)e3+溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫紅色溶液：KMnO4溶液。其他溶液一般為無(wú)色。第15頁(yè)（3）沉淀顏色：①不溶于水也不溶于酸白色沉淀：AgCl、BaSO4。②不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁白色固體：CaCO3、BaCO3。③不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生白色固體：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。④不溶于水藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。⑤不溶于水紅褐色沉淀：Fe(OH)3。第16頁(yè)（4）氣體：有刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HCl。能助燃?xì)怏w：O2。有可燃性氣體：H2、CO、CH4。能使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2。有還原性氣體：H2、CO。第17頁(yè)（5）特性反應(yīng)：①條件是通電反應(yīng)——電解水。②條件是高溫反應(yīng)——CaCO3分解、CO（或H2）還原FexOy,C還原CO2、CuO、FexOy等。③、條件是催化劑反應(yīng)——H2O2分解、KClO3分解。④能產(chǎn)生大量白煙燃燒——磷燃燒。⑤發(fā)出耀眼白光燃燒——鎂燃燒。⑥產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣體燃燒——硫在氧氣里燃燒。第18頁(yè)⑦生成藍(lán)色沉淀反應(yīng)——可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。⑧生成紅褐色沉淀反應(yīng)——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。⑨溶液加酸放出CO2氣體反應(yīng)——碳酸鹽與酸反應(yīng)；固體加酸放出H2氣體反應(yīng)——?dú)淝敖饘倥c酸反應(yīng)。⑩加堿有刺激性氣味氣體生成反應(yīng)——銨鹽加堿反應(yīng)放出NH3。第19頁(yè)1.下列變化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)是（）A、AgNO3——AgClB、Cu——H2

C、CuO——CuSO4D、CaCO3—CO2C鞏固提升2.已知?dú)溲趸嚕↙iOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相同。下列對(duì)氫氧化鋰化學(xué)性質(zhì)說(shuō)法中錯(cuò)誤是（）A、能與二氧化碳反應(yīng)B、能使無(wú)色酚酞溶液變紅C、能與稀硫酸反應(yīng)D、能使紫色石蕊溶液變紅D第20頁(yè)3.某市發(fā)生了一起鹽酸泄漏事件．鹽酸泄漏瞬間濃濃酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著淡淡酸味…泄漏酸液順勢(shì)流人低洼處村莊，酸霧造成十余人住院觀(guān)測(cè)．對(duì)于事故處理，同窗們展開(kāi)了熱烈討論：（1）小明提出用可溶性堿來(lái)處理，例如：

（填寫(xiě)一種詳細(xì)物質(zhì)）．（2）小紅提出不一樣意見(jiàn)：她以為在污染面積較大，不能使用酸堿批示劑情況下，無(wú)法確定酸堿是否完全反應(yīng)，由于

．（3）通過(guò)以上討論，大家決定用鹽類(lèi)物質(zhì)處理酸液．例如：

（填寫(xiě)一種詳細(xì)物質(zhì)，選擇這種物質(zhì)長(zhǎng)處是

．Ca(OH)2反應(yīng)沒(méi)有顯著現(xiàn)象

CaCO3價(jià)格便宜，能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)污染物質(zhì)第21頁(yè)4.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，需要借助酸堿批示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生是（）A.鋅與稀鹽酸B.燒堿與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.二氧化碳與石灰水B5.不用其他試劑，能夠鑒別石蕊﹑鹽酸﹑氫氧化鈣﹑氫氧化鈉四種溶液，第二個(gè)能被鑒別出來(lái)是（）A.氫氧化鈣B.石蕊C.鹽酸D.氫氧化鈉C第22頁(yè)6.下列說(shuō)法正確是（）A.PH越小，溶液酸性就越強(qiáng)B.正常雨水PH為7C.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取待測(cè)溶液滴到試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。D.PH試紙使用時(shí)，先將其濕潤(rùn)，再將溶液滴在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。A7.將酚酞溶液滴入NH4Cl溶液中發(fā)覺(jué)溶液仍為無(wú)色，則NH4Cl溶液PH值（