【解析】2023年高考真題變式分類匯編：電解質(zhì)在水溶液中的電離2

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2023年高考真題變式分類匯編：電解質(zhì)在水溶液中的電離2

一、選擇題

1．（2023·浙江）水溶液呈酸性的是()

A．B．C．D．

【答案】B

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；鹽類水解的應用

【解析】【解答】A．NaCl是強酸強堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；

B．NaHSO4是強酸的酸式鹽，其屬于強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合題意；

C．HCOONa屬于強堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO－可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；

D．NaHCO3是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．NaCl溶液呈中性；

B．NaHSO4可以完全電離出H+，為酸性；

C．強堿弱酸鹽溶液呈堿性；

D．強堿弱酸鹽溶液呈堿性。

2．（2023·浙江）下列說法錯誤的是()

A．的鹽酸中

B．將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性

C．常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)

D．常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大

【答案】A

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；水的電離；離子積常數(shù)；鹽類水解的應用

【解析】【解答】A.鹽酸的濃度為2.0×10-7mol/L，完全電離，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應大于2.0×10-7mol/L，A符合題意；

B.KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80時，水的離子積Kw增大，對應溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，B不符合題意；

C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN-對應的酸HCN為弱電解質(zhì)，C不符合題意；

D.醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.HCl為強電解質(zhì)完全電離；

B.KCl為強堿強酸鹽，但是溫度升高，水的電離程度增大；

C.NaCN溶液顯堿性，說明CN-水解顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽；

D.CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，向溶液中加入醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離。

3．（2023·全國Ⅲ卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（）

A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B．c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

【答案】B

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；質(zhì)量守恒定律；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A、溶液的pH=2，則溶液中c(H+)=0.01mol/L，則1L溶液中所含H+的數(shù)目N=n×NA=c×V×NA=0.01mol/L×1L×NA=0.01NA，A不符合題意；

B、溶液中的H+來自于H3PO4、H2PO4-、HPO42-和H2O的電離，據(jù)此可得等式c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，B符合題意；

C、加水稀釋，會促進H3PO4的電離，故電離度增大，由于稀釋，溶液中c(H+)減小，pH增大，C不符合題意；

D、加入固體NaH2PO4，溶液中c(H2PO4-)增大，使得H3PO4的電離平衡“H3PO4H++H2PO4-”逆向移動，溶液中c(H+)減小，酸性減弱，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、由溶液的pH計算溶液中c(H+)，再結(jié)合公式N=n×NA=c×V×NA計算溶液H+的數(shù)目；

B、結(jié)合溶液中H+的來源分析；

C、加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離，但溶液中c(H+)減??；

D、加入固體NaH2PO4，溶液中c(H2PO4-)增大，結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；

4．（2023·全國Ⅰ卷）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是（）

A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B．Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C．b點的混合溶液pH=7

D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【答案】C

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導電性；溶液酸堿性的判斷及相關計算

【解析】【解答】A.溶液的導電能力和離子濃度，還有離子所帶電荷有關，所以和離子種類有關，故A正確，不符合題意。

B.由于導電能力和離子濃度有關，根據(jù)鈉離子的離子濃度最大判斷其導電能力，故B正確，不符合題意。

C.根據(jù)圖像b點剛好是拐點，說明是堿和酸恰好完全反應，而恰好完全反應產(chǎn)物是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故C錯誤，符合題意。

D.c點溶液時氫氧化鈉過量，而根據(jù)氫離子和氫氧根離子1:1反應得出NaOH與鄰苯二甲酸氫鉀關系比是2:1是恰好完全反應，故當氫氧化鈉過量時離子濃度最大，而氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應所以離子濃度最小，故D答案正確，不符合題意。

故答案為：C

【分析】此題考查酸堿中和的應用，根據(jù)離子之間反應關系推出各物質(zhì)的量之間關系，根據(jù)化學方程式及產(chǎn)物的性質(zhì)進行判斷溶液成分，酸堿性。

5．（2023·郴州模擬）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．鹽酸中含有個分子

B．已知核反應：，則1mol中含有中子數(shù)55

C．與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)等于

D．溶液中與離子數(shù)之和小于

【答案】C

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子濃度大小的比較；質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的量的相關計算

【解析】【解答】A．氯化氫在水中完全電離，不存在分子，A不符合題意；

B．核反應方程式必須遵循核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，即可推算出A=36，Z=89，1molZM中含中子(89-36)NA=53NA，B不符合題意；

C．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol鋅與稀硫酸反應生成1mol氫氣，與濃硫酸反應生成1mol二氧化硫，則0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解時，無論是生成氫氣，還是二氧化硫，或是二氧化硫或氫氣的混合氣體，氣體的分子數(shù)恒定為0.25mol×NAmol-1=0.25NA，C符合題意；

D.1L1mol/LCH3COONa溶液中n(Na+)=1mol，根據(jù)電荷守恒：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以CH3COO-與OH-離子數(shù)之和大于NA，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.氯化氫為強電解質(zhì)，在水中完全電離。

B.核反應方程式中遵循核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，結(jié)合N=nNA進行分析。

C.鋅與濃硫酸反應生成SO2，與稀硫酸反應生成H2，結(jié)合得失電子守恒進行分析。

D.根據(jù)電荷守恒進行分析。

6．（2022·紹興模擬）下列說法正確的是

A．常溫下，等pH的與溶液的導電性相同

B．溶液呈酸性，是由于水解大于電離

C．常溫下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水電離程度：③>②=①

D．常溫下，的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液

【答案】C

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；水的電離

【解析】【解答】A．是弱電解質(zhì)，不完全電離，為鹽，完全電離，所以常溫下，等pH的與溶液的導電性：>，故A不符合題意；

B．溶液中，存在電離：和水解：，溶液呈酸性，則說明以電離為主，故B不符合題意；

C．屬于強酸弱堿鹽，水解，水的電離程度最大，任何酸和堿都抑制水的電離，pH=3的溶液和HCl溶液電離程度相同，綜上水的電離程度：③>②=①，故C符合題意；

D．NaOH為強堿，完全電離，稀釋時，溶液中離子濃度成倍數(shù)變化，常溫下，的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液，故D不符合題意，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)電解強弱，導電性與溶液中自由移動離子的濃度有關；

B．利用溶液性質(zhì)分析電離和水解的程度；

C．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離；

D．稀釋時，溶液中離子濃度成倍數(shù)變化。

7．（2022·柳州模擬）次磷酸()是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應后生成，下列敘述錯誤的是()

A．的水溶液加水稀釋，增大

B．溶液中存在電離平衡：

C．溶液中：

D．溶液中存在：

【答案】A

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．的水溶液加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液體積增大程度更大，所以c(H3PO2)、c(OH-)變小，溶液中c(H+)變大，所以應變小，A符合題意；

B．次磷酸是一元弱酸，所以電離是不完全電離，一分子只能電離出一個H+，B不符合題意；

C．水解，離子數(shù)量少于Na+，陰離子水解溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解數(shù)量較少，所以剩余離子要遠多于OH-，C不符合題意；

D．根據(jù)溶液中電荷守恒，陽離子所帶正電荷總量于陰離子所帶負電荷總量，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.稀釋促進水解，注意稀釋過程中溶液體積增大的程度更大。

B.為一元弱酸，注意電離不完全。

C.為弱酸根，會發(fā)生水解，且水解程度較小，顯堿性。

D.根據(jù)溶液中電荷守恒進行分析。

8．（2022·陽泉模擬）常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的一元酸HX溶液和HY溶液(兩溶液水的電離程度：HX>HY，當Ka≤10-5時可以認為電解質(zhì)達到電離平衡時的濃度近似等于起始濃度)，其滴定曲線如圖所示

已知：弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占起始時總分子數(shù)的百分數(shù)稱為電離度，下列說法正確的是（）

A．曲線I和II對應的酸分別為HY和HX

B．相比曲線I，曲線II選用酚酞作終點指示劑誤差更小

C．把曲線上加入40mLNaOH溶液的點稱為E點，則B1、C1和E三點溶液中由水電離出的c(H+)大小關系為C1>E>B1

D．0.01mol/L弱酸HX和HY電離度之比為1：10

【答案】B

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A．酸溶液中酸性越強，水的電離程度越小，則酸性HXB1>E，C項不符合題意；

D．根據(jù)點A2(0，3)可知，c(H+)=c(Y-)=10-3mol/L，c(HY)≈0.010mol/L，則Ks(HY)=c(H+)/c(Y-)/c(HY)=10-60.010=10-5，根據(jù)電離度公式a=c(H+)/c(酸)×100%和A1、A2兩點坐標數(shù)據(jù)，a(HX)=×100%=×100%=0.001%，a(HY)=×100%=×100%=0.1%，則a(HX)：a(HY)=l：100，D項不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.酸抑制水的電離，且酸性越強，對水的抑制越越明顯；

C.B1的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，C1的溶質(zhì)為NaX，E的溶質(zhì)為等濃度的NaX和NaOH，酸或堿抑制水的電離，NaX水解促進水的電離；

D.根據(jù)電離度=c(H+)/c(酸)×100%計算。

9．（2022·鷹潭模擬）25℃時，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol·L-1，由水電離出的c水(H+)的對數(shù)1gc水(H+)與的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．曲線L1表示1gc水(H+)與的變化關系

B．Y點時存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-)

C．X點時溶液的pH=5

D．Ka2(H2A)=10-8

【答案】D

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；pH的簡單計算；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A．當時，即，HA-和A2-水解會促進水的電離，但A2-促進水的電離能力更強，即1gc水(H+)更大，故曲線L1表示1gc水(H+)與的變化關系，A不符合題意；

B．Y點時，≈2，即，則c(HA-)>c(H2A)，B不符合題意；

C．曲線L1表示1gc水(H+)與的變化關系，X點時=1，則c(A2-)=10c(HA-)，由c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol·L-1可知c(HA-)偏大，HA-電離使溶液呈酸性，由于c水(H+)=10-5mol/L，此時溶液存在一種物質(zhì)抑制水的電離，未知HA-電離出氫離子濃度，溶液的pH不等于5，C不符合題意；

D．由圖可知，當c(HA-)=c(A2-)時，=0，溶液呈堿性，隨c(A2-)的減小，c(HA-)增大，A2-的水解程度減小，HA-的電離程度增加，pH增大，當兩者對水的電離促進和抑制作用相同時，溶液呈中性，水電離出的c(H+)=10-7mol/L，由圖知，=-1，此時，則Ka2(H2A)=10-8，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.水電離出的c(H+)水越大，溶液中的A2-離子的濃度越大；

B.Y點時，但是c(H2A)不一定等于c(A2-)；

C.X點水電離出的c（H+）=10-5mol/L，是由于弱酸根離子水解呈堿性，所以溶液的pH=9；

D.=-1時，，水電離出的氫離子的濃度是10-7，所以Ka2(H2A)=10-8。

10．（2022·濱州模擬）相同溫度和壓強下，研究Cl2分別在不同濃度的鹽酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示)變化如圖所示。

已知氯氣溶解存在以下過程：

①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K1=4.2×10-4

②Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl(aq)K2=0.19

③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.2×10-8

下列說法錯誤的是（）

A．隨著NaCl濃度的增大，Cl2溶解度減小，溶液中減小

B．隨著鹽酸濃度的增大，反應①被抑制，反應②為主要反應從而促進Cl2溶解

C．a(chǎn)點時，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)

D．b點時，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)

【答案】A

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離

【解析】【解答】A．同一溶液中==，隨著NaCl濃度的增大，Cl2溶解度減小，反應①逆向移動，溶液中的氫離子濃度減小，所以增大，增大，A項符合題意；

B．鹽酸和氯化鈉溶液都能電離出氯離子，但在氯化氫的溶液中，隨著氫離子濃度增大，反應①被抑制，隨著氯離子濃度的增大，氯氣的溶解度增大，說明此時主要發(fā)生反應②，反應②平衡正向移動，促進氯氣的溶解，B項不符合題意；

C．a(chǎn)點溶液中的氯化氫的濃度為3mol/L，氯氣的濃度約為0.81mol/L，氯化氫為強電解質(zhì)，完全電離，電離出的氯離子部分與氯氣結(jié)合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)，反應②的平衡常數(shù)遠大于反應①，且次氯酸的電離微弱，所以c(Cl)>c(ClO-)，綜上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，C項不符合題意；

D．b點溶液中溶質(zhì)為3mol/L的氯化鈉和0.4mol/L的氯氣，由氯化鈉電離出鈉離子和氯離子濃度相等即c(Na+)=c0(Cl-)，根據(jù)元素守恒有c1(Cl2)=c(HClO)+c(ClO-)，故反應①生成的c2(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，反應②的c3(Cl-)=c(Cl)，所以溶液中的c(Cl-)=c0(Cl-)+c2(Cl-)-c3(Cl-)，所以c0(Cl-)=c(Cl-)-c2(Cl-)+c3(Cl-)，最后可得c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)，D項不符合題意。

故答案為：A。

【分析】A.==，從圖可知c(NaCl)增大，Cl2的溶解度減小，c(H+)減小，該比值增大；

B.鹽酸濃度的增大，反應①逆向移動，反應②正向移動；

C.反應②的K2=0.19，比較小，所以只有極小的一部分生成了；

D.根據(jù)物料守恒和含氯微粒間的反應進行判斷。

11．（2022·成都模擬）常溫下，向某濃度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三種微粒H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A．M→A反應的離子方程式為：H2X+OH-=HX-+H2O

B．B點的溶液中：c(Na+)>3c(X2-)

C．NaHX溶液中：c(OH-)+c(X2-)=c(H+)+c(H2X)

D．外界條件不變時，加入NaOH稀溶液的過程中，=10，且始終保持不變

【答案】D

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．H2X與NaOH反應生成HXNa和水，M→A反應的離子方程式為：H2X+OH-=HX-+H2O，A不符合題意；

B．B點為NaHX與Na2X的混合溶液，c(X2-)=，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(X2-)+=3c(X2-)，但是X2-發(fā)生水解，則溶液中：c(Na+)>3c(X2-)，B不符合題意；

C．NaHX溶液中：c(OH-)+c(X2-)=c(H+)+c(H2X)，符合質(zhì)子守恒，C不符合題意；

D．A點，B點，外界條件不變時，加入NaOH稀溶液的過程中，=10-3，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.隨著pH的增大，H2X逐漸減小，HX-先增大后減小，M→A發(fā)生的反應為H2X+OH-=HX-+H2O；

B.根據(jù)物料守恒判斷；

C.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷。

12．（2022·昌吉模擬）甲胺(CH3NH2)與鹽酸反應生成甲胺鹽酸鹽(CH3NH3Cl)。25℃時，向一定體積0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(對應圖中M點)中緩慢通入HCl氣體，溶液的pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A．圖中a=2.7，b=7

B．該過程中，增大

C．Q點溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl和CH3NH2

D．N點溶液中：c()=c(Cl-)

【答案】B

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離

【解析】【解答】A．M點pH=11.3，c(H+)=10-11.3mol/L，c(OH-)===10-2.7mol/L，a點pOH=-lgc(OH-)=2.7；N點pH=7，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，b點pOH=-lgc(OH-)=7，選項A不符合題意；

B．甲胺可看作一元弱堿：CH3NH2+H2O+OH-，Kb=，==，CH3NH2水溶液(對應圖中M點)中緩慢通入HCl氣體，c()逐漸增大，Kb只與溫度有關，所以比值減小，選項B符合題意；

C．CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，所以Q點顯堿性，溶液中有CH3NH3Cl，同時還有CH3NH2剩余，選項C不符合題意；

D．溶液中電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，N點pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c()=c(Cl-)，選項D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)pOH的定義可知，pH和pOH之和為14；

B.CH3NH2和氨氣在水溶液中類似，存在電離平衡，根據(jù)平衡移動原理分析；

C.CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，完全反應，溶液顯酸性，Q點pH>7，溶液中還有甲胺；

D.N點c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c()=c(Cl-)。

13．（2022·嘉興模擬）25℃時，下列說法正確的是（）

A．N2H4的水溶液呈弱堿性，Kb1≈1.0×10-6，則0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH≈10

B．向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將減小

C．中和等pH的鹽酸和醋酸時，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量更多

D．pH=7的某溶液，溶質(zhì)對水的電離平衡肯定無影響

【答案】A

【知識點】氧化還原反應；電解質(zhì)在水溶液中的電離；pH的簡單計算；鹽類水解的原理；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A．N2H4的電離方程式為，則0.01mol·L-1N2H4水溶液中，，Kb1≈1.0×10-6，則，解得，則，pH≈10，故A符合題意；

B．NaHSO3溶液中存在，，加入少量的I2，被氧化成，減小，平衡逆向移動，減小，Kh不變，增大，故B不符合題意；

C．醋酸和鹽酸的體積未知，不能計算兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量，故C不符合題意；

D．pH=7的溶液，溶質(zhì)對水的電離平衡可能有影響，如向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液過程中，某一時刻溶液的pH=7，此時溶液中存在的兩種溶質(zhì)分別是醋酸鈉和醋酸，醋酸鈉水解促進水的電離，醋酸抑制水的電離，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)N2H4＋H2ON2H5++OH-，c(N2H5+)=c(OH-)，結(jié)合Kb1=，c(H+)·c(OH-)=10-14進行解答。

B.HSO3-具有還原性，I2具有氧化性，結(jié)合水解平衡HSO3-+H2OH2SO3+OH-進行分析。

C.溶液體積未知，物質(zhì)的量無法計算。

D.根據(jù)題干信息可知c(H+)=c(OH-)，則溶質(zhì)對水的電離平衡影響取決于溶質(zhì)的性質(zhì)，即溶質(zhì)為可水解的鹽和相應弱電解質(zhì)的組合，鹽水解促進水的電離，相應弱酸或弱堿抑制水的電離。

14．（2022·云南模擬）常溫時，向溶液中逐滴加入的氨水，導電能力、pH與的關系變化如圖所示(假設反應過程中溫度不變)。下列分析錯誤的是（）

A．水的電離程度：

B．，該溫度下的

C．該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)量級為

D．a(chǎn)點對應的溶液中存在

【答案】D

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A．b點導電能力最強，則b點恰好完全反應，溶質(zhì)為NH4X，a點氨水體積為b點的一半，則a點HX反應了一半，a點為等濃度的HX、NH4X混合溶液，HX、抑制水的電離，NH4X因水解促進水的電離，故水的電離程度：，A不符合題意；

B．由分析可知x=0.1，由圖可知b點pH=7，則NH4X溶液顯中性，則=Ka(HX)，由圖可知0.1mol/L的HX溶液pH=2.8，此時c(HX)≈0.1mol/L，c(H+)≈c(X-)=10-2.8mol/L，故=Ka(HX)≈=，B不符合題意；

C．的平衡常數(shù)K=，數(shù)量級為，C不符合題意；

D．a(chǎn)點為等濃度的HX、NH4X混合溶液，電荷守恒：c(H+)+c()=c(X-)+c(OH-)，物料守恒：c(X-)+c(HX)=2c()+2，聯(lián)立二式消去銨根離子得在，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.b點時恰好完全中和，所以水的電離程度b>a；

B.恰好中和時消耗氨水的體積是10mL，所以x=0.1，恰好中和時的pH=7，說明HX的電離平衡常數(shù)和氨水的電離平衡常數(shù)相等；

C.寫出該反應平衡常數(shù)的表達式，在利用HX和氨水的電離平衡常數(shù)推算；

D.a點是HX過量一倍的點，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷該式子是否成立。

15．（2022·嘉興模擬）水溶液呈酸性的鹽是（）

A．HNO2B．NaHCO3C．NaClD．KHSO4

【答案】D

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離

【解析】【解答】A．HNO2屬于酸，A不符合題意；

B．NaHCO3屬于鹽，水溶液顯堿性，B不符合題意；

C．NaCl屬于鹽，水溶液顯中性，C不符合題意；

D．KHSO4屬于鹽，水溶液中氫離子完全電離出來，顯酸性，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】鹽是含有金屬陽離子和酸根離子的化合物，硫酸氫鈉由于硫酸氫根離子在水中電離出氫離子，所以溶液呈酸性。

16．（2022·茂名模擬）H3PO2是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應后生成NaH2PO2，下列敘述正確的是（）

A．NaH2PO2的溶液呈堿性

B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH減小

C．H3PO2溶液中存在電離平衡：

D．0.01mol/L溶液中存在：

【答案】A

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；溶液pH的定義；鹽類水解的原理

【解析】【解答】A．已知H3PO2是一種一元弱酸，NaH2PO2為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，A符合題意；

B.0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，pH值增大，B不符合題意；

C．H3PO2是一種一元弱酸，所以只能發(fā)生，不存在第二次電離，C不符合題意；

D．H3PO2只有一步電離，溶液中不存在和，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.強堿弱酸鹽水解顯堿性

B.pH=-lg[H+]，氫離子濃度減小，pH值增大

C.一元弱酸只能發(fā)生一步電離

D.H3PO2是一種一元弱酸，只能發(fā)生一步電離，只有電離生成的H+，H2PO2-

17．（2022·杭州模擬）已知時的，下列說法正確的是（）

A．分別測定某醋酸溶液樣品、溶液樣品的發(fā)現(xiàn)前者小于后者，可推測的

B．的溶液中加入的溶液，當溶液中水的電離程度與純水相同時，可能大于

C．向的溶液中加入的溶液充分反應，所得溶液中

D．將的溶液與的鹽酸混合，的電離度增大

【答案】B

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A．不能確定醋酸溶液和氫氰酸溶液的濃度是否相等，所以不能依據(jù)溶液的pH大小判斷酸的電離程度大小，無法比較酸的電離常數(shù)的相對大小，故A不符合題意；

B．氫氰酸、氰酸鈉混合溶液和氰酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中水的電離程度都可能與與純水相同，若氫氰酸溶液與等濃度氫氧化鈉溶液反應得到氫氰酸、氰酸鈉混合溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積小于10mL，若氫氰酸溶液中加入等濃度氫氧化鈉溶液得到氰酸鈉、氫氧化鈉混合溶液，加入的氫氧化鈉溶液體積大于10mL，故B符合題意；

C.20mL0.1mol/L氫氰酸溶液與10mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液反應得到等濃度的氫氰酸、氰酸鈉混合溶液，由氫氰酸根離子的水解常數(shù)Kh==>Ka說明氫氰酸的電離程度小于氫氰酸根離子的水解程度，溶液呈堿性，則混合溶液中氫氰酸的濃度大于氫氰酸根離子濃度，故C不符合題意；

D．pH都為5的氫氰酸和鹽酸混合后，溶液中的氫離子濃度不變，氫氰酸的電離平衡不移動，電離程度不變，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、沒有說明濃度相同；

C、通過Ka和Kw比較CN-和HCN的水解程度，判斷溶液中濃度的大??；

D、pH相同的溶液混合后，氫離子的濃度不變，電離平衡不移動。

二、多選題

18．（2023·江蘇）室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）

A．混合溶液(pH=10.30)：

B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：

C．混合溶液(pH=4.76):

D．混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):

【答案】A,D

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A.NaHCO3水溶液呈堿性，說明的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關系為：，溶液中剩余微粒濃度關系為：，和水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關系為：，A符合題意；

B.該混合溶液中電荷守恒為：，物料守恒為：，兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得：，B不符合題意；

C.若不考慮溶液中相關微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，C不符合題意；

D.該混合溶液中物料守恒為：，電荷守恒為：，兩式相加可得：，D符合題意；

故答案為：AD。

【分析】A.Na2CO3堿性強于NaHCO3，說明水解程度CO32->HCO3-；

B.弱電解質(zhì)的電離程度微弱，主要是電解質(zhì)的電離為主；

C.CH3COOH的電離微弱，CH3COONa完全電離；

D.根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算質(zhì)子守恒關系。

19．（2022·濱州模擬）25℃時，0.10mol·L-1HCOONH4溶液中l(wèi)gc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化(加入HCl或NaOH)的關系如圖所示。已知：Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（）

A．原溶液中，+c(OH-)=+c(H+)

B．該體系中，c(NH3·H2O)-c(HCOOH)=c(NH)-c(HCOO-)

C．N點時，c(HCOO-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)

D．M點時，pH=6.5

【答案】A,D

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．原溶液中存在電荷守恒：，即+c(OH-)=+c(H+)，A符合題意；

B．根據(jù)物料守恒：，，B不符合題意；

C．N點溶液呈中性，氫離子濃度與氫氧根濃度相等，根據(jù)圖可知：，C不符合題意；

D．M點時，，，故，pH值為6.5，D符合題意；

故答案為：AD。

【分析】在N點pH=7，故在N處相交的兩條線分別為Igc(H+)和lgc(OH-)，隨pH值增大，lgc減小的為Igc(H+)，增大的為lgc(OH-)；隨著pH值增大，lgc(HCOOH)減小，lgc(H3·H2O)增大。

20．（2023·濰坊模擬）常溫下，向某一元堿溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的變化如圖所示。為的電離常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．溶液中水的電離程度從a點到d點逐漸增大

B．a(chǎn)點時，

C．b點時，

D．c點時，

【答案】B,C

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；pH的簡單計算；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A．酸、堿均抑制水電離，強酸弱堿鹽能促進水電離，從滴入HCl開始到c點的過程中，MOH不斷消耗、MCl不斷生成，溶液中水的電離程度從a點到c點逐漸增大，c到d過程中，HCl又逐漸增加，則水的電離程度逐漸減小，A不符合題意；

B．a(chǎn)點時，，則，，，B符合題意；

C．b點為等物質(zhì)的量濃度的溶液與MCl的混合溶液，由圖知，溶液呈堿性，，溶液呈電中性，、則，MOH電離程度大于MCl水解程度，則，C符合題意；

D．c點時，溶液呈電中性，，D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】由圖知，MOH是可溶性弱堿；b點中和率50%、此時溶液為等物質(zhì)的量濃度的溶液與MCl的混合溶液，c點恰好完全中和，為MCl溶液，強酸弱堿鹽水解呈酸性，d點HCl過量，據(jù)此回答。

21．（2023·邵陽模擬）常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述正確的是()

A．H2R的二級電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5

B．在pH=4的溶液中：3c(R2-)Ka2(H2R)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，可得酸性H2R>HR->H2CO3>HCO3-，向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，因為根據(jù)強酸制弱酸的原理，CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，并生成HR-，發(fā)生的反應是CO3-+2H2R=CO2↑+H2O+2HR-，D不符合題意；

故答案為：AB

【分析】二元酸H2R存在兩步電離：H2RHR-+H+，HR-R2-+H+，根據(jù)圖上第一個交點，c(H2R)=c(HR-),=c(H+)=1×10-1.3；根據(jù)圖上的第二個交點，c(HR-)=c(R2-)，=c(H+)=1×10-4.3；R2-存在兩步水解，R2-+H2OHR-+OH-，HR-+H2OH2R+OH-，，。

22．（2023·南京模擬）常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B．pH=x時，c(HC2O4-)”“＜”或“=”，下題同)。

⑤c點溶液中b點的。

（2）測定某些物質(zhì)的含量。

如測定血液中鈣的含量時，進行如下實驗：

ⅰ可將amL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，過濾、洗滌，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。

ⅱ將ⅰ得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。

ⅲ終點時用去的溶液。

①寫出用酸性溶液滴定的離子方程式。

②如何判定滴定終點。

③計算：血液中含鈣離子的濃度為(用字母表示)。

【答案】（1）HCl是強電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1；c(CH3COO)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH)；10-5.3；＞；＞

（2）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；水的電離；離子濃度大小的比較；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】（1）①HCl是強電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1，所以曲線II是鹽酸滴定曲線，故答案為：HCl是強電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中氫離子濃度也是0.1mol/L，pH=1；

②a點處溶液中溶質(zhì)成分應是CH3COOH和CH3COONa，此時溶液中電荷守恒關系是c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)圖中信息，此時溶液pH=7呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，代入電荷守恒關系可知c(Na+)=c(CH3COO-)，可知溶液中的離子濃度大小為c(CH3COO)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH)，故答案為：c(CH3COO)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH)；

③由圖示信息可知，b點溶液的Ph=8.7，此時CH3COOH和NaOH恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液中的OH-完全由水電離產(chǎn)生，水電離的H+部分與CH3COO-結(jié)合，故有由水電離的c(OH-)aq===10-5.3mol/L，故答案為：10-5.3；

④V[NaOH(aq)]=20mL時，CH3COOH、HCl和NaOH均恰好完全反應，完全中和的兩個鹽溶液中，CH3COO-水解，Cl-不水解，故有c(Cl)＞c(CH3COO)，故答案為：＞；

⑤由題干圖示信息可知，b點為CH3COOH和NaOH恰好完全反應，而c點則是NaOH溶液過量，過量的NaOH抑制了CH3COO-的水解，故c點溶液中n(CH3COO)＞b點的，故答案為：＞；

（2）①用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4即H2C2O4被氧化為CO2，而KMnO4被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應配平可得該反應化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②本滴定是用酸性高錳酸鉀溶液滴定H2C2O4溶液，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，還原產(chǎn)物MnSO4為無色，故當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

③由題干實驗轉(zhuǎn)化信息可知，5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4，故有n(Ca2+)=n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=52n(KMnO4)=52×b×103L×1.0×104mol/L=2.5b×10-7mol，故c(Ca2+)=n(Ca2+)V(血液)==2.5ba×10-4mol/L，故答案為：2.5ba×10-4。

【分析】（1）①依據(jù)起點的數(shù)據(jù)和強電解質(zhì)在水溶液中完全電離分析；

②根據(jù)圖中信息，溶液呈中性，利用電荷守恒分析；

③依據(jù)堿溶液中水電離出來的c(OH-)就等于溶液中c(H+)；

④依據(jù)鹽中弱離子會水解分析；

⑤依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；

（2）①根據(jù)反應物和產(chǎn)物的化學式，利用電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒書寫。

②本滴定中試劑本身有顏色；

③依據(jù)關系式法計算。

29．（2023高二上·昌平期末）25℃時有以下5種溶液：①0.10mol/LHCl溶液②0.10mol/LCH3COOH溶液③0.10mol/LNaOH溶液④0.10mol/LNH4Cl溶液⑤飽和FeCl3溶液。

（1）溶液①的pH7(填“>”、“＜”或者“=”)。

（2）寫出CH3COOH的電離方程式。

（3）將②與③等體積混合后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是

（4）用廣泛pH試紙測得④的pH=5，請結(jié)合化學用語對NH4Cl溶液顯酸性的原因進行完整說明。

（5）加熱⑤可制備Fe(OH)3膠體，請結(jié)合化學用語解釋。

【答案】（1）＜

（2）CH3COOHCH3COO-+H+

（3）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

（4）NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性

（5）加熱促使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反應方向移動，得到Fe(OH)3膠體

【知識點】化學平衡移動原理；電解質(zhì)在水溶液中的電離；電離方程式的書寫

【解析】【解答】(1)0.10mol/LHCl溶液呈酸性，常溫下PHc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(4)NH4Cl是鹽，在溶液中完全電離：NH4Cl=NH+Cl-，NH發(fā)生水解：NH+H2ONH3·H2O+H+；NH與水電離出的OH-結(jié)合，使得水的電離平衡向正反應方向移動，溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液呈酸性，故答案為：NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性；

(5)FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解反應吸熱，加熱時促進水解，平衡向正反應方向移動，產(chǎn)生的c[Fe(OH)3]升高，得到Fe(OH)3膠體，故答案為：加熱促使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反應方向移動，得到Fe(OH)3膠體；

【分析】（1）根據(jù)溶液中的電離即可判斷酸堿性

（2）根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，是部分電離即可寫出

（3）0.10mol/LCH3COOH溶液和0.10mol/LNaOH溶液等體積混合得到醋酸鈉溶液水解顯堿性，即可判斷離子濃度大小

（4）銨根離子的水解顯酸性

（5）考慮到鐵離子的水解即可得到膠體

30．（2023高二上·瀘州期末）甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一個碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物，廣泛應用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學稱為“一碳”化學。

（1）已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-84kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ/mol

則反應CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol

（2）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4，在一個密閉容器中，充入1molCO和2molH2發(fā)生反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①壓強p1P2(填“大于”或“小于”)，該反應達到平衡的標志是(填標號)。

A．反應速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)

B．容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2.

C．混合氣體的質(zhì)量不再變化

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

②a點條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下達到平衡后，在容積不變的條件下再充入molCO和molCH3OH，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動，新平衡時的逆反應速率(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。

（3）工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺與氨在水中的電離方式相似。則甲胺在水中的電離方程式為，常溫下，反應CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=2.5×104，該溫度下，甲胺的電離常數(shù)Kb=(填數(shù)值)。

【答案】（1）+34.5

（2）小于；AD；66.7%；正向；大于

（3）；

【知識點】化學平衡移動原理；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離；有關反應熱的計算

【解析】【解答】（1）①HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-84kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律②-①得CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H3=-49.5kJ/mol+84kJ/mol=+34.5kJ/mol；

（2）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，所以壓強p1小于P2；

A．達到平衡時，正逆反應速率的比等于系數(shù)比，反應速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)，一定達到平衡狀態(tài)，

故答案為：A；

B．CO和H2的投料比等于系數(shù)比，所以容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比任意時刻都是1：2，所以容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2時，反應不一定平衡，故不選B；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量是恒量，混合氣體的質(zhì)量不再變化，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；

D．正反應氣體物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，

故答案為：D；

選AD；

②a點條件下，

平衡時氫氣的體積分數(shù)是40%，則，，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；K=，該溫度下達到平衡后，在容積不變的條件下再充入molCO和molCH3OH，Q=，平衡正向移動；濃度增大，新平衡時的逆反應速率大于原平衡。

（3）甲胺與氨在水中的電離方式相似。則甲胺在水中的電離方程式為；常溫下，反應CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=2.5×104，則，該溫度下，甲胺的電離常數(shù)Kb=。

【分析】（1）注意運用蓋斯定律進行加減計算時，△H也同樣要進行加減計算，計算過程中要帶“+”“-”。

（2）①該反應前后氣體分子數(shù)減小，加壓利于平衡向正方向移動，結(jié)合圖像選取相同溫度時，比較不同壓強下H2的體積分數(shù)進行解答。達到平衡的標志主要是V正=V逆、各物質(zhì)的含量保持不變。

②通過化學平衡三段式，結(jié)合題干信息進行解答。

（3）根據(jù)甲胺與氨在水中的電離方式相似進行分析。找出電離常數(shù)、平衡常數(shù)與離子積之間的關系進行解答。

31．（2023高一上·昌平期末）如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，可觀察到小燈泡變亮。

（1）從物質(zhì)類別看，Ba(OH)2屬于，它在水中電離的方程式是；小燈泡變亮的原因是。

（2）向小燒杯中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，觀察到以下現(xiàn)象，按要求填寫產(chǎn)生對應現(xiàn)象的原因：

序號現(xiàn)象產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

1酚酞顏色變淺直至褪去用化學用語表達：①。

2產(chǎn)生白色沉淀用化學用語表達：②。

3小燈泡變暗直至熄滅文字表達：③。

4小燈泡又變亮用化學用語表達：④。

【答案】（1）堿；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，使溶液具有導電性

（2）OH-+H+=H2O；Ba2++SO=BaSO4↓；溶液中離子發(fā)生反應，產(chǎn)生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導電性降低；H2SO4=2H++SO

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導電性；離子方程式的書寫

【解析】【解答】（1）Ba(OH)2在水溶液中電離出Ba2+、OH-，電離出的陰離子全是OH-，從物質(zhì)類別看，Ba(OH)2屬于堿，它在水中電離的方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移動的離子，使溶液具有導電性，所以小燈泡變亮；

（2）①酚酞顏色變淺直至褪去，是因為OH-被硫酸電離出的H+中和，可表示為OH-+H+=H2O②產(chǎn)生白色沉淀，是因為Ba2+和硫酸電離出的SO反應生成硫酸鋇沉淀，可表示為Ba2++SO=BaSO4↓；③小燈泡變暗直至熄滅，是因為溶液中離子發(fā)生反應，產(chǎn)生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導電性降低；④小燈泡又變亮，是因為過量的硫酸電離出自由移動的H+、SO，電離方程式為H2SO4=2H++SO。

【分析】（1）氫氧化鋇電離出的陰離子全是OH-，屬于堿；氫氧化鋇為強電解質(zhì)，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移動的離子，具有導電性；

（2）①酚酞顏色變淺直至褪去，是因為發(fā)生反應OH-+H+=H2O；②產(chǎn)生白色沉淀，是因為Ba2+和硫酸電離出的SO反應生成硫酸鋇沉淀；③小燈泡變暗直至熄滅是因為溶液中離子發(fā)生反應，產(chǎn)生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導電性降低；④過量的硫酸電離出自由移動的離子，溶液導電性增強，小燈泡又變亮。

32．（2023高二上·定州期末）常溫下，有以下五種溶液：

編號①②③④⑤

溶液醋酸硫酸氨水氫氧化鈉氯化銨

3311113

請回答以下問題：

（1）向等體積的①和②溶液中分別加入形狀、大小一樣的鋅塊(足量)，反應一段時間后的速率v①(填“>”、“；；

（2）增大；減小

（3）③>④>②>①

（4）氨水

（5）增大

（6）⑤>①=②=③=④

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離

【解析】【解答】(1)醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，pH=3的醋酸和硫酸分別與形狀、大小一樣的鋅塊反應，初始反應速率相同，但隨著反應的進行，醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，使得一段時間后醋酸與鋅的反應速率比硫酸與鋅的反應速率大，因此，若收集等體積的氫氣，消耗時間更短的是醋酸，醋酸與鋅反應的離子方程式為：。

(2)氯化銨溶液中因有銨根離子水解生成氫離子，使得氯化銨溶液顯酸性，若往氯化銨溶液中加氫氧化鈉，其酸性會減弱，pH增大；若加入少量硫酸，相當于加了氫離子，則會抑制銨根離子的水解，其水解程度會減小。

(3)酸加水稀釋后pH仍然小于7，堿加水稀釋后pH仍然大于7。pH=3、等體積的醋酸和硫酸加水稀釋100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸則因為稀釋過程中醋酸分子又會繼續(xù)電離出氫離子，使得其pH④>②>①。

(4)若氨水和氫氧化鈉溶液的pH相等，由于氨水是弱堿，所以氨水的物質(zhì)的量濃度要比氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度大，因此等體積、等pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別與硫酸恰好完全反應，氨水消耗硫酸的體積更大。

(5)將等體積、等pH的醋酸和硫酸混合后在加水稀釋，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，但醋酸跟離子的物質(zhì)的量增加，使得增大。

(6)①中水電離出的，②中水電離出的，③中水電離出的，④中水電離出的，⑤中水電離出的，因此五種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是⑤>①=②=③=④。

【分析】（1）醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，硫酸為強電解質(zhì)，完全電離；醋酸和鋅反應生成醋酸鋅和氫氣；

（2）氯化銨中含有的銨根離子能水解產(chǎn)生氫離子；硫酸電離產(chǎn)生的氫離子能抑制銨根離子水解；

（3）酸加水稀釋后pH仍然小于7，堿加水稀釋后pH仍然大于7，醋酸在稀釋過程中會持續(xù)電離出氫離子，氨水在稀釋過程中會持續(xù)電離出氫氧根離子；

（4）氨水是弱堿，等pH的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度要比氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度大；

（5）加水稀釋，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，但醋酸跟離子的物質(zhì)的量增加；

（6）分別計算水電離出的濃度，再進行排序。

33．（2023高二上·石景山期末）強弱電解質(zhì)在水中的行為是不同的。

（1）醋酸在水中的電離方程式為。

（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①II表示滴定的曲線(填“鹽酸”或“醋酸”)。

②當?shù)味ǖ絧H=7時，消耗NaOH溶液的體積大的是(填“鹽酸”或“醋酸”)。

③當V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。

④在上述滴定過程中，需要使用的玻璃儀器是(填序號)。

A．堿式滴定管B．錐形瓶C．容量瓶D．玻璃棒

【答案】（1）CH3COOHCH3COO+H+

（2）鹽酸；鹽酸；c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)；AB

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電離方程式的書寫

【解析】【解答】(1)醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+；

(2)①醋酸的酸性弱于鹽酸，濃度相同時醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以Ⅱ表示滴定鹽酸的曲線；

②由于醋酸鈉的水溶液顯堿性，所以NaOH滴定醋酸時，pH=7時醋酸還有剩余，而鹽酸不會有剩余，所以鹽酸消耗NaOH的體積更大；

③當V(NaOH)=10.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，據(jù)圖可知此時溶液顯酸性，所以CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，而弱電解質(zhì)的電離以及水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)；

④滴定過程中需要堿式滴定管盛放NaOH標準液，錐形瓶盛放酸性待測液，不需要容量瓶和玻璃棒，故答案為AB。

【分析】(1)弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離；

(2)①依據(jù)酸性的強弱，利用起點數(shù)值判斷；

②依據(jù)中和原理和生成鹽的性質(zhì)分析；

③根據(jù)反應后的產(chǎn)物，結(jié)合酸、堿性分析；

④依據(jù)滴定需要的裝置有滴定管和錐形瓶。

34．（2023高二上·宜賓期末）常溫時，向體積均為V0、濃度均為1mol/L的HClO2和HBF4兩種酸溶液中分別加水，稀釋至體積為V，稀釋過程中溶液pH隨()的變化如下圖所示。

回答下列問題：

（1）HBF4為酸(填“強”或“弱”)。

（2）HClO2的電離方程式為。

（3）b→c過程中，HBF4溶液被稀釋了倍。

（4）中和等體積、pH均為3的這兩種酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是(寫出化學式)。

（5）依據(jù)a點，Ka(HClO2)=(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】（1）強

（2）

（3）100

（4）HClO2

（5）0.011

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】（1）根據(jù)以上分析，HBF4在水溶液中完全電離，故為強酸，故答案為：強。

（2）根據(jù)分析，HClO2為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離生成氫離子和酸根陰離子，則電離方程式為，故答案為：。

（3）由圖b點時lg+1=1，即V=V0，c點時lg+1=3，即V=100V0，所以b→c過程中，HBF4溶液被稀釋了100倍，故答案為：100。

（4）等體積、等pH的HClO2和HBF4兩種酸溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量應是HClO2大，則中和等體積、pH均為3的這兩種酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是HClO2，故答案為：HClO2。

（5）由圖可知a點時，1mol/L的HClO2溶液pH=1，，Ka(HClO2)=0.011，故答案為：0.011。

【分析】由圖可知，1mol/L的HClO2和1mol/LHBF4兩種酸溶液，同樣稀釋104倍，HBF4溶液的pH增大4個單位，且稀釋前HBF4溶液的pH=0，說明HBF4完全電離，為強酸，而HClO2溶液的pH增大小于4個單位，且稀釋前HClO2溶液的pH=1，說明HClO2部分電離，為弱酸。

35．（2023高二上·成都期末）在實驗室探究溫度對鹽溶液和水的pH的影響，測得0.1mol/LCuSO4溶液、0.1mol/LNa2SO3溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）溫度升高H2O的pH減小，c(H+)c(OH-)(填“>”、“c(H+)，溶液顯堿性，因此向Na2SO3溶液滴加2滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；溶液中水的離子積Kw只與溫度有關，溫度相同，水的離子積常數(shù)Kw就相同，故恢復至室溫與加熱前相比Kw不變；

根據(jù)圖象可知：在25℃時0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH=9.7，則溶液中c(H+)=10-9.7mol/L，溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-，所以c()=c(OH-)=，c()=0.1mol/L，則H2SO3的二級電離平衡為+H+，Ka2=；

(4)向加熱前后的Na2SO3溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)加熱后的溶液中產(chǎn)生的白色沉淀更多。Na2SO3溶液pH隨溫度升高而降低的原因可能是①加熱過程中亞硫酸鈉溶液被氧氣氧化，產(chǎn)生Na2SO4，使得c(Na2SO3)減小，溶液的堿性減弱；②是溫度升高，水的離子積常數(shù)Kw增大，c(H+)增大，導致溶液pH減小。

【分析】（1）水電離的c(H+)=c(OH-)；

（2）銅離子的水解反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，c(H+)增大，pH減?。?/p>

（3）Na2SO3溶液顯堿性，滴加2滴酚酞，溶液變紅；Kw只與溫度有關；Ka2=；

（4）亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉。

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2023年高考真題變式分類匯編：電解質(zhì)在水溶液中的電離2

一、選擇題

1．（2023·浙江）水溶液呈酸性的是()

A．B．C．D．

2．（2023·浙江）下列說法錯誤的是()

A．的鹽酸中

B．將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性

C．常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)

D．常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大

3．（2023·全國Ⅲ卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（）

A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B．c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

4．（2023·全國Ⅰ卷）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是（）

A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B．Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C．b點的混合溶液pH=7

D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

5．（2023·郴州模擬）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．鹽酸中含有個分子

B．已知核反應：，則1mol中含有中子數(shù)55

C．與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)等于

D．溶液中與離子數(shù)之和小于

6．（2022·紹興模擬）下列說法正確的是

A．常溫下，等pH的與溶液的導電性相同

B．溶液呈酸性，是由于水解大于電離

C．常溫下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水電離程度：③>②=①

D．常溫下，的NaOH溶液，加水稀釋10倍，所得溶液

7．（2022·柳州模擬）次磷酸()是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應后生成，下列敘述錯誤的是()

A．的水溶液加水稀釋，增大

B．溶液中存在電離平衡：

C．溶液中：

D．溶液中存在：

8．（2022·陽泉模擬）常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的一元酸HX溶液和HY溶液(兩溶液水的電離程度：HX>HY，當Ka≤10-5時可以認為電解質(zhì)達到電離平衡時的濃度近似等于起始濃度)，其滴定曲線如圖所示

已知：弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占起始時總分子數(shù)的百分數(shù)稱為電離度，下列說法正確的是（）

A．曲線I和II對應的酸分別為HY和HX

B．相比曲線I，曲線II選用酚酞作終點指示劑誤差更小

C．把曲線上加入40mLNaOH溶液的點稱為E點，則B1、C1和E三點溶液中由水電離出的c(H+)大小關系為C1>E>B1

D．0.01mol/L弱酸HX和HY電離度之比為1：10

9．（2022·鷹潭模擬）25℃時，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol·L-1，由水電離出的c水(H+)的對數(shù)1gc水(H+)與的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．曲線L1表示1gc水(H+)與的變化關系

B．Y點時存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-)

C．X點時溶液的pH=5

D．Ka2(H2A)=10-8

10．（2022·濱州模擬）相同溫度和壓強下，研究Cl2分別在不同濃度的鹽酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示)變化如圖所示。

已知氯氣溶解存在以下過程：

①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K1=4.2×10-4

②Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl(aq)K2=0.19

③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.2×10-8

下列說法錯誤的是（）

A．隨著NaCl濃度的增大，Cl2溶解度減小，溶液中減小

B．隨著鹽酸濃度的增大，反應①被抑制，反應②為主要反應從而促進Cl2溶解

C．a(chǎn)點時，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)

D．b點時，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)

11．（2022·成都模擬）常溫下，向某濃度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三種微粒H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A．M→A反應的離子方程式為：H2X+OH-=HX-+H2O

B．B點的溶液中：c(Na+)>3c(X2-)

C．NaHX溶液中：c(OH-)+c(X2-)=c(H+)+c(H2X)

D．外界條件不變時，加入NaOH稀溶液的過程中，=10，且始終保持不變

12．（2022·昌吉模擬）甲胺(CH3NH2)與鹽酸反應生成甲胺鹽酸鹽(CH3NH3Cl)。25℃時，向一定體積0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(對應圖中M點)中緩慢通入HCl氣體，溶液的pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A．圖中a=2.7，b=7

B．該過程中，增大

C．Q點溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl和CH3NH2

D．N點溶液中：c()=c(Cl-)

13．（2022·嘉興模擬）25℃時，下列說法正確的是（）

A．N2H4的水溶液呈弱堿性，Kb1≈1.0×10-6，則0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH≈10

B．向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將減小

C．中和等pH的鹽酸和醋酸時，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量更多

D．pH=7的某溶液，溶質(zhì)對水的電離平衡肯定無影響

14．（2022·云南模擬）常溫時，向溶液中逐滴加入的氨水，導電能力、pH與的關系變化如圖所示(假設反應過程中溫度不變)。下列分析錯誤的是（）

A．水的電離程度：

B．，該溫度下的

C．該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)量級為

D．a(chǎn)點對應的溶液中存在

15．（2022·嘉興模擬）水溶液呈酸性的鹽是（）

A．HNO2B．NaHCO3C．NaClD．KHSO4

16．（2022·茂名模擬）H3PO2是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應后生成NaH2PO2，下列敘述正確的是（）

A．NaH2PO2的溶液呈堿性

B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH減小

C．H3PO2溶液中存在電離平衡：

D．0.01mol/L溶液中存在：

17．（2022·杭州模擬）已知時的，下列說法正確的是（）

A．分別測定某醋酸溶液樣品、溶液樣品的發(fā)現(xiàn)前者小于后者，可推測的

B．的溶液中加入的溶液，當溶液中水的電離程度與純水相同時，可能大于

C．向的溶液中加入的溶液充分反應，所得溶液中

D．將的溶液與的鹽酸混合，的電離度增大

二、多選題

18．（2023·江蘇）室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）

A．混合溶液(pH=10.30)：

B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：

C．混合溶液(pH=4.76):

D．混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):

19．（2022·濱州模擬）25℃時，0.10mol·L-1HCOONH4溶液中l(wèi)gc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化(加入HCl或NaOH)的關系如圖所示。已知：Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（）

A．原溶液中，+c(OH-)=+c(H+)

B．該體系中，c(NH3·H2O)-c(HCOOH)=c(NH)-c(HCOO-)

C．N點時，c(HCOO-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)

D．M點時，pH=6.5

20．（2023·濰坊模擬）常溫下，向某一元堿溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的變化如圖所示。為的電