海南省?？谑行潞Ｖ袑W(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

海南省?？谑行潞Ｖ袑W(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（） A． C60 B． NaOH C． KF D． C6H6參考答案：B考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物是離子化合物，離子化合物包含：活潑金屬金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽等，一般不同非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵．解答：解：A、C60是C原子通過共價鍵形成的單質(zhì)，故A錯誤；B、NaOH屬于強(qiáng)堿，是由鈉離子和氫氧根離子形成離子化合物，氫氧根離子中，氧原子與氫原子之間形成共價鍵，故B正確；C、KF屬于鹽，由鉀離子與氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，但不含共價鍵，故C錯誤；D、C6H6是C原子與H原子通過共價鍵形成的共價化合物，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了離子化合物、化學(xué)鍵等，難度不大，注意常見離子化合物及與共價化合物的區(qū)別．2.用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極均得到11．2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A．0．5mol／L

B．0．8mol／L

C．1mol／L

D．1．5mol／參考答案：C3.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶qA．只有③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：A4.下列離子方程式書寫正確的是A．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+2H++2ClˉMn2++Cl2↑+H2OB．足量AlCl3溶液與純堿溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===

2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．已知還原性：Br－＜Fe2＋，在FeBr2溶液中通入一定量氯氣：

2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2=2Fe3＋＋3Br2＋8Cl－D．電解飽和食鹽水2H++2Clˉ

H2↑+Cl2↑參考答案：B略5.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B2C

B．A＋3B2C

C．3A+B2C

D．A＋BＣ參考答案：B略6.分子式為C6H9Br的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能的是A．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

B．含有兩個雙鍵的直鏈有機(jī)物

C．只含有一個雙鍵的直鏈有機(jī)物

D．含有一個叁鍵的直鏈有機(jī)物參考答案：C略7..已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略8.在常壓和100℃條件下,把乙醇?xì)饣癁檎魵?然后和乙烯以任意比混合,其混合氣體為VL,將其完全燃燒,需消耗相同條件下的氧氣的體積是

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無法計(jì)算參考答案：C略9.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型關(guān)系正確的是參考答案：C略10.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是A．FeS

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe2(SO4)3參考答案：A11.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別是bmol·L-1和2bmol·L-1,現(xiàn)用一種試劑(適量)把Ca2+、Mg2+除去,這種試劑最好選用()A.Ca(OH)2 B.NaOHC.NaHCO3 D.Na2CO3參考答案：B解析：由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故Mg2+的除去應(yīng)用OH-,Ca2+的除去應(yīng)Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,CaCl2中的Ca2+仍沒有除去,過量的Ca(OH)2又會產(chǎn)生Ca2+。若選用NaOH只需2bmol即可。12.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()

改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小參考答案：A略13.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略14.某有機(jī)物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③蒸氣的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；④X蒸氣對氫氣的相對密度；⑤X的質(zhì)量；⑥X的沸點(diǎn)．確定X的分子式所需要的最少條件是()

A．①②⑥

B．①③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：C略15.下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是()參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，同時檢驗(yàn)其產(chǎn)物中有HCl生成.試回答下列問題A

B

C

D

E

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥

（3）D裝置的作用是

。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式

。（5）該裝置有兩個缺陷（假設(shè)D裝置能充分發(fā)揮作用）：一是沒有進(jìn)行尾氣處理；二是

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.6g某含氧衍生物在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重13.2g。對該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別的27、29、31、44、50、58、60六條譜線，下圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：1：6，根據(jù)上述信息，完成下列問題：⑴確定該物質(zhì)的分子式⑵推測其結(jié)構(gòu)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式參考答案：18.在10℃和2×105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度:

壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡向

反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時,平衡向

反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”),理由是

；可能原因是