【課件】第一章　第二節(jié)　第2課時(shí)　離子反應(yīng)+課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二節(jié)

離子反應(yīng)第2課時(shí)

離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化將AgNO3(aq)滴入Na2S2O3(aq)中形成Ag2S沉淀(微距拍攝)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強(qiáng)

化學(xué)核心素養(yǎng)中的變化觀念意識(shí)(重點(diǎn))。2.掌握離子方程式的書寫步驟及正誤判斷，促進(jìn)形成證據(jù)推理與

模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)(難點(diǎn))。探究導(dǎo)學(xué)向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液(二者恰好完全反應(yīng))，觀察現(xiàn)象并分析原因。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式電離方程式混合前離子混合后離子實(shí)驗(yàn)結(jié)論一、離子反應(yīng)離子方程式1.離子反應(yīng)(1)探究電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)2mLNa2SO4稀溶液試管中加2mLBaCl2稀溶液(恰好反應(yīng))，觀察現(xiàn)象并分析。交流討論1.離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成化學(xué)方程式Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl電離方程式Na2SO4==2Na＋＋BaCl2===Ba2＋＋2Cl－混合前離子Na＋、、Ba2＋、Cl－混合后離子Ba2＋、數(shù)目減少，Na＋、Cl－數(shù)目不變實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na＋、Cl－都沒發(fā)生反應(yīng)，和Ba2＋生成BaSO4白色沉淀一、離子反應(yīng)離子方程式(1)探究電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)2mLNa2SO4稀溶液試管中加2mLBaCl2稀溶液(恰好反應(yīng))，觀察現(xiàn)象并分析。(2)概念：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子之間的反應(yīng)。(3)實(shí)質(zhì)①微觀復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。②溶液中某些離子的數(shù)目減少。1.離子反應(yīng)

一、離子反應(yīng)離子方程式

一、離子反應(yīng)離子方程式(3)離子方程式中的“拆”與“不拆”①能拆的

強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽②不能拆的單質(zhì)、氣體、氧化物難溶性物質(zhì)：AgCl、BaSO4、CaCO3等難電離物質(zhì)：水、弱酸、弱堿(如NH3·H2O等)

2.離子方程式

一、離子反應(yīng)離子方程式探究討論2.離子方程式(4)離子方程式的意義寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式，歸納中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH＋

OH－

水一、離子反應(yīng)離子方程式2.離子方程式(4)離子方程式的意義離子方程式不僅表示某個(gè)具體的反應(yīng)，還可表示同一類型離子反應(yīng)。

學(xué)以致用××H＋＋OH－===H2O一、離子反應(yīng)離子方程式應(yīng)用體驗(yàn)1.書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化鎂溶于稀鹽酸：________________________。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：________________________________。(3)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：_________________________。(4)NaHCO3溶液與HNO3溶液反應(yīng)：________________________。(5)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀：_____________________________________。(6)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：______________________。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

一、離子反應(yīng)離子方程式應(yīng)用體驗(yàn)

不符合客觀事實(shí)，Cu的活潑性小于H，Cu不能和稀硫酸反應(yīng)。醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－。方程式兩端電荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

一、離子反應(yīng)離子方程式“五看”判斷離子方程式正誤(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。(4)看原子和電荷是否守恒。(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。歸納總結(jié)一、離子反應(yīng)離子方程式二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子反應(yīng)類型思考交流下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生離子反應(yīng)的說出參與反應(yīng)的離子(微粒)，不能發(fā)生離子反應(yīng)的說出原因。(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液。(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液。(3)鹽酸與碳酸鈉溶液。(4)CH3COONa溶液與稀鹽酸。(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液。(6)鋅與CuSO4溶液。能，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀。能，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O。能，CH3COO－與H＋生成CH3COOH。不能，無沉淀、氣體或難電離物質(zhì)生成。能，Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)。

離子反應(yīng)發(fā)生的條件及類型(1)復(fù)分解型：(2)置換型：溶液中有離子參加的置換反應(yīng)如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應(yīng)等。歸納總結(jié)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子反應(yīng)類型應(yīng)用體驗(yàn)

√不反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀生成碳酸鉀和水生成氯化鈣、水和二氧化碳√

二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子反應(yīng)類型自我測(cè)試1.依據(jù)現(xiàn)有知識(shí)分析判斷，下列選項(xiàng)中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件的是A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB.CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClC.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑√無沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成自我測(cè)試2.(2022·廣東惠州高一上期末)下列離子方程式正確的是B.金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.銅片插入硫酸亞鐵溶液：Cu＋Fe2＋===Fe＋Cu2＋D.稀鹽酸與石灰石反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑√小蘇打：碳酸氫鈉不符合事實(shí)不符合事實(shí)自我測(cè)試①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A.①②B.①②④C.②③D.①②③√

自我測(cè)試4.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與稀硝酸；BaCO3溶液與稀硝酸D.石灰石與稀硝酸；石灰石與稀鹽酸√HCl可拆成離子形式，而H2CO3是弱酸，不能拆成離子Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成水不能拆Na2CO3能拆，BaCO3不能拆自我測(cè)試5.寫出與下列離子反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。(1)Cu2＋＋2OH－==