【課件】第一章　第三節(jié)　第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng)+課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)

氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化植物光合作用[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能通過分析元素化合價(jià)的變化判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原

反應(yīng)(重點(diǎn))。2.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能分析簡單氧化還原

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(重、難點(diǎn))。3.理清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。導(dǎo)入新課氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要反應(yīng)。自然界中的燃燒、呼吸作用、光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池、金屬冶煉、火箭發(fā)射等都與該反應(yīng)息息相關(guān)。一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)知識回顧1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)。2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑高溫得氧物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)失氧物質(zhì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是分開進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的反應(yīng)；

C、CO發(fā)生氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的反應(yīng)；CuO、Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)。同時(shí)發(fā)生探究討論2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)請從元素化合價(jià)角度觀察分析，上述化學(xué)方程式中有什么特征？Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑高溫2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫+200+4化合價(jià)降低化合價(jià)升高+3+20+4化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，如C→CO2，CO→CO2；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，如CuO→Cu，F(xiàn)e2O3→Fe。?氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)思考交流3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)前后，元素化合價(jià)為什么會改變？2Na＋Cl2===2NaClH2＋Cl2===2HCl△點(diǎn)燃00+1-100+1-1一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)思考交流2Na＋Cl2===2NaClH2＋Cl2===2HCl△點(diǎn)燃電子的得失Cl782+17Na281+11Na+28+11Na+

Cl-Cl-882+17e-+11HCl782+17+1-1HClH

Cl電子對的偏移00+1-100+1-1一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)2Na＋Cl2===2NaClH2＋Cl2===2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃00+1-100+1-1失電子，價(jià)升高，被氧化得電子，價(jià)降低，被還原共用電子對偏離，價(jià)升高，被氧化共用電子對偏向，價(jià)降低，被還原氧化反應(yīng)：元素的原子失去電子(或共用電子對偏離)的反應(yīng)；還原反應(yīng)：元素的原子得到電子(或共用電子對偏向)的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)歸納總結(jié)一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)(1)重要特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化。(2)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失或共用電子對的偏移。一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系從化合價(jià)變化角度判斷以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，并思考氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為______(填序號，下同)。(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為____。(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為____。(4)屬于置換反應(yīng)的為_____。①②⑤⑥③思考交流一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)氧化還原反應(yīng)不一定有氧原子的得失，一定有化合價(jià)的變化。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系總結(jié)歸納一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)1.判斷正誤(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(2)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定都發(fā)生變化(3)一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高，而無元素化合價(jià)降低(4)氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(5)氧化還原反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)可以是同一種物質(zhì)(6)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(7)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等×√××√×√一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)應(yīng)用體驗(yàn)2.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是A.HCl→MgCl2

B.Na→Na＋C.CO→CO2

D.Fe3＋→Fe2＋√化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)應(yīng)用體驗(yàn)3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列反應(yīng)屬于陰影區(qū)域的是A.2HClO2HCl＋O2↑B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2√必須屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于化合、分解、置換一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)4.完成下列填空：(1)C＋H2O(g)CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__，被還原元素__。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被還原的元素是___。(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被還原的物質(zhì)是______，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是___，被還原的元素是___。(4)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________，碳元素被_____，硫元素被_____，氮元素被_____，氧元素既沒被氧化也沒被還原。CHOClSO2H2SSSCS和KNO3氧化還原還原一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)幾種常見變價(jià)元素的化合價(jià)元素化合價(jià)及實(shí)例H＋1：H＋

0：H2－1：NaHC＋4：CO2＋2：CO

0：C－4：CH4N＋5：HNO3＋4：NO2＋3：HNO2＋2：NO

＋1：N2O－3：NH3O0：O2－1：H2O2、Na2O2－2：H2OS＋6：H2SO4、SO3＋4：SO2

0：S－2：H2SCl＋7：HClO4

＋5：KClO3＋3：HClO2＋1：HClO

0：Cl2－1：Cl－Fe＋3：Fe3＋＋2：Fe2＋Mn＋7：＋6：＋4：MnO2＋2：Mn2＋特別提醒一、氧化還原反應(yīng)的重要特征與本質(zhì)(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對應(yīng)同種原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示(a表示原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù))；

當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；④得失電子數(shù)守恒。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟催化劑2NO

+2CO===N2

+2CO2

+2+20+4失去2×2e-得到2×2e-①標(biāo)價(jià)態(tài)③注得失②連雙線1.雙線橋法(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素(或同種元素)原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟催化劑2NO

+2CO===N2

+2CO2

+2+20+44e-①標(biāo)價(jià)態(tài)③注數(shù)目②連單線(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目2Fe＋3H2O二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法應(yīng)用體驗(yàn)標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中(2)(4)同時(shí)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法應(yīng)用體驗(yàn)(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(4)2H2S＋SO2===3S＋2H2O二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中(2)(4)同時(shí)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。兩種“線橋”的比較(1)雙線橋法的“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應(yīng)物。(2)表示化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化或被還原等時(shí)，用雙線橋法較方便；

表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用單線橋法較方便。練后反思二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法自我測試

A.石質(zhì)階梯被游

客踩踏磨損B.大理石雕像被

酸雨腐蝕C.銅質(zhì)雕像逐漸

變?yōu)榫G色D.木質(zhì)建筑在火

災(zāi)中坍塌1.(2023·長沙高一聯(lián)考)許多古跡是人類寶貴的文化遺產(chǎn)。下列古跡在傳承過程中遇到的問題屬于化學(xué)變化且未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是√自我測試2.(2023·福建三明一中高一期末)下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O√自我測試3.(2022·安慶高一檢測)2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素