物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 省賽獲獎(jiǎng)

第4講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【考綱要求】

1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c(diǎn)突破真題體驗(yàn)考點(diǎn)突破梳理、講解、訓(xùn)練一站式突破知識(shí)梳理考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度單位體積mol·L-1相同2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶液微點(diǎn)撥(1)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積,而不是指溶劑的體積。(2)溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同,要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算。例如:1mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2mol·L-1。(3)在利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換關(guān)系時(shí),一定要注意單位的影響,所用密度的單位為g·cm-3

或g·mL-1。3.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)溶于水所得溶液濃度的計(jì)算(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算4.與溶液有關(guān)的守恒(1)溶液的稀釋①溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒,即有c1·V1=c2·V2、c1·V1+c2·V2=c混·V混。②溶質(zhì)的質(zhì)量守恒:ρ1·V1·w1+ρ2·V2·w2=(ρ1·V1+ρ2·V2)·w混?！舅季S診斷】提示:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)從100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出10mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。(

)(3)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。(

)(4)同濃度的三種溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其體積比為3∶2∶1,則濃度之比為3∶2∶3。(

)(5)31gNa2O溶于水,配成1L溶液,c(Na2O)=0.5mol·L-1。(

)(6)將1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后,不考慮體積變化,c(Cl-)=0.75mol·L-1。(

)2.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amolNa2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含bmolAgNO3的溶液,恰好使Cl-完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

。

提示:10(b-2a)mol·L-1考點(diǎn)演練考向一物質(zhì)的量濃度概念的理解1.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(

)D2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列對(duì)0.3mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是(

)A.1L溶液中含有0.3NA個(gè)K+B.1L溶液中含有K+和的總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中K+的濃度為1.2mol·L-1D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中,所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L-1B考向二有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3.(根據(jù)表達(dá)式計(jì)算)取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(

)A.0.21mol·L-1 B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1 D.0.26mol·L-1B

4.(氣體溶于水的計(jì)算)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為ρg·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為(

)B5.(與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算)某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為(

)A.0.37mol B.0.63molC.0.74mol D.1.5molDC

答案:(1)<

(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,應(yīng)加入水的體積

100mL。

(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則加入水的體積

100mL。

解析:(2)由于ρ′>ρ,所以V水>100。答案:(2)>

(3)=1.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí),c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。練后反思2.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%)。(2)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm-3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液),等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%+b%)。②當(dāng)溶液密度小于1g·cm-3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水),等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%+b%)?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)梳理1.主要儀器(1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時(shí)藥品放在

,砝碼放在

,讀數(shù)精確到

g。左盤右盤0.1微點(diǎn)撥(1)一般情況下,最小的砝碼是游碼的最大量程。(2)熟知常見量器的精確值,量筒精確到0.1mL,滴定管精確到0.01mL,廣范pH試紙精確到整數(shù)值。(2)容量瓶①容量瓶的構(gòu)造及用途刻度線②查漏在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下:注意事項(xiàng)a.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;b.不能作為反應(yīng)容器或用來長(zhǎng)期貯存溶液;c.不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;d.不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。2.輔助儀器膠頭滴管(1)用途:在實(shí)驗(yàn)中往試管或其他容器中滴入少量試劑,或用于量筒和容量瓶?jī)?nèi)溶液體積的定容。(2)注意事項(xiàng):①握持方法是用中指和無名指夾住玻璃管部分以保持穩(wěn)定,用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。②膠頭滴管加液時(shí),不能伸入容器,更不能接觸容器。③不能倒置,也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的瓶中或試管內(nèi)。④用完之后,立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑。3.配制步驟(1)配制過程(以配制500mL1.00mol/LNaOH溶液為例)20.0g冷卻至室溫500mL容量瓶2～3膠頭滴管相切移液定容搖勻(2)誤差分析微點(diǎn)撥(1)質(zhì)量百分比濃度:配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體,放入100mL的燒杯中,再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)體積比濃度的配制:用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入100mL的燒杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不停攪拌?！舅季S診斷】提示:(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)使用托盤天平稱量藥品,都不能直接放在托盤中,均應(yīng)放在兩張相同的紙片上。(

)(2)為了配制方便,可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)。(

)(3)配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高。(

)(4)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(

)(5)用固體NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,所用的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(

)(6)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。(

)(7)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后,液面位于刻度線以下,應(yīng)加水至刻度線。(

)考點(diǎn)演練考向一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析1.下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是(

)A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需繼續(xù)加水定容C解析:配制溶液時(shí)要用到容量瓶,A、B均錯(cuò)誤;定容時(shí),搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,D錯(cuò)誤。2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是(

)A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻B.必須用到的定量?jī)x器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容C3.(2018·陜西西安中學(xué)摸底)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:

84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19g·cm-3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為

mol·L-1

(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=

mol·L-1。

(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變,則有100mL×10-3L·mL-1×4.0mol·L-1=100mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1。答案:(1)4.0

(2)0.04

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是

(填字母)。

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g解析:(3)選項(xiàng)A,配制過程中需要加入水,所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用;選項(xiàng)B,未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低;選項(xiàng)C,應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149.0g。答案:(3)B

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為

mL。

答案:(4)①4.6②250溶液配制過程中的“四個(gè)數(shù)據(jù)”練后反思數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需用480mL某溶液,則應(yīng)該選擇500mL容量瓶(2)回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“500mL容量瓶”時(shí),不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯和玻璃棒2～3次移液時(shí)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中,否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí),應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏低考向二溶液配制的誤差分析4.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液1000mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(

)A.稱取碳酸鈉晶體100gB.定容時(shí)俯視刻度線C.移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線B解析:A項(xiàng),配制0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取143gNa2CO3·10H2O,稱取100g使?jié)舛绕?B項(xiàng),定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)造成所配溶液的體積偏小,濃度偏高,符合題意;C項(xiàng),未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯,會(huì)造成碳酸鈉損失,濃度偏低;D項(xiàng),會(huì)造成所配溶液的濃度偏低。5.配制溶液過程中下列操作,對(duì)溶液濃度的影響用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g:

。

(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0g:

。

(3)配制NaOH溶液時(shí),天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確:

。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物碼放置顛倒:

。

(5)用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù):

。

答案:(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容:

。

(7)定容時(shí),加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線:

。

(8)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線:

。

(9)定容時(shí)仰視刻度線:

。

(10)定容搖勻后少量溶液外流:

。

答案:(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響溶液配制過程中的誤差分析練后反思1.分析方法2.仰視、俯視的誤差分析強(qiáng)化突破6溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用要點(diǎn)解讀1.溶解度(1)內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因:①溶劑的影響(如NaCl易溶于水,不易溶于汽油)。2.溶解度曲線(1)定義:溶解度曲線是同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線,一般隨著溫度的升高而升高,但是少部分物質(zhì)會(huì)隨著溫度的升高而降低。由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化,該變化可以用溶解度曲線來表示;用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線就叫做溶解度曲線。(2)意義:①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度,可以比較同一溫度時(shí),不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交,則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法:可以冷卻熱飽和溶液或蒸發(fā)溶劑。④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。要在一定的溫度下、溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度,這是進(jìn)行溶解度計(jì)算所需的四個(gè)重要條件。(3)曲線舉例3.利用溶解度受溫度影響不同,選擇物質(zhì)分離方法(1)蒸發(fā)結(jié)晶法:溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法;若NaCl溶液中含有KNO3,應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離。(2)降溫結(jié)晶法:溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(如KNO3)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法;若KNO3中混有NaCl,應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶過濾的方法分離。對(duì)點(diǎn)專訓(xùn)1.蔗糖是生活中常用的調(diào)味劑,其溶解度曲線如圖。下列說法正確的是(

)A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度,有結(jié)晶現(xiàn)象C.溫度升高,溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D.t1℃和t2℃時(shí)的兩份蔗糖溶液,所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等B解析:由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大,故A錯(cuò)誤;給蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑再恢復(fù)到原來的溫度,則原來溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就會(huì)結(jié)晶析出,故B正確;如果只是單純的溫度升高,在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下,溶液中若沒有未溶解的溶質(zhì)存在,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;由于溫度越高,蔗糖的溶解度越大,只能說這兩個(gè)溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等,但溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等,故D錯(cuò)誤。2.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水):(假設(shè):鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度,分離晶體時(shí),溶劑的損耗忽略不計(jì))NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料,制取硝酸鉀晶體,其流程如圖所示:以下說法錯(cuò)誤的是(

)A.①和②的實(shí)驗(yàn)過程中,都需要控制溫度B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好C解析:A項(xiàng),①為蒸發(fā)濃縮結(jié)晶,②為冷卻結(jié)晶,均需要控制溫度,正確;B項(xiàng),①實(shí)驗(yàn)分離出NaCl,操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾,正確;C項(xiàng),②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶,錯(cuò)誤;D項(xiàng),用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好,因?yàn)榭蓽p少硝酸鉀的溶解,正確。3.高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑,實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖),其實(shí)驗(yàn)流程如下:(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過濾,濾渣的主要成分為

(寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

4.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl

g。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

(3)“冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。

(4)不用其他試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是

。

(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是

。

答案:(1)11.7

(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33～40℃都可以)(4)加熱法;取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,若試管底部無殘留物,表明氯化銨產(chǎn)品純凈(5)重結(jié)晶真題體驗(yàn)考題、考向、考法感悟中升華答案:(1)√

(2)×

(3)×

1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)(2016·浙江卷)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線。(

)(2)(2015·安徽卷)如圖A配制0.1mol·L-1NaOH溶液。(

)(3)(2015·四川卷)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液。(

)(4)(2014·山東卷)用如圖C裝置配制溶液。(

)答案:(4)×

(5)×

(6)×(5)(2014·