2021-2022學年度第一學期期末考試高二化學試卷及答案

2021-2022學年度第一學期期末考試高二化學試卷

考試時間：90分鐘分值：100

第I卷(選擇題)

相對原子質(zhì)量：HlC12N14016C135.5Na23K39Fe56S32Cu64Cr52

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共60分)

1.下列反應中，屬于吸熱反應的是

A.天然氣燃燒B.酸堿中和反應

C.CaO與H2。反應D.高溫燃燒石灰石

2.熱化學方程式中，物質(zhì)的化學計量數(shù)代表的意義是

A.體積B.物質(zhì)的量C.濃度D.個數(shù)

3.從自然界中直接取得的天然能源為一級能源，二級能源是一級能源經(jīng)過人類加工轉(zhuǎn)換而成的。下列能源屬于二級

能源且為清潔能源的是

A.化石燃料B.沼氣C.水能D.太陽能

4.在某一化學反應中，反應物A的濃度在2s內(nèi)由L0mol/L變成0.2mol/L,則在這2s內(nèi)它的平均反應速率為

A.0.08mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.04mol/L

5.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)q^3Z(g)。下列敘述中，能說明反應已達到

化學平衡狀態(tài)的是

A.Z的生成速率與Z的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)消耗amolX,同時生成3amolZ

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化

6.一定溫度下，反應MgCk⑴峰為Mg⑴+Cb(g)達到平衡時，下列說法錯誤的是

A.該反應的平衡常數(shù)K=c(CL)

B.將容器體積壓縮為原來一半，當體系再次達到平衡時，CL的濃度增大

C.減小氯氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

D.溫度升高該反應化學平衡常數(shù)K增大

7.根據(jù)所學知識和已有生活經(jīng)驗，下列變化過程中AS<0的是

A.NH4NO3(s)=NH4(aq)+NO；(aq)

B.Mg(s)+H2so4(叫尸MgSOMaq)+H2(g)

C.H2O(s)->H2O(l)->H2O(g)

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

8.下列水溶液因水解而呈酸性的是

A.AgNO3B.NaHSO4C.HCOONaD.CH3cH20H

9.在ILO.lmol/LNH4C1溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是

A.NH：B.ClC.H+D.OH

10.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)UNaCl⑴+K(g),選取適宜的溫度使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，有利于

反應向右進行

B.反應CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)AH<0,達到平衡后，增大壓強可使平衡體系顏色變深

C.工業(yè)上SO2催化氧化生成SO3,常通入過量的空氣來提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.向含酚麟的Na2cCh溶液中滴加BaCb溶液，紅色變淺

11.常溫下，將足量的AgQ固體分別放入下列液體中，AgCl溶解的量最小的是

A.20ml蒸儲水B.30mL0.03mol/LHCl溶液

C.40mL0.05moi/LAgNCh溶液D.50mL0.02mol/LCaC12溶液

12.在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用

A.Na2s04B.CuSO4C.NaClD.CuCl2

13.銅鋅原電池為電化學建構(gòu)認識模型奠定了重要的基礎(chǔ)，懂得原理才能真正做到舉一反三，應用到其他復雜的電

池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。下面兩種原電池說法錯誤的是

A.原電池I和II反應原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.電池工作時，導線中電子流向為Zn—Cu

C.正極反應為Zn-2e=Zn2+,發(fā)生還原反應

D.電池工作時，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動，cr向左側(cè)燒杯移動

14.用惰性電極電解RSO4的水溶液，當陰極增重ag,陽極同時產(chǎn)生bLOXSTP）則R的相對原子質(zhì)量是

A.5.6b/aB.11.2a/bC.5.6a/bD.22.4b/a

15.用惰性電極電解等物質(zhì)的量Na2s04、AgNCh、KC1的混合液，最先從陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是

A.H2和CLB.Ag和CbC.H2和ChD.Ag和。2

16.鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池，其電池反應為：

Pb+PbO2+2H2SO1,^2PbS0.1+2H20,下列說法正確的是

A.該電池的充、放電過程互為可逆反應

B.放電時，電池的正極反應為：Pb-2e-+SO;-=PbSO4

C.該電池放電過程中，正、負極質(zhì)量均增大

D.放電過程中，Pb2\H+向電池的負極移動

17.二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點問題之一，西北工業(yè)大學團隊研究鋰-二氧化碳二次電池，取得了重大

科研成果。該電池放電時的總反應為：3co2+4Li=2Li2cCh+C,下列說法正確的是

隔膜

A.該電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均可選用水性電解液

B.放電時，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路

C放電時，若消耗3moic時，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.充電時，鋰電極與外接電源的正極相連

18.下列玻璃儀器在酸堿中和滴定實驗中不需攀用到的是

L

h

h

三

二

二

二C.D.

二

二

nl二

19.下列溶液一定顯酸性的是

A.含H+的溶液B.c（OH）＜c（H+）的溶液

C.pH＜7的溶液D.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10lomol/L

20.某溫度時測得純水中的c（H+）=2.4xl（T7moi.匚I則C（OH）為

A.2.4xlO-7molU'B.1.0xl0-l4molL7'

iOxin_14

-1

c.7molLD.無法確定

2.4xIO-7

21.下列物質(zhì)對水的電離不產(chǎn)生影響的是

A.KC1B.NaOHC.CH3coONaD.H2SO4

22.常溫下，向20mL0.Imol?廠氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離產(chǎn)生的c水（H）隨加入鹽酸體積

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.常溫下，O.lmol-LT氨水電離常數(shù)Kb約為lx10巧

B.a、b之間的點可能存在:c（NH；）＞c（OH-）＞c（Cl）＞c（H+）

c.C點溶液中c（NH：）＞c（cr）

D.d點代表溶液呈中性

23.常溫下有以下四種溶液，下列說法錯誤的是

①②③④

pH121222

溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液鹽酸

A.①與②等體積混合后溶液的pH不變

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②③

C.①與④等體積混合后，所得溶液中c（C1）＞c（NH；）＞c（H+）＞c（OH]

D.若VJ④與②混合后所得溶液的pH=3,則V,:Vb=ll:9

24.常溫下，稀釋0.1mol/LCH3coONa溶液，如圖的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示

A.Kb(CH3coe)一)B.c(CH3coO)C.〃(CH3coOH)D.溶液pH

25.室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的順序排列的是

A.Na2co3、NaHCC)3、NaChNH4cl

B.Na2co3、NaHCC)3、NHQ、NaCl

C.(NH4)2SO4,NH4C1,NaNO3,Na2S

D.NH4C1,(NHJSOQNa2S,NaNO3

26.下列生產(chǎn)生活中的應用與鹽類水解原理不毛的是

A.明研凈水B.草木灰去油污C.油脂燒堿制肥皂D.氯化鏤除鐵銹

27.對于下列描述的過程，能正確表示其反應離子方程式的是

+

A.泡沫滅火器的滅火原理：AP+3HC03-Al(OH)31+3CO2f

2++

B.將混有空氣的SO2通入BaCL溶液中，出現(xiàn)白色渾濁：Ba+SO2+H20=BaSO3I+2H

2+

C.將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO；=3Fe+2N0t+4H2O

+

D.向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO；+2H=C02t+H2O

28.下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是

A.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度升高Ksp一定增大

B.水溶液中，易溶于水的電解質(zhì)不存在沉淀溶解平衡問題

C.兩種難溶電解質(zhì)中，溶度積Ksp越小的，其溶解度也一定越小

D.常溫下，向BaSCU飽和溶液中加入少量Na2cCh溶液，BaSO」的不變

29.已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2[=1.8xlO-u、Ksp[Cu(OH)2]=2.2xlO-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH

稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是

A.Mg?+先沉淀B.CiP+先沉淀

C.同時沉淀D.Mg?+和CM+均不可能沉淀

30.有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向為AfB；將A、D分別投入等濃度

鹽酸中，D比A反應劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B"、E?+的溶液時，E?+先被還原。則A、B、D、

E金屬活動性由強到弱的順序為

A.A>B>E>D

B.A>B>D>E

C.D>E>A>B

D.D>A>B>E

第II卷(非選擇題)

二、填空題(共5道小題，共40分)

31.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成lmolNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請問該化學反應屬于(放熱

或吸熱)反應，請寫出該反應的熱化學方程式：o

（2）上述反應用到的氫氣是一種清潔燃料，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ-mol”,又已知ImoIH?。⑴轉(zhuǎn)化成ImolHzCKg）

吸收44kJ的熱量，molH2完全燃燒生成氣態(tài)水可以放出120.9H的熱量（不考慮熱量損失）。

（3）腓（N2HQ是一種用于火箭或燃料電池的原料，己知：

①2H2O（g）+O2（g）=2H2C）2⑴AHi=+l08.0kJmol-'

②N2H4⑴+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2=-534.0kJmol-1

1

則③N2H4⑴+2H2O26=N2（g）+4H2O（l）AH3=kJmol'

32.現(xiàn)有一定條件下某反應mA（g）+nB（g）^^pC（g）,其不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表所示（K'K2V

6h

回答下列問題：

（1）該反應是熱反應，且m+n（填“>""V"或，="）p。

（2）降溫時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)（填“增大”"減小''或"不變”，下同）。

（3）若增加A的用量（A、B的總體積不變），則B的轉(zhuǎn)化率o

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比萼1將___________o

c（C）

33.在室溫下，下列五種溶液：

11

①pH=3CH3COOH溶液②pH=3硫酸③0.Imol.LNH3-H2O?O.lmo/LNaOH溶液⑤0.ImolLNaHSO4

溶液

（1）加水稀釋100倍后，①中的pH5（填或"="）。

（2）若溶液③達到平衡時已電離的NH3-H2。為1.34x10.3mo].L-,電離常數(shù)的值為。

-1

（3）溶液③中，C（NH3H2O）+c（NH4）=mol-L?

（4）若?、躉.lmol/LNaOH溶液10mL與⑤0.Imol.L?NaHSC\溶液15mL混合，假設(shè)混合后溶液體積為25mL,

測混合后溶液的pH=（填序號）。（已知1g2=0.3）

A.12B.11.7C.2D.1.7

34.某興趣小組設(shè)計以甲烷、氧氣酸性燃料電池為電源電解NaCl溶液，并驗證氯氣的某種化學性質(zhì)，工作原理如

裝置乙、裝置丙所示。

（1）m極為極，裝置乙發(fā)生反應的化學方程式為

（2）Y極電極反應式為

（3）氣球b中的現(xiàn)象為

35.根據(jù)下圖，回答下列問題：

稀H2s。4

（1）若閉合S1,裝置屬于.

（2）若閉合S2,裝置屬于,鋅極上的反應為

（3）若閉合S3,總反應為

2021-2022學年度第一學期期末考試高二化學試卷

考試時間：90分鐘分值：100

第I卷（選擇題）

相對原子質(zhì)量：HlC12N14016C135.5Na23K39Fe56S32Cu64Cr52

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共60分）

1.下列反應中，屬于吸熱反應的是

A.天然氣燃燒B.酸堿中和反應

C.CaO與H2。反應D.高溫煨燒石灰石

【答案】D

【解析】

【詳解】A.天然氣燃燒是燃燒反應，放出熱量，是放熱反應，A不選；

B.酸堿中和反應放出熱量，是放熱反應，B不選；

C.CaO與H2。反應是化合反應，放出熱量，是放熱反應，C不選；

D.高溫煨燒石灰石是分解反應，吸收熱量，是吸熱反應，D選；

故選：D。

2.熱化學方程式中，物質(zhì)的化學計量數(shù)代表的意義是

A.體積B.物質(zhì)的量C.濃度D.個數(shù)

【答案】B

【解析】

【詳解】熱化學方程式中，物質(zhì)的化學計量數(shù)代表的意義是物質(zhì)的量，可為分數(shù)，故選：Bo

3.從自然界中直接取得的天然能源為一級能源，二級能源是一級能源經(jīng)過人類加工轉(zhuǎn)換而成的。下列能源屬于二級

能源且為清潔能源的是

A.化石燃料B.沼氣C.水能D.太陽能

【答案】B

【解析】

【詳解】A.煤、石油、天然氣等化石燃料是直接從地下挖來的，是一次能源，A項不符合題意；

B.沼氣是通過發(fā)酵而來，是二次能源，燃燒后生成水和二氧化碳，是清潔能源，B項符合題意；

C.水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，不是二級能源，為一級能源，C項不符合題意；

D.太陽能直接從自然界中取得的能源，屬于一次能源，D項不符合題意；

答案選B。

4.在某一化學反應中，反應物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L,則在這2s內(nèi)它的平均反應速率為

A.0.08mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.04mol/L

【答案】C

【解析】

■△clmol/L-0.2mol/L一“

【詳解】根據(jù)v=----=----------------------------=0.4mol/(L-s)，C正確；

At2s

答案選C。

5.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)^^3Z(g)。下列敘述中，能說明反應已達到

化學平衡狀態(tài)的是

A.Z的生成速率與Z的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)消耗amolX,同時生成3amolZ

C.容器內(nèi)壓強不再變化

D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Z的生成速率與Z的分解速率相等即反應的正、逆反應速率相等，即達到化學平衡，A符合題意；

B.單位時間內(nèi)消耗amolX,同時生成3amolZ,都表示正反應速率，不能說明反應達到平衡，B不合題意；

C.由于該反應前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，故容器內(nèi)的壓強不再變化不能說明反應達到化學平衡，C不合題意;

D.由于該反應前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化不能說明反應達到化學平衡，D不

合題意；

故答案為：A。

6.一定溫度下，反應MgCb⑴峰為Mg⑴+Cb(g)達到平衡時，下列說法錯誤的是

A.該反應的平衡常數(shù)K=c(Cb)

B.將容器體積壓縮為原來一半，當體系再次達到平衡時，CL的濃度增大

C.減小氯氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

D.溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)K增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由化學方程式知，MgCb和Mg為液態(tài)，其濃度是常數(shù)，不能寫入平衡常數(shù)的表達式中，所以該反應

的平衡常數(shù)K=c(Cb),A正確；

B.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(CL),將容器體積壓縮為原來一半，當體系再次達到平衡時，因溫度不變，則

K值不變，所以c(Cb)也不變，B錯誤；

C.反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，減小產(chǎn)物濃度，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，c正確；

D.Mg在氯氣中燃燒為放熱反應，則MgCL⑴分解生成Cb(g)和Mg⑴為吸熱反應，AH)。，溫度升高平衡向正反應

方向移動，反應的平衡常數(shù)K變大，D正確：

故選B?

7.根據(jù)所學知識和已有生活經(jīng)驗，下列變化過程中ASVO的是

A.NH4NO3(s)=NH：(aq)+NO；(aq)

B.Mg(s)+H2SO4(aq)=MgSO4(aq)+H2(g)

C.H2O(s)^H2O(l)^H2O(g)

D.2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NH4NO3(s)=NH；(aq)+N0；(aq),反應由固體變?yōu)槿芤?，混亂程度增大即AS〉。，故A不符合題意；

B.Mg(s)+H2s。4(叫)=MgSC>4(aq)+H2(g),反應生成氣體，氣體增多，混亂程度增大即AS>0,故B不符合題意：

C.氏0⑸—氏0。)一比0色)，反應由固體變?yōu)橐簯B(tài)，再變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂程度增大即AS>0,故C不符合題意：

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),反應氣體體積減少，混亂程度減小即ASV0,故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

8.下列水溶液因水解而呈酸性的是

A.AgN03B.NaHS04C.HCOONaD.CH3cH20H

【答案】A

【解析】

【詳解】A.AgNCh是強酸弱堿鹽，溶液因水解顯酸性，A正確；

B.NaHSCU是強酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H\SO；,電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，B錯誤；

C.HCOONa是強堿弱酸鹽，溶液因水解顯堿性，C錯誤；

D.CH3cH20H是非電解質(zhì)，溶液不發(fā)生水解，D錯誤；

答案選A。

9.在ILO.lmol/LNH4C1溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是

A.NH；B.Cl-C.H+D.OH

【答案】B

【解析】

【詳解】1個氯化鏤電離出一個鏤根和一個氯離子，由于錢根會發(fā)生水解而減小一部分，所以c(NH；)<0.1mol/L,

c(CF>0.1mol/L,水的電離是微弱的，c(H+)、c(OH-)遠小于O.lmol/L,所以物質(zhì)的量濃度最大的離子是C「，故

選：B?

10.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)=NaCl⑴+K(g),選取適宜的溫度使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，有利于

反應向右進行

B.反應CO（g）+NO2（g）UCO2（g）+NO（g）AH<0,達到平衡后，增大壓強可使平衡體系顏色變深

C.工業(yè)上SO2催化氧化生成S03,常通入過量的空氣來提高S02的平衡轉(zhuǎn)化率

D.向含酚酰的Na2cCh溶液中滴加BaCb溶液，紅色變淺

【答案】B

【解析】

【詳解】A.使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，即減少生成物，平衡會向生成生成物的方向移動，有利于反

應向右進行，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.該反應前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強平衡不移動，顏色加深是因為N02的濃度增大，不能用勒夏特列原理

解釋，B符合題意；

C.常通入過量的空氣，即增大02的濃度，平衡正向移動，可提高S02的平衡轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，C

不符合題意；

D.Na2cCh溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入BaCL溶液，碳酸根結(jié)合Ba?+生成沉淀，濃度減小，水解平衡逆向

移動，堿性減弱，紅色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

綜上所述答案為B。

11.常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl溶解的量最小的是

A.20ml蒸儲水B.30mL0.03mol/LHCl溶液

C.40mL0.05mol/LAgNCh溶液D.50mL0.02moi/LCaCL溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）-Ag+（aq）+Cr（aq）,AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（C「），從平衡移動的角

度分析。

【詳解】根據(jù)c（Ag+）或c（C「）大小比較AgCl的溶解度，<:依8+）或（:（。-）越大，AgCl的溶解度越小，

A.20mL蒸儲水，c（Ag+）或c（C『）為0；

B.30mL0.03mol-L-'HC1溶液中c（C「）=0.03mol?L”；

C.40mL0.05moi.L-iAgNCh溶液中c（Ag+）=0.05mol-L-'；

D.50mL0.02molL-'CaCh溶液中c（Cl>0.04mol-L-'.

則AgCl的溶解度最小是C；

故選：Co

12.在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用

A.Na2sCMB.CuSO4C.NaClD.CuCl2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.加入Na2so4,增大溶液濃度，導電性增強，且不影響H2和02的生成，故A正確；

B.加入CuS04,在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故B錯誤；

C.加入NaCL一極析出氫氣，另一極產(chǎn)生氯氣，影響氧氣的生成，故C錯誤；

D.加入CuCL,發(fā)生電解生成氯氣，不全部為水的電解，故D錯誤；

故選Ao

13.銅鋅原電池為電化學建構(gòu)認識模型奠定了重要的基礎(chǔ)，懂得原理才能真正做到舉一反三，應用到其他復雜的電

池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。下面兩種原電池說法錯誤的是

A.原電池I和II的反應原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.電池工作時，導線中電子流向為Zn—Cu

C.正極反應為Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生還原反應

D.電池工作時，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動，。一向左側(cè)燒杯移動

【答案】C

【解析】

【分析】在原電池中，若兩金屬做電極，一般活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極。I和n兩個原電池裝置中，都

是鋅做負極，銅做正極。

【詳解】A.原電池I和n中，Zn為負極，Cu為正極，CUS04為電解質(zhì)溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故

A正確；

B.在原電池中，負極鋅失去電子，經(jīng)外電路流向正極銅，故B正確；

C.正極反應為Cu2++2e=Cu,發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.在原電池內(nèi)部，陽離子移向正極，陰離子移向負極，裝置H中，右側(cè)燒杯中的銅為正極，左側(cè)燒杯中的鋅為負

極，所以鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動，C1-向左側(cè)燒杯移動，故D正確；

故選C?

14.用惰性電極電解RSO4的水溶液，當陰極增重ag,陽極同時產(chǎn)生bLCh(STP)則R的相對原子質(zhì)量是

A.5.6b/aB.11.2a/bC.5.6a/bD.22.4b/a

【答案】B

【解析】

【詳解】用惰性電極電解溶液，電極不參與反應，陰極增重，則是溶液中R2+得電子，陽極是OH-失電子，電極反

2+

應式為：陰極：2R+4e-2R,陽極：4OH-4e=2H2O+O2,根據(jù)生成O2的量，可求得失電子數(shù)即：

-

40H--4e=2H20+02

41

b

n=---molmol

5.622.4

根據(jù)得失電子總數(shù)相等可得R的物質(zhì)的量為:

2R2++4”=2R

21

bb

獲11.2

則R的相對分子質(zhì)量為M=—=b=^—,故B符合要求：

11IE2b

答案選B。

15.用惰性電極電解等物質(zhì)的量Na2SC)4、AgNCh、KC1的混合液，最先從陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是

A.H2和CLB.Ag和CLC.H2和02D.Ag和。2

【答案】C

【解析】

【詳解】用等物質(zhì)的量的Na2sCU、AgNCh、KC1的混合液中，首先生成AgCl沉淀，實際電解Na2s。4和KNCh,相

當于電解水，兩極分別生成Ha和。2,故選C。

16.鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池，其電池反應為：

Pb+Pb02+2H2S04,-2PbS01+2H20,下列說法正確的是

A.該電池的充、放電過程互為可逆反應

B.放電時，電池的正極反應為：Pb-2e-+SO；-=PbSO4

C.該電池放電過程中，正、負極質(zhì)量均增大

D.放電過程中，Pb2\H*向電池的負極移動

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.該電池充電過程需要通電、放電過程自發(fā)進行，二者反應條件不同、不互為可逆反應，故A錯誤；

B.放電時Pb被氧化作負極，生成Pb2+與SO；結(jié)合生成沉淀，電極反應式為Pb—2e+SO；=PbSO4,故B錯誤;

C.該電池放電時負極鉛變成硫酸鉛、質(zhì)量增大，正極二氧化鉛變成硫酸鉛、質(zhì)量增大，故C正確；

D.放電過程中，Pb2\H+向電池的正極移動，故D錯誤；

答案為C。

17.二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點問題之一，西北工業(yè)大學團隊研究鋰-二氧化碳二次電池，取得了重大

科研成果。該電池放電時的總反應為：3co2+4Li=2Li2cO3+C,下列說法正確的是

隔膜

A.該電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均可選用水性電解液

B.放電時，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路

C.放電時，若消耗3moic。2時，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.充電時，鋰電極與外接電源的正極相連

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Li與水會反應，因此該電池隔膜左側(cè)的電解液a不能選用水性電解液，故A錯誤；

B.電子不能通過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)反應方程式3co2+4Li=2Li2cCh+C,轉(zhuǎn)移4moi電子，有3moi二氧化碳參與反應，因此放電時，若消耗3moi

CCh時，轉(zhuǎn)移4moi電子，故C正確；

D.放電時Li為負極，因此充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

18.下列玻璃儀器在酸堿中和滴定實驗中不需要用到的是

6

。B=

AH故

選故p，

，性

故；當

性2,堿

，誤1

酸0顯

筒錯1

L/A呈能

量l為

到o故定可

m積，

用>，一

*子性

要01性液

溶離酸

需為酸,

)的顯4

不度顯+O

H水能S

，濃定(2

c，可

瓶量一<H

)時，

形的不-.

H℃液D

錐質(zhì)液O0

(0溶

、物溶c1

液的'

管溶子的中如LJ

+，/lL

定的離H液o-；；

)性m為l

滴+氫有溶o選選

H酸°m

、(的含果T。4aA不

c(1N

臺<顯lH-

)出則如0定O故B

架定為OlO

離，，x確C，故

鐵H一度《0j

O電子關(guān)不.法；解，

的(離濃則1H水

c水有液l無確C離

夾.根小量u.不電

.溶.正.

管BD氧大的.BDC均的

的i項

定氫對7質(zhì)o子水

滴<物m八

和相H7離制

有子的p子-則氯抑

，O，

帶離度離l)和子

有氫濃離氫x一子離

電41

器在子的.1是離根

儀水20

存離出4的鉀氧

的時根進離==響H，氫

到促))O

同氧電++影a鹽的

用中度水H1生N堿

氫(1出

中是液和溫此c產(chǎn).強離

；《B

驗的溶子高因的不酸電

實升誤在