2021-2022學(xué)年河北省唐山市民進高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省唐山市民進高級中學(xué)高一化學(xué)模

擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（）

A.LiB.SC.SiD.P

參考答案：

C

考點：原子核外電子排布.

分析：第三周期R元素的原子的次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，最外層不大于8

個電子，次外層不大于18個電子，以此進行判斷.

解答：解：A.Li原子核外各層電子分別為2、1,次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2

倍，但屬于第二周期，故A錯誤；

B.S原子核外各層電子分別為2、8、6,次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故B

錯誤；

C.Si原子核外各層電子分別為2、8、4,次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，屬于

第三周期，故C正確；

D.P原子核外各層電子分別為2、8、5,次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故D

錯誤.

故選C.

點評：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，注意原子核外電子的排布時，每個電

子層上最多排2n2個電子，但必須遵循"最外層不大于8個電子，次外層不大于18個電

子，”的規(guī)則.

2.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體D.溶液、分散系

參考答案：

B

略

3.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是（）

A.FeC13B.SO3C.CuSD.FeS

參考答案：

BC

略

4.實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（）

A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯

B.從石油中提煉汽油

C.用蒸儲方法提純水

D.實驗室制取硝基苯

參考答案：

A

考點：石油的分鐳；實驗室制取蒸儲水；乙醇的消去反應(yīng).

專題：化學(xué)實驗基本操作.

分析：A.反應(yīng)溫度170℃是反應(yīng)液的溫度；

B.水銀球應(yīng)在支管口處；

C.水銀球應(yīng)在支管口處；

D.測定水浴的溫度.

解答：解：A.置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度170C,測量的是反應(yīng)液的溫度，故

A正確；

B.水銀球置于支管口處，這里需要測定蒸氣的溫度，故B錯誤；

C.這個不需要用溫度計，如果非得用，水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯誤；

D.該反應(yīng)需要水浴加熱，因而要測定水浴的溫度，故D錯誤.

故選A.

點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累

5.鑒別FeCb溶液和Fe(0H)3膠體，下列方法中最簡單有效的是()

A.加入足量的NaOH溶液B.加熱煮沸

C.加入足量的鹽酸D.觀察是否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象(效應(yīng))

參考答案：

D

試題分析：膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，所以答

案選D。

點評：溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，常用丁達爾效應(yīng)區(qū)分二者，

但丁達爾效應(yīng)屬于物理變化，而不是化學(xué)變化。

6.某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCh+bKNO3+cHCl=dFeC13+eKCl+fX+gHsO,

若b=l,d=3,則X的化學(xué)式為()

A.N2B.NOC.N02D.N

H4cl

參考答案：

B

7..在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.N2B.PC13C.BF3D.C02

參考答案：

C

略

8.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會生成白色沉淀的是（）

A.稀硫酸B.氫氧化鉀稀溶液

C.硫酸銅溶液D.氯化鎂溶液

參考答案：

D

【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì).

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2個及

生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象.

【解答】解：A、因鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀

生成，故A錯誤；

B、因鈉不能與氫氧化鉀反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，

2Na+2H2O=2NaOH+H2個，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯誤；

C、因為鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫

氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍色的沉淀，故C錯誤；

D、因為鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫

氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故D正確；

故選D.

【點評】本題比較簡單，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成

的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng).

9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：下列敘述正確的是：

元素代號LMJQRT

原子半徑/nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074

最高正化合價+1+2+3+6+2不常見

負化合價無無無-2無-2

A.T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體

B.L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：J>M>L

C.J的最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物均具有兩性

D.L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q>L>T

參考答案：

C

略

10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

2-2-2

A.Mg\SO：，K、ClB.C03>Na\Ca'；

NO3一

3+9————++-

C.Al、C03、OH、CH3C00D.N03、Ag、H、Cl

參考答案：

A

略

11.下列各項中，符合安全操作要求的是（）

A.在加油站內(nèi)撥打手機

B.稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將水緩緩加入濃硫酸中，邊加邊攪拌

C.為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點燃實驗

D.聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔

參考答案：

D

略

12.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下,

下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)

D.將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果

參考答案：

A

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理..

專題：實驗設(shè)計題.

分析：AI2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將

氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化

鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AIO2+2H2O—Al(OH)

3I+HCO3,Y為CO2,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題.

解答：AI2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應(yīng)該選擇X為氫氧化

鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含

有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AIO2+2H2O—A1

(OH)3xk+HCO3,Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁.

A.由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、

氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，故A正確；

B.氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾得到沉淀為氧化鐵，故B錯誤；

C.反應(yīng)①②是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.由上述分析可知，X為NaOH,Y是C02,將試劑X和Y進行對換，①不能分離氧化

鐵、氧化鋁，不能達到相同效果，故D錯誤；故選A.

點評：本題考查物質(zhì)分離提純的方法和綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)及

發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等.

13.下列實驗方法不科學(xué)的

是：

A.除去NO中少量N02：通過蒸儲水后收集氣體

B.檢驗溶液中的錢根離子：與堿共熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

C.除去NaCl固體中的少量NHH：置于生埸中加熱

D.S0,『一的檢驗：溶液先用HN03酸化，然后滴加Ba(N03)2溶液，看是否有沉淀生成

參考答案：

D

14.阿伏加德羅常數(shù)的值為刈。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的SCh中含有的SCh分子數(shù)為NA

B.1molCb參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2刈。

C.50mL18mol/L濃硫酸與足量銅共熱產(chǎn)生SO2的分子數(shù)為0.45刈。

D.含1molFeCh的溶液與沸水作用形成Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于心。

參考答案：

D

【分析】

A.標況下，三氧化硫為固體；

B.1mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)并不是2mol；

C.隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度會下降，銅只能和濃硫酸共熱條件下反應(yīng)生成SO2,不

能和稀硫酸反應(yīng)生成SO2;

D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體。

【詳解】A.標況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A

項錯誤；

B.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子為1mol,故B項錯誤；

C.銅只能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，當硫酸變稀后與銅不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)

完，故生成的二氧化硫的分子個數(shù)小于0.45NA個，故C項錯誤；

D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于

NA個，故D項正確；

故答案選D。

15.只給出下列物理量a和b,不能求出物質(zhì)的量的是

選項物理量a物理量b

A固體的體積固體的密度

B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量

C物質(zhì)中的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)

D標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體體積

參考答案:

A

【詳解】A.已知固體的體積和固體的密度，根據(jù)m=pV可以計算固體的質(zhì)量，不能求出

物質(zhì)的量，故A錯誤；

m

B.已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)公式n=F可以計算出物質(zhì)的量，故B正確；

N

C.已知物質(zhì)中的粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，可以根據(jù)公式n='，\可以計算物質(zhì)的量，故C

正確；

V

D.已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體的體積，根據(jù)公式n=V"，可以計算

出物質(zhì)的量，故D正確。

答案選A。

【點睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意公式的靈活運用，加強基礎(chǔ)知識理解，側(cè)

重于考查學(xué)生的分析能力和對公式的應(yīng)用能力。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（8分）實驗室配制500mLO.lmolf1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：

a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。

b.稱量氫氧化鈉固體。

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸饋水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也

注入容量瓶。

d.用適量的蒸儲水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。

e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至刻度線下卜2cm時;改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹

液面與刻度線相切。

回答下列問題：

（1）需稱量—g的氫氧化鈉,氫氧化鈉固體應(yīng)放在中稱量。

（2）上述步驟的正確操作順序是（填序號）。

（3）上述實驗，除用到托盤天平、5（）（）mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還

用到的儀器是o

（4）定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度—。（填“偏大”或“偏

小”）

參考答案：

（8分）

（1）2.0g（2分）小燒杯（1分）

（2）abdcfe（2分）

（3）玻璃棒（2分）

（4）偏大（1分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖

是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為o根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：

H3ASO4、H3P04的酸性強弱：

H3ASO4—H3Po4。（用“>"、"V”或“="表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價分別為、,

（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷

在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）。

（4）默基硫（C0S）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿

足8電子結(jié)構(gòu)。請寫出默基硫分子的電子式

（5）單質(zhì)碑和熱的濃H2s04反應(yīng)，生成AS2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：

（10分）（1）N2O5（1分）<（1分）

（2）+6（1分）-2（1分）（3）更?。?分）

：：

s：c:：b：（4）

（2分）

（5）2As+3H2so4（濃）2=AS2O3+3SO2T+3H2。（3分）

略

18.(7分)已知下列熱化學(xué)方程式:

①H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)AH=—285kJ/mol

②H2(g)+1/202(g)=H20(g)AH=—241.8kJ/mol

③