2021-2022學年新教材人教版高中化學選擇性必修2全冊各章綜合測驗及模塊綜合測驗合集

人教版高中化學選擇性必修2練習題

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)......................................................1

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).....................................................16

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).....................................................28

模塊綜合測驗...............................................................43

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（75分鐘100分）

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?

16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

的。

1.（2021?衡水高二檢測）玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述

方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是（）

A.因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動

B.3po3p、,、3Pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同

C.帆原子核外有4種形狀的原子軌道

D.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的

【解析】選D。s軌道是球形的，這是電子云輪廓圖，表示電子在原子核外出現(xiàn)

的概率密度，不是說電子在做圓周運動，A錯誤；p能級有三個原子軌道，同一

能層上的P軌道能量相同，3口、3p、.、3p,.能量相同，它們的差異是延伸方向不同,

B錯誤；23號機,核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2,能級有s、p、d三種,

對應的原子軌道形狀有3種，C錯誤；電子云的輪廓圖稱為原子軌道，形象地描

述電子運動的狀態(tài)，D正確。

2.（2021?襄陽高二檢測）短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且

已知X基態(tài)原子的價電子排布為nshp"）下列說法不正確的是（）

A.X元素的電負性大于Y

B.X元素的第一電離能大于Y

C.X在周期表中位于第二周期第IHA族

D.原子半徑Mg>Y

【解析】選C。X基態(tài)原子的價電子層為ns%p"+l則n=2,可知n+l=3,即X

的價電子層為2s22p：',X為N,結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si。非金屬性

N>Si,則X元素的電負性大于Y,故A正確；非金屬性越強，第一電離能越大,

則X元素的第一電離能大于Y,故B正確；X為N,在周期表中位于第二周期第

VA族，故C錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg>Y,

故D正確。

3.下列能級按能量由低到高的順序排列正確的是（）

A.3s<3p<3d<4sB.4s<4p<3d<4d

C.4s<3d<4p<5sD.ls<2s<3s<2p

【解析】選C。A項，3d>4s；B項，4p>3d；D項，3s>2p。

4.（2021?武漢高二檢測）下列說法不正確的是（）

A.元素“氨、枷1、鈉”等是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.Co"的價電子排布式為3d54s2

D.鈉元素的第二電離能大于鎂元素的第二電離能

【解析】選C。原子光譜是由原子中的電子在能量變化時所釋放或吸收的一系列

波長的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以研究原子結(jié)

構(gòu)，A正確；無論是哪一個能層，只要是s能級，原子軌道都是球形分布，B正

確；Co是27號元素，原子的價層電子排布式是3dzs2,Co原子失去最外層的2

個電子變?yōu)镃02+,其價電子排布式為3cf,C錯誤；鈉元素原子的最外層只有1

個電子，失去這個電子后形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去比較難，所以

第二電離能較大；而Mg原子最外層有2個電子，失去第二個電子后次外層變?yōu)?/p>

最外層，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉元素的第二電離能大于鎂元素的第二

電離能，D正確。

5.（2021?太原高二檢測）下列有關說法正確的是（）

A.電子云通常用小黑點的疏密來表示，小黑點密表示在該空間的電子數(shù)多

B.已知Co的價層電子排布式為3dzsz,Co”的價層電子排布式為3d6

C.Cu的核外電子排布為Is22s22P63s23P63dzsI所以Cu處于s區(qū)

D.原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從Is22s22P33sl躍遷至Is22s?2p'時形成是

吸收光譜

【解析】選B。小黑點密表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率

大，不能說明電子數(shù)目多，故A錯誤；已知Co的價層電子排布式為3dzs）Co3

+的價層電子排布式為3d11,故B正確;Cu的核外電子排布為1s%，’2Pti3s，3p63dzs'，

價電子排布為3dzsl所以Cu處于ds區(qū)，故C錯誤；從Is22s22P33sl躍遷至

Is22s22p‘時，需釋放能量，故光譜儀攝取的是發(fā)射光譜，故D錯誤。

6.下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）

①3d軌道的能量和4s軌道的能量；

②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；

③2s和3s的軌道半徑；

④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的能量；

⑤F元素和0元素的電負性；

⑥Mg元素和A1元素的第一電離能；

⑦H原子和1廣的半徑。

A.①⑤⑥⑦B.②③⑤C.②④⑦D.全對

【解析】選A。①3d軌道的能量大于4s軌道的能量；②同一電子層中第一個p

軌道與第二個P軌道的能量相等；③2s的軌道半徑小于3s的軌道半徑；④同一

原子的基態(tài)的能量小于激發(fā)態(tài)；⑤F元素電負性大于0元素的電負性；⑥Mg元素

的第一電離能大于A1元素的第一電離能；⑦H原子的半徑大于H’的半徑。

X?Z

\II/\

Y—Y—ZX

7.（2021-濟南高二檢測）化合物X，、x是一種高效消毒劑，其蒸氣和

溶液都具有很強的殺菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次

增大的短周期元素，基態(tài)Z原子的核外電子位于5個不同的原子軌道中。下列說

法正確的是（）

A.該物質(zhì)與醫(yī)用酒精的殺菌原理相同

B.元素的電負性：X<Y<Z

C.最高正化合價：X<Y<Z

D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】選B。X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y存在四個鍵，可

能為C和Si,Z與Y形成雙鍵，又存在一Z一Z—的形式可知Z為0,則Y為C,X

為H。該物質(zhì)為過氧乙酸，是利用其具有強氧化性來消毒，醫(yī)用酒精的殺菌原理

是酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細菌表面的膜，打入細菌的內(nèi)部，

使構(gòu)成細菌生命基礎中的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變，引起蛋白質(zhì)變性從而達到殺滅細

菌的目的，所以二者的殺菌原理不同，A錯誤；同周期從左往右電負性逐漸增強,

同主族從下往上電負性逐漸增強，所以元素的電負性：XVYVZ,B正確；0無最

高正價，C錯誤；該化合物中含有氫，氫不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。

8.（2021?南昌高二檢測）下列說法正確的是（）

A.Is22s22P63sl3Pl表示的是基態(tài)原子的電子排布

B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

C.第三周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能依次增大

D.日常生活中的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火等，都與原子核外電子發(fā)

生躍遷釋放能量有關

【解析】選D。Is22s22Pli3s13Pl表示的不是基態(tài)原子的電子排布，因為其3s軌道

沒有排滿就排布了3P軌道，違反了能量最低原理，A不正確；電子在激發(fā)態(tài)躍

遷到基態(tài)時會產(chǎn)生原子發(fā)射光譜，電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時會產(chǎn)生原子吸收光

譜，B不正確；第三周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能呈依次

增大趨勢，但是，因為Mg和P的原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定，其第一電離能均高于其

右邊的元素，C不正確；電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生原子發(fā)射光譜。日常

生活中的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火等，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋

放能量有關，D說法正確。

9.（2021?銀川高二檢測）已知X和Y均為第三周期元素，其原子的第一至第四

電離能如表所示：下列說法正確的是（）

電離能/kJ?mol

IiI2I3I4

X5781817274511578

Y7381451773310540

A.X通常顯+3價，Y通常顯+1價

B.X的第一電離能小于Y的第一電離能，所以X比Y金屬性強

C.X、Y的最高價氧化物的水化物都不能與氫氧化鈉反應

D.工業(yè)上制取X采用的是電解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是電解熔融的

Y的氯化物

【解析】選D。X的第四電離能突然增大，X最外層有3個電子，X是A1元素，

鋁通常顯+3價；Y的第三電離能突然增大，Y最外層有2個電子，Y是Mg元素，

鎂通常顯+2價，故A錯誤；A1的第一電離能小于Mg的第一電離能，但Mg比

A1的金屬性強，故B錯誤；氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故C錯

誤；工業(yè)上采用的是電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬

鎂，故D正確。

10.我國的納米基礎研究能力已躋身于世界的前列，例如曾被選為我國年度十大

科技成果之一的一項成果就是合成一種一維的納米材料，其化學式為RN。已知

該化合物里與氮微粒結(jié)合的R"核外有28個電子，則R位于元素周期表的（）

A.第三周期VA族

B.第四周期IIIA族

C.第五周期IIIA族

D.第四周期VA族

【解析】選B。由化學式RN知R為+3價，故R原子核外有31個電子，核電荷

數(shù)為31,價層電子排布為4s'dpl為錢元素，位于第四周期IIM族。

11.（2021?南寧高二檢測）下列各項敘述中，正確的是（）

A.P、S、N的第一電離能逐漸增大

B.價電子排布式為4s24P"的元素位于第四周期VA族，是p區(qū)元素

C.2P和3P軌道形狀相同，能量也相等

2s2P

D.碳原子價層電子軌道表示式為：回皿口

【解析】選B。N、P為同主族元素，第一電離能N大于P,P與S同周期，因為

P的3P軌道半充滿，所以第一電離能P大于S,A不正確；從價電子排布式4s24P3

中可以看出，該元素的電子層數(shù)為4,價電子數(shù)為5,則該元素位于第四周期VA

族，電子最后進入4P軌道，所以是p區(qū)元素，B正確；2P和3P軌道形狀都為啞

2s2p

鈴形，但2P軌道的能量比3P低，C不正確；軌道表示式⑹皿口不滿足洪特

規(guī)則，D不正確。

12.（2021?武漢高二檢測）下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（）

A.Is22s22P63s23P63d34s2

B.Is22s22P63s23P63dzs2

C.Is22s22P63s23P63d54s2

D.Is22s22P63s23P63d64s2

【解析】選B。Is22s22P63s23P63dzs2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充

的能級順序和能量最低原理、泡利原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故A不選；

Is22s22P63s23P63d,4s2為激發(fā)態(tài)，是能量較高的狀態(tài)，根據(jù)能量最低原理知，其基

態(tài)應為Is22s22P63s23P63『4S’，故B選；Is22s22P63s23Pti3d54s②的核外電子排布符合

基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利原理及洪特規(guī)則，原子

處于基態(tài)，故C不選；Is22s22P63s23P63d64s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電

子填充的能級順序和能量最低原理、泡利原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故D

不選。

13.（2021?濰坊高二檢測）有短周期元素的三種離子分別為*+、Y-、Z：已知

m>n,且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按X-Y-Z的順

序，下列說法正確的是（）

A.最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強

B.原子半徑依次增大

C.元素的第一電離能和電負性依次增大

D.原子序數(shù)依次減小

【解析】選C。X、Y、Z為短周期元素，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電

子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z一定是在第三周期，簡單離子為X"、Y"、Z『，且數(shù)

值m>n,所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素；NaOH為強堿，Al（0H）3是兩

性氫氧化物，HC10,是強酸，則它們的最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，

酸性依次增強，故A錯誤；同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，X、Y、

Z半徑依次減小，故B錯誤；Na、Al、Cl的第一電離能依次增大，電負性依次增

大，故C正確；Na、Al,Cl的原子序數(shù)依次增大，故D錯誤。

14.（2021?日照高二檢測）下表中所列的五種短周期元素，原子序數(shù)連續(xù)，但與

表中排列順序無關。用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對

電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

元素ABCDE

m-n86420

下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能:A>C

B.電負性:E<D

C.原子序數(shù)：B<E

D.核外未成對電子數(shù)：C=D

【解析】選D。短周期元素的價電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子

的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，A元素m—n為8,說明A的最

外層電子數(shù)為8,均已成對，故A只能是Ne或者Ar,B元素m—n為6,說明B

的最外層電子數(shù)為7,6個已成對，故B只能是F或者C1,同理推導出：C為0

或S,D為N、C、B、Be或P、Si、Al、Mg,E為Na或Li、H,又A、B、C、D、E

原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、0、N、Na,據(jù)此分析作答。同一周期從左

往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能

在同周期中最大，故A>C,A正確；據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N

為非金屬元素，故電負性E<D,B正確；據(jù)分析可知，E是Na,B是F,故原子序

數(shù)：B<E,C正確；C是0,有2個未成對電子，而D是N,有3個未成對電子，

故核外未成對電子數(shù)：C與D不相等，D錯誤。

15.（2021?重慶高二檢測）一種新型漂白齊I」（如圖）可用于漂白羊毛等，其中W、

Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，

X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子

數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是（）

Z—XX—XX—Z

..,2+、/、/

WYY

/\/\

.Z—XX—XX—Z.

A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道

B.原子序數(shù)：W>X,對應的簡單離子半徑順序：W<X

C.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種

D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W>M,第一電離能W>M

【解析】選A。W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為

H,根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共

價鍵，則Z為H元素，W位于HA族，X位于VIA族；W、X對應的簡單離子核外

電子排布相同，則W為Mg,X為0元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的

最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為：6-2-1=3,Y的最外層p能級上只有一

個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此解答。Z原子中只有1

個電子，占據(jù)核外1個原子軌道，其他原子軌道也有，只不過沒有電子，故A

錯誤；鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子

半徑：W〈X,故B正確；Y原子是硼原子，基態(tài)核外電子排布式Is22s?2p‘，則有3

種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種，故C正確；元素M是與Y同主

族的短周期元素，Y為B元素，則M是A1元素，同一周期從左到右金屬性逐漸

減弱，第一電離能整體趨勢遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，

故金屬性W>M,第一電離能W>M,故D正確。

16.（2021?遼陽高二檢測）已知基態(tài)X原子的3p軌道上有3個未成對電子，基

態(tài)Y原子的2P軌道上有2個未成對電子，Z元素可以形成負價離子，且三種元

素的原子序數(shù)之和等于32。下列說法不正確的是（）

Is2s2p

A.Y元素原子的電子排布圖為回E][rm

B.X位于元素周期表中第三周期VA族

C.電負性：Z>Y>X

D.第一電離能:X<Y<Z

【解析】選A?；鶓B(tài)X原子的3P軌道上有3個未成對電子，則其核外電子排布

為Is22s22P63s23P所以為P元素；基態(tài)Y原子的2P軌道上有2個未成對電子，

則其核外電子排布為Is%22P2或Is22s為"，為C或0元素，Z元素可以形成負價

離子，且三種元素的原子序數(shù)之和等于32,若Y為C元素，則Z的原子序數(shù)為

32-15-6=11,為Na元素，鈉元素不能形成負價離子，故不符合題意，若Y

為0元素，則Z的原子序數(shù)為32—15—8=9,為F元素，可以形成F,滿足題

意，綜上所述X為P元素，Y為0元素，Z為F元素。Y為0元素，原子核外有8

Is2s2P

個電子，電子排布圖為血圜皿血，故A錯誤；X為P元素，位于第三周期VA

族，故B正確；非金屬性越強元素的電負性越強，所以電負性F>O>P,即Z>Y>X,

故C正確；同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電

離能減小，所以第一電離能P〈(XF,即X〈Y<Z,故D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(15分)回答下列問題：

(1)(2019-海南高考)Mn位于元素周期表中第四周期族。

(2)(2019?全國卷II)比較離子半徑：F-(T(填“大于”“等于”或

“小于”)。

(3)(2018?全國卷I)Li+與IT具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(IT)，原因是

(4)(2016?全國卷I)光催化還原COa制備CK,反應中,帶狀納米ZnzGeOl是該反

應的良好催化劑。Zn、Ge、。電負性由大至小的順序是o

(5)(2019-全國卷III)在元素周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是

(6)(2019?全國卷I)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是

(填標號)。

A.[Ne]①B.[Ne]Q)C.[Ne]①①D.[Ne]①

3s3s3s3p3p

(7)(2018?全國卷III)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。

第一電離能I,(Zn)L(Cu)(填“大于”或“小于"兀原因是0

(8)(2017?全國卷I)元素Mn與。中，第一電離能較大的是。

(9)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作

第一電子親和能㈤)。第二周期部分元素的&變化趨勢如圖所示，其中除氮元素

外，其他元素的日自左而右依次增大的原因是；

氮元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是o

【解析】(l)Mn是25號元素，根據(jù)原子序數(shù)與元素周期表判斷其位置；(2)5和

2

0”的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F-<0-;(3)Li

+與丁具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的

吸引力較大，因此Li+半徑小于FT；(4)元素的非金屬性越強，其吸引電子的能

力就越強，元素的電負性就越大。元素Zn、Ge、0的非金屬性強弱順序是0>Ge

>Zn,所以這三種元素的電負性由大至小的順序是0>Ge>Zn；(5)根據(jù)元素周

期表和對角線原則可知與鋰化學性質(zhì)相似的是鎂；(6)[Ne]3sl屬于基態(tài)的Mg+,

由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

[Ne]3s屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；[Ne]3s’3p’屬于激

發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；[Ne]3Pl屬于激發(fā)態(tài)

Mg+,其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg',綜上所述，電離最外層一個電子

所需能量最大的是[Ne]3si；(7)Zn的第一電離能應該高于Cu的第一電離能，原

因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電

子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個

電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量；(8)元素Mn與0

中，由于。元素是非金屬而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是0；(9)根

據(jù)圖示，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋

放出的能量依次增大；氮元素的2P能級達到半滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定，不易結(jié)

合電子。

答案：(l)VDB(2)小于(3)由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸

引力較大，因此Li+半徑小于1

(4)0>Ge>Zn(5)Mg(6)A(7)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難

失電子(8)0

(9)同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出

的能量依次增大N的2P能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子

18.（13分）（2021?鄂東南高二聯(lián)考）Ti、Na、Mg、C、N、0、Fe等元素的研究一

直在進行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種（填字母）。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜

（2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是,能量最低的是

（填序號）。

a.ls22s22p,3sl3p'3p；3p'

b.ls22s22p!3s"3p'3p；3p'

c.Is22s22p'3s’3p；

d.Is22s22P63s2

（3）Ti原子核外共有種運動狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪

廓形狀為,其價電子排布圖為o與Ti同周期的所有過

渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素價電子排布式

⑷N、0、Mg元素的前3級電離能如表所示:

-1-1-1

元素Ii/kg?molI2/kJ?molI3/kJ?mol

X737.71450.77732.7

Y1313.93388.35300.5

Z1402.32856.04578.1

X、Y、Z中為N元素的是,判斷理由是o

（5）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維

生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe?*,從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e?+易被氧化成

Fe"的原因是。

Fe計與Fe?+的離子半徑大小關系為Fe'+Fe?+（填“大于”或“小于”）,

原因：。

【解析】（1）鈉在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道

躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回

能量較低的軌道，這時就將多余的能量以黃光的形式放出，屬于發(fā)射光譜；(2)

基態(tài)原子具有的能量最低，得到能量后，電子發(fā)生躍遷，從低軌道躍遷到高能級

的軌道，能量最高的是b,能量最低的是d；(3)Ti元素原子核外有22個電子，

所以原子中運動狀態(tài)不同的電子共有22種;其電子排布式：ls22s22P63s23Pli3d24s*

最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價電子排布為3d24s2,價電子排

3d4s

布圖：與同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電

ItltlIIIGBOTi

子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則，符合條件的元素原子的價電子排布式

為3dzsI、3dzsI；(4)金屬元素第一電離能L小于非金屬元素，則第一電離能

L最小的X為Mg元素；N原子價電子排布式為2s22P3,N與0相比，2P軌道處于

半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個電子較難，L較大，則L較大的Z為N元素；

(5)Fe?+價電子為3d",失去1個電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿狀態(tài)的Fe*導致Fe?

+易被氧化成Fe'+；因為Fe'+與Fe?+核電荷數(shù)相同，但是核外電子少，所以核對

電子吸引能力大，半徑小。

3d4s

答案：(1)B(2)bd(3)22球形山」LL1.」GL

3d54sl或3dzs?

(4)ZN原子價電子排布式為2s22P3,N與0相比，2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故失去第一個電子較難，L較大

(5)Fe'+的3ds半滿狀態(tài)更穩(wěn)定小于核電荷數(shù)相同，但是Fe3+核外電子數(shù)少

19.(13分)(2021?南寧高二檢測)我國科學家使用了新的鋁被埋藏測年法測量

北京猿人的生存年代。這種方法的測量對象是石英(二氧化硅)，它是砂石的主要

成分。當宇宙射線打到地面時，會將石英中的硅原子和氧原子打破，生成鋁和鍍

的同位素。只要測出一塊石頭中和"Be的含量，就能推算出它被埋入地下的

時間。完成下列填空：

⑴寫出Be的核外電子排布式o

Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號是、0

(2)寫出A1的最外層電子軌道表示式o

鋁原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外有種能量不

同的電子。有一種與26Al中子數(shù)相同的硅的核素，寫出該核素符號,該

硅電負性(填“大于”或“小于”)A1。

⑶比較Al3\S2一和Cl一半徑由大至IJ小的順序；

這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（寫化學式）。

（4）鋁單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:

o鋁元素最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

【解析】（l）Be的原子序數(shù)為4,位于第二周期第HA族，核外電子排布式為Is22s

Be所在的周期中元素C：Is22s22P:0：Is在s22P",2p軌道均有2個未成對電子。

（2）A1的最外層有3個電子，電子排布式為3s23Pl則最外層電子軌道表示式為

3s3p

四L1L±J；鋁原子核外有13個電子則有13種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核

外電子排布為Is22s22P63s23pl五種軌道，五種能量；26Al中中子數(shù)為13,而硅

的質(zhì)子數(shù)為14,所以該核素為Si；硅與鋁同周期，同周期元素，原子序數(shù)越

大，電負性也越大，所以硅的電負性大于鋁。（3）比較半徑：①電子層越多，半

徑越大②當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小，因此

離子半徑S2->CI->AI3+；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性

越強，氯元素的非金屬性最強，則HC1O,酸性最強。（4）鋁在氧氣中燃燒發(fā)出耀

眼的白光，在反應過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光

（子）的形式釋放能量；鋁元素最高價氧化物為AkOs可以與氫氧化鈉反應生成偏

鋁酸鈉與水，方程式為A1203+2NaOH=2NaA102+H200

答案：（Discs'C0

3s3P

⑵而⑴口135HSi大于

2-3+

（3）S>C1->A1HC104

（4）鋁在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，在反應過程中電子從能量較高的軌道躍遷

到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量Al203+2Na0H=2NaA102+H20

20.（15分）（2021?福州高二檢測）如圖為元素周期表的一部分：

I.（1）元素③的基態(tài)原子軌道表示式為。

（2）元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）。

⑶以下組合的原子間反應最容易形成離子鍵的是（選填A、B、C、D,

下同）。

A.②和⑤B.①和⑤C.⑤和⑥D(zhuǎn).⑥和⑧

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)

及其化合物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子

方程式o

II.（1）如圖是部分元素原子的第一電離能L隨原子序數(shù)變化關系（其中12號至

17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失）。

①根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小（最?。┓秶鸀?/p>

<S<（填元素符號）

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置_________

（2）用1n表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表（）

111213141516171112131415161711121314151617

a原子序數(shù)b原子序數(shù)c原子序數(shù)

A.a為L、b為I2,c為L

B.a為L、b為I2>c為L

C.a為上、b為％、c為I1

D.a為L、b為1八c為L

⑶銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ?mol-1IIL

Cu7461958

Zn9061733

銅的第一電離能(L)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(IJ卻大于鋅的第

二電離能，其主要原因是o

【解析】1.(1)由圖可知，③為N元素，基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P則基

迎durrnm

態(tài)原子軌道表示式為is2s2p；(2)同一周期第一電離能隨原子序數(shù)增大呈

現(xiàn)增大的趨勢，但同一周期第IIA族元素比第IIIA族元素的第一電離能大，第VA

族比第VIA族第一電離能大，所以N,0,F三種元素的第一電離能從大到小次序

為F>N>0；(3)由周期表中的位置可知，①為H,②為Be,⑤為F,⑥為Na,

⑧為CL五種元素中最活潑的金屬鈉和最活潑的非金屬氟之間最容易形成離子

鍵，C項正確；(4)由于Be與A1的性質(zhì)相似，所以參照AI2O3與NaOH溶液的反

應，BeO與NaOH溶液反應的離子方程式為2OH+BeO=BeO7+HQ；

H.(1)①同一周期第一電離能隨原子序數(shù)增大呈現(xiàn)增大的趨勢，但同一周期第

IIA族元素比第IIIA族元素的第一電離能大，第VA族比第VIA族第一電離能大；

所以S的第一電離能大于Si,小于P；②金屬性越強，越容易失去電子，第一電

離能越小，圖中第一電離能最小的元素是Rb,在第五周期IA族；(2)a中Na元

素的電離能遠大于Mg的電離能，則a應表示的是以b中Na元素的電離能小于

Mg的電離能，Mg的電離能遠大于A1的電離能，則b應表示的是％c中A1元

素的電離能小于她的電離能,S元素的電離能小于P的電離能,并且從Na到Cl,

電離能呈現(xiàn)較明顯的增加的趨勢，則c應表示的是L，C項正確；(3)Cu原子失

去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d。而鋅失去一個電子后核外電子排布為

[Ar]3dzs)根據(jù)洪特規(guī)則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對

較大。

回回rrnm

答案：I.⑴Is2s2p

(2)F>N>0(3)C

(4)20H+BeO=BeOr+H20

H.⑴①SiP②第五周期IA族

（2）C（3）Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3cT,而鋅失去一個電

子后核外電子排布為[Ar]3dzs根據(jù)洪特規(guī)則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu

的第二電離能相對較大

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（75分鐘100分）

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?

16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

的。

1.（2021年遼寧適應性測試）下列說法錯誤的是（）

A.CH,分子球棍模型：A0

3s3P

B.基態(tài)si原子價電子排布圖：血rrnn

C.第一電離能:N>0>C

D.石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱

【解析】選A。C原子的半徑大于H原子，因此CH,分子的球棍模型為A

3s3P

錯誤；基態(tài)Si原子價電子排布式為3s23P2,排布圖為皿UDO,B正確；N原

子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，因此其第一電離能最大，則第一電離能：N>0>C,

C正確；在石墨中，同層的C原子以共價鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，

其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動，因此較為松軟，D正確。

2.(2021?南京高二檢測）已知幾種共價鍵的鍵能如下：

化學鍵H-NN=NCl—ClH—Cl

鍵能/kJ-mol-1391946243431

下列說法錯誤的是（）

A.鍵能：N=N>N=N>N—N

B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)AH=-431kJ?mol-1

C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH：,的沸點高于HC1

-1

D.2NH3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HC1(g)AH=-457kJ?mol

【解析】選C。三鍵鍵長小于雙鍵鍵長小于單鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，所

以鍵能:N=N>N=N>N—N,A正確;H(g)+C1(g)=HCl(g)的焙變?yōu)镠—Cl鍵

能的相反數(shù)，則△H=-431kJ?mol，B正確；NH：,的沸點高于HC1是由于NR,

形成分子間氫鍵，C錯誤；2NH3(g)+3Cb(g)=N2(g)+6HCl(g)AH=6E(N—H)

+3E(C1—Cl)-E(N=N)-6E(H—Cl)=-457kJ?mol-1,D正確。

3.(2021?濟南高二檢測)下列模型分別表示C2H2、SB、SR的結(jié)構(gòu)，下列說法正

確的是()

(O)七

C2H2S8SF6

A.32gS,分子中含有0.125mol。鍵

B.SF,；是由非極性鍵構(gòu)成的分子

C.1molC2H2分子中有3mol。鍵和2mol“鍵

D.C2Hz分子中不含非極性鍵

【解析】選C。1molS.分子中含有8mol。鍵，因此32gS,分子中所含。

鍵為—X8=lmoLA錯誤；根據(jù)SF°的結(jié)構(gòu)模型可知,SR；是由S—F

極性鍵構(gòu)成的，B錯誤；單鍵中有1個。鍵，三鍵中有1個。鍵和2個n鍵,

因此1mol乙快中含有3mol。鍵和2molJi鍵，C正確；C2H2分子中所含的

碳碳三鍵是非極性鍵，D錯誤。

4.在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體，如NF3、CHClFCFs與

C3F8O它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列有關推測正確的是()

A.NFs屬于非極性分子

B.CHC1FCF：,屬于手性分子

C.CsFs在CCL中的溶解度比在水中大

D.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子中N原子是sE雜化，分子呈平面三角

形

【解析】選B。NF：，分子中N原子是sd雜化，分子呈三角錐形，故NF：,的結(jié)構(gòu)類

似NL,屬于極性分子，A、D錯誤；CHC1FCF,中存在手性碳原子，其屬于手性分

子，B正確；CsFs的結(jié)構(gòu)類似于丙烷，為極性分子，CC1,為非極性分子，C3F8在水

中的溶解度大于在CCL中，C錯誤。

5.（2021?廣州高二檢測）某化合物的分子式為AB2,A屬VIA族元素，B屬V11A

族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98,已知AB?分

子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是（）

A.AB,分子的立體構(gòu)型為V形

B.A—B鍵為極性共價鍵，AB?分子為非極性分子

C.AB,與比0相比，AB?的熔點、沸點比HQ的低

D.AB?分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而HQ分子間能形成氫鍵

【解析】選B。根據(jù)A、B的電負性值及所處位置關系，可判斷A元素為0,B元

素為F,該分子為OF?,因為OF2分子的鍵角為103.3°,AB,分子的立體構(gòu)型為V

形，A正確；0—F鍵為極性共價鍵，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性

分子，B錯誤；水分子中存在氫鍵，AB2的熔點、沸點比的低，C、D正確。

6.（2021?蘭州高二檢測）結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列有關說法不正確的是（）

物質(zhì)分子式沸點/℃溶解性

乙醇C2H6。78.5與水以任意比混溶

乙二醇C2H6。2197.3與水和乙醇以任意比混溶

A.乙醇與乙二醇含有的官能團相同，都能與NaOH發(fā)生反應

B.采用蒸鐳的方法可以分離乙醇與乙二醇的混合物

C.乙醇、乙二醇都能與竣酸在一定條件下發(fā)生取代反應

D.丙三醇的沸點應高于乙醇的沸點

【解析】選A。醇羥基不能與NaOH發(fā)生反應，A錯誤；乙醇的沸點為78.5C,

乙二醇的沸點為197.3℃,二者沸點相差較大，可采用蒸鐳的方法進行分離，B

正確；乙醇、乙二醇都含有（醇）羥基，與竣酸在一定條件下發(fā)生酯化反應（即取

代反應），C正確；由乙醇與乙二醇的沸點數(shù)據(jù)可得，醇含有羥基數(shù)越多、相對

分子質(zhì)量越大，則沸點越高，丙三醇的沸點應高于乙醇的沸點，D正確。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子

數(shù)之比為4：3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（）

A.Z的氫化物極易溶于水，是因為可形成分子間氫鍵

B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WL分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比是2:1

【解析】選C。由題給條件，推知W、X、Z分別為C、Al、C1三種元素，而Y則

為Si、P、S三元素其中之一。HC1極易溶于水，是因為HC1、水都是極性分子，

A錯誤；四種元素的原子半徑碳原子的最小，B錯誤；SiCL的空間構(gòu)型為正四面

體形，C正確；WY?分子應為CSz,在S=C=S中，。鍵和n鍵數(shù)目相等，D錯誤。

8.（2021-天津高二檢測）用短線“一”表示共用電子對，用“??”表示未成鍵

孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為

則以下敘述錯誤的是（）

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109°28'

【解析】選B。在66b中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4,

空間上為三角錐形，A正確；B原子最外層含有3個電子，BF：，中B原子形成3個

共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,B錯誤；R分子的結(jié)構(gòu)不對稱，

R是極性分子，C正確；三角錐形分子的鍵角為107°,鍵角小于109°28',D

正確。

9.如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價鍵）。通過觀察分析，

下列敘述正確的是（）

A.鍵角為120°

B.化學組成為SiO7

C.硅原子采用sp,軌道雜化方式

D.化學組成為SiO「

【解析】選D。硅氧離子是以硅原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28',

A錯誤；根據(jù)硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖可知：硅氧離子中含有4個Si—O鍵，

其中含1個硅原子和4個氧原子，所以硅的化合價為+4價，氧為一2價，硅氧

離子的組成為SiO;，B錯誤、D正確；價層電子對數(shù)=4+0=4,雜化方式為

sp"雜化，C錯誤。

10.（2021?鄭州高二檢測）順銷［Pt（限）￡1」是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌

活性的金屬化合物；碳的是1,1一環(huán)丁二竣酸二氨合伯（H）的簡稱，屬于第二

代伯族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順柏。下列說法正確的是

A.碳箱中所有碳原子在同一個平面中

B.碳粕分子屬于手性分子

C.碳的分子中sp：'雜化的碳原子與sd雜化的碳原子數(shù)之比為2：1

D.1mol的1,1一環(huán)丁二竣酸含有。鍵的數(shù)目為12M

【解析】選C。含飽和碳原子，6個碳原子不可能共平面，A錯誤；碳鉗分子中

沒有手性碳原子，不屬于手性分子，B錯誤；碳粕中酯基碳原子的雜化方式為sp2,

o

而其他4個碳原子則為s/雜化,C正確；1個1,1一環(huán)丁二孩酸分子（°）

中含有18個。鍵，D錯誤。

11.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較及敘述，結(jié)論正確的是（）

A.分子的極性：BC13>NC13

B.SFe為正八面體結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可能易溶于苯，難溶于水

C.物質(zhì)的沸點：HF<HC1

D.在CS2中的溶解度:CCL<H2O

【解析】選B。BCL是非極性分子；而NCL是極性分子，分子極性：BC13<NC13,

A錯誤；SFe為正八面體結(jié)構(gòu)為非極性分子，可能易溶于苯，難溶于水，B正確；

HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在分子間氫鍵，HF的沸點比HC1的高,

C錯誤；CCL、CS2都是非極性分子，40是極性分子，溶解度：CCLXLO,D錯誤。

12.（2021?北京高二檢測）CH：、一CH：；、CH；都是重要的有機反應中間體，有

關它們的說法正確的是（）

A.一CHs與一NR?連接形成的化合物中，碳原子采取sp'雜化

B.CH；與NHs、七0一的立體構(gòu)型均為正四面體形

C.CH；中的碳原子采取sp'雜化，所有原子不都共面

D.CH；與0FT形成的化合物中含有離子鍵

【解析】選A。CHs—Na碳原子采取sp'雜化，A正確；CH；與NH3、三者均為

三角錐形，B錯誤；CH；中C的價電子對數(shù)為3,為sp?雜化，平面三角形，C錯

誤；CH30H中不含離子鍵，D錯誤。

13.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成

的反應是（）

A.NH,C1^=NH3t+HC1t

B.NH3+C02+H20=NH.1HC03

C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaC10+H20

D.2Na202+2C02=2Na2C03+02

【解析】選D。A項無離子鍵形成，無非極性共價鍵斷裂和形成，錯誤；B項無

離子鍵斷裂，無非極性共價鍵斷裂和形成，錯誤；C項無非極性共價鍵形成，錯

誤；D項Na?。?斷裂離子鍵、非極性共價鍵，CO?斷裂極性共價鍵，生成的Na￡O,

中含有極性共價鍵、離子鍵，02中含有非極性共價鍵，正確。

OHO

III

CH2=CH—c—CH2—O-C-CH3

14.有機物CH2CH3具有手性，發(fā)生下列反應后，分子沒有手

性的是（）

A.與比發(fā)生加成反應

B.與乙酸發(fā)生酯化反應

C.發(fā)生水解反應

D.與鈉反應

【解析】選A。原有機物中與一0H相連的碳原子為手性碳原子，與上加成后，

連有兩個乙基，不再具有手性，A正確；與乙酸發(fā)生酯化反應后，所連的四個取

代基不同，仍具有手性，B錯誤；發(fā)生水解反應后，所連的四個取代基也不同，

該碳原子仍具有手性，C錯誤；與鈉反應，原手性碳原子具有手性，D錯誤。

15.（2021?石家莊高二檢測）第VA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA：；氣態(tài)

分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCk在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)