金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)導(dǎo)學(xué)案

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)導(dǎo)學(xué)案

努力一天歡樂自會(huì)增多一分勝利的可能就增加一分課題第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)編者畢占龍適配教材新課標(biāo)人教版課時(shí)方案一課時(shí)課型新課上課班級(jí)五班、、熟悉金屬腐蝕的危害并能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的緣由,提升對(duì)學(xué)問的遷移應(yīng)用力量;2、合作探究金屬的吸氧腐蝕原理及犧牲陽極的陰極愛護(hù)法,學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納的思目標(biāo)維方法分析問題;3、通過金屬的防護(hù)方法,讓同學(xué)知道:防止金屬腐蝕,任重道遠(yuǎn),從而增加學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

重點(diǎn)金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)難點(diǎn)金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理教學(xué)模式先學(xué)后教合作探究分層精練方法自主合作探究一金屬的電化學(xué)腐蝕:探概金屬腐蝕是指金屬與四周的________________物質(zhì)發(fā)生________________反應(yīng)而念引起損耗的現(xiàn)象。

特金屬被腐蝕后,在形狀、色澤以及機(jī)械性能方面會(huì)發(fā)生變化。

金征屬本金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬_____________變成陽離子,發(fā)生_______________。

索的質(zhì)腐化學(xué)金屬與接觸到的__________________如、、等或____________222蝕腐蝕液體如石油等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。

類電化________的金屬與____________溶液接觸時(shí),會(huì)發(fā)生_____________反應(yīng),型學(xué)比較_________的金屬___________而被氧化的腐蝕。

__________比腐蝕__________更普遍,危害更大。

新化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕主要吸氧腐蝕主要析氫腐蝕條件本質(zhì)區(qū)分______電流產(chǎn)生____________電流產(chǎn)生知負(fù)極:___________反應(yīng)式空正極:_______________正極:_____________________聯(lián)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生,只是________比_________更普遍、危害更大努力一天歡樂自會(huì)增多一分勝利的可能就增加一分二、金屬的電化學(xué)防護(hù)復(fù)1、犧牲陽極的陰極愛護(hù)法原理:應(yīng)用_______原理,讓被愛護(hù)金屬作______,另找一種活潑性較強(qiáng)的金屬作___________2、外加電流的陰極愛護(hù)法利用________原理,把被愛護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為_______極,用惰性電極作為幫助________極。

在電解質(zhì)溶液里,接外加_______電源。

鞏轉(zhuǎn)變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)作原電池的__________被愛護(hù)的金屬加愛護(hù)層作電解池的__________固1、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是、輪船水線以下的船殼上裝肯定數(shù)量的鋅塊、鋁片不用特別方法保存、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量的溶液后反應(yīng)速率加快4、鋅鐵鍍?cè)阼F上上一層鋅鍍比鍍錫鐵耐用2、下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的挨次是題、④②①③⑤、②①⑤③④、⑤④②③①、③⑤②④①精3、選做鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng),下列說法正確的是①2++2=====2②4+++2=====4③2=====+32222223;3232、反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等、反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕、鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕4、有關(guān)上圖裝置中的敘述正確的是練、這是電解溶液的裝置、這是一個(gè)原電池裝置,利用該裝置可長時(shí)間的觀看到沉淀的顏色2、為正極,其電極反應(yīng)為:+2+4ˉ=4ˉ22、為陰極,其電極反應(yīng)為:-2ˉ+2ˉ=225、選做銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如上圖所示,下