化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計4篇

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計4篇一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從構(gòu)造的角度熟悉物質(zhì)的構(gòu)成，從而提醒化學(xué)反響的實質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反響與能量打下根底。并通過這些對學(xué)生進(jìn)展辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從學(xué)問性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反響的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀構(gòu)造上進(jìn)展分類，依據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要留意與前面學(xué)問的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反響的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是根據(jù)漸漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也根據(jù)不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“熟悉化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反響與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由”;選修3《物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能依據(jù)離子化合物的構(gòu)造特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡潔分子的某些性質(zhì);熟悉共價分子構(gòu)造的多樣性和簡單性，能依據(jù)有關(guān)理論推斷簡潔分子或離子的構(gòu)型，能說明簡潔協(xié)作物的成鍵狀況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)依據(jù)課標(biāo)要求，留意學(xué)生的學(xué)問根底和和學(xué)生的生理、心理進(jìn)展挨次及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，留意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時的留意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆簡單物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要留意本節(jié)課概念較多，且概念又比擬抽象，因此要留意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的幫助教學(xué)功能，增加學(xué)生對概念的理解。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問與技能

(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡潔規(guī)律;

(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡潔的物質(zhì)及其形成過程;

(3)了解鍵的極性;

(4)了解共價鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反響的本質(zhì)。

2.過程與方法

(1)通過試驗1-2鈉與氯氣反響的試驗，得出感性熟悉，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的.形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì);通過原子得失電子力量簡潔歸納出形成離子鍵的條件。

(2)通過電子式的書寫強(qiáng)化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;

(3)通過P22思索與溝通，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子力量角度簡潔歸納出共價鍵的形成條件;

(4)通過P22表1-3、學(xué)與問等，穩(wěn)固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;

(5)通過P23思索與溝通，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)分;并且建立化學(xué)鍵的概念;

(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反響的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3.情感態(tài)度與價值觀：

(1)培育學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題;

(2)培育學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想像力;

(3)培育學(xué)生由個別到一般的討論問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學(xué)方法。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型推斷。

四、課時建議

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

五、教學(xué)流程

1.離子鍵

提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類緣由)→試驗(鈉與氯氣的反響)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反響的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反響→提出新問題(氯化氫的形成緣由)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點(diǎn)→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反響的實質(zhì)→教學(xué)評價

六、教學(xué)片段

第一課時離子鍵

[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)覺了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這畢竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。

[板書]第三節(jié)化學(xué)鍵

一、離子鍵

[試驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，

再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

(如下圖)觀看現(xiàn)象。

學(xué)生完成表格

現(xiàn)象鈉猛烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙

化學(xué)方程式2Na+Cl22NaCl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎?

[投影]NaCl的晶體樣品、晶體構(gòu)造模型。

與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連;很多個Na+與Cl-相互連接向空間無限延長排列就形成了NaCl的晶體。

[思索與爭論]

1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子構(gòu)造示意圖?Na和Cl的原子構(gòu)造是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造?

2、請寫出Na+和Cl-構(gòu)造示意圖，爭論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。

[學(xué)生活動后投影]

[學(xué)生答復(fù)]Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

[追問]他們可以無限靠近嗎?

[動畫展現(xiàn)]鈉離子與氯離子靠近到肯定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有肯定間距。

[敘述]Na+與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥漸漸增大，當(dāng)?shù)娇隙ň嚯x時，F(xiàn)引=F斥，假如連續(xù)靠近，則F引<F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引=F斥。所以，氯化鈉中，Na+與Cl-是保持肯定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用到達(dá)平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著沖突的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。

[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。

靜電作用：F引=F斥

[爭論]1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?

3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?依據(jù)氯化鈉的形成,爭論離子鍵的形成緣由、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成緣由、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

成鍵本質(zhì)成鍵緣由成鍵微粒成鍵條件實例

靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。NaCl

MgBr2

NaOH

3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物

[過渡]用原子構(gòu)造示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反響中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子打算元素的化學(xué)性質(zhì),也表達(dá)了原子構(gòu)造的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號四周把原子的最外層的電子表達(dá)出來就可以把原子的構(gòu)造特點(diǎn)表達(dá)出來，這就是電子式。

[敘述投影]二.電子式

在元素符號四周用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1.原子的電子式：

H×Na×Mg×Ca等

2.離子的電子式：

等

3.化合物的電子式

[投影、學(xué)生爭論]以下電子式的書寫是否正確，為什么?

[反應(yīng)矯正]1、錯誤。假如是氧原子的電子式，就多了兩個電子;假如是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。

3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應(yīng)當(dāng)加上括號。5、錯誤，應(yīng)當(dāng)把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤，應(yīng)當(dāng)把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。

[思索與爭論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必需寫成

這樣的形式?

[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，假如把兩個Cl-的電子式寫在一起就簡單引起混淆，所以應(yīng)當(dāng)把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。

[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

[強(qiáng)調(diào)]1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要留意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。3.箭號右方一樣的微粒不行以合并寫。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等。

[小結(jié)]

第一課時共價鍵

[復(fù)習(xí)提問]

1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?

2.用電子式表示Na2S的形成過程。

[1學(xué)生答復(fù)，2學(xué)生板書。教師點(diǎn)評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。

2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學(xué)鍵與離子鍵一樣嗎?

[板書]二、共價鍵

[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。

這些非金屬原子結(jié)合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核四周運(yùn)動，使每個原子都到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。“共”是“共用”的意思，“價”指的是“價電子”。

[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。

[投影]非金屬原子之間,一般是共價鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵狀況，高中不做要求)。

[板書]2.用電子式表示共價鍵的方法(1)表示共價鍵

[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

分子電子式

H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影]構(gòu)造式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫構(gòu)造式。

如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O

[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習(xí)狀況準(zhǔn)時訂正，指出應(yīng)留意的問題。

[板書](2)表示共價鍵的形成過程。

[講解]用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點(diǎn)

①左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;

②不用箭頭表示電子的偏移;

③一樣原子不能合并在一起。

[投影、歸納、分析]共價鍵成鍵微粒、成鍵緣由、成鍵本質(zhì)和條件

成鍵本質(zhì)成鍵緣由成鍵微粒成鍵條件實例

共用電子對原子有未成對電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2

HCl

[思索]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生答復(fù)后，板書]

3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。

[思索爭論]在離子化合物中有沒有共價鍵?在共價化合物中有沒有離子鍵?

[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價鍵，如OH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以消失價鍵，但在共價化合物中不行能有離子鍵。

[思索]不同元素的原子吸引電子的力量是否一樣?在一樣元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣?

[閱讀教材P23第一段后答復(fù)]不同元素的原子汲取電子的力量不同。一樣元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。

[板書]4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。

②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子力量強(qiáng)的一方

[組織爭論]推斷H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?

[爭論后答復(fù)]

只有極性鍵：H-O-H、O=C=O

只有非極性鍵：O=O、N≡N

即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H

規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。

在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，假如是一樣原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。

[思索與溝通]離化合物與共價化合物有什么區(qū)分?

[投影歸納]

實例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點(diǎn)

離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在劇烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。

NaOH離子鍵極性鍵Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價鍵

Na2O2離子鍵非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價鍵

共價化合物HCl極性鍵原子

H2O2極性鍵非極性鍵原子

[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。

留意：①除稀有氣體外，全部非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克制離子鍵。物質(zhì)溶于水時，假如電離了，則要克制化學(xué)鍵。

[思索]在化學(xué)反響中，化學(xué)鍵如何變化?

[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。

[溝通、歸納]化學(xué)反響實質(zhì)：反響物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。

[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要汲取能量，化學(xué)鍵形成則會放出能量，化學(xué)反響的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反響必將伴隨著能量的變化，它們之間畢竟是何關(guān)系?下一章我們會進(jìn)一步討論。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加學(xué)問淵博。

[投影總結(jié)]

[板書規(guī)劃]

二、共價鍵

1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。

2.用電子式表示共價鍵的形成過程。

3.共價化合物

4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。

化學(xué)反響實質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計2

【教學(xué)目標(biāo)】

使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培育學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。

通過對化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培育學(xué)生的抽象思維力量和分析推理力量。

通過對共價鍵形成過程的分析，培育學(xué)生求實、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培育學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學(xué)方法。

【教學(xué)過程中教師的活動】

一、引入新課

上章我們熟悉了周期表，表中包含了目前所發(fā)覺的全部元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個謎。

二、化學(xué)鍵的探討

1.課件展現(xiàn)：水在通電條件下分解。

2.設(shè)問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？

3.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁第一自然段。

4.板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。

6.爭論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強(qiáng)？

7.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁，溝通研討。

8.展現(xiàn)教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣的過程中化學(xué)鍵的變化狀況。

9.爭論：你對化學(xué)反響中的物質(zhì)變化有了什么新的熟悉？

10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反響的實質(zhì)。

11.板書：化學(xué)反響的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

三、共價鍵的探討

1.設(shè)問：在氯氣和氫氣反響生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢？

2.啟發(fā)：畫出原子構(gòu)造示意圖，從原子構(gòu)造上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造的趨勢？如何能到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造？

3.學(xué)問支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式。

4.動畫演示：氯氣分子形成的過程。

5.板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。

6.設(shè)問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？

7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

8.設(shè)問：請同學(xué)們思索兩個氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

9.啟發(fā)：畫出原子構(gòu)造示意圖，從原子構(gòu)造上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造時應(yīng)滿意幾電子？如何能到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造？試畫出氫分子的電子式。

10.設(shè)問：請同學(xué)們連續(xù)思索氫原子與氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

11.提示：按上述程序進(jìn)展思索，最終畫出氯化氫分子的電子式。

12.動畫演示：氯化氫分子的形成過程。

13.設(shè)問：什么原子間易形成共價鍵？

14.提示：請閱讀教材33頁中部。

15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。

四、離子鍵的探討

1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的試驗。

2.設(shè)問：在這個反響中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？

3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的構(gòu)造特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化狀況。

4.設(shè)問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？

5.動畫演示：氯化鈉的形成過程。

6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

7.設(shè)問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？

8.提示：請閱讀教材35頁中部答復(fù)。

9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

五、拓展深化

1.設(shè)問：通過剛剛的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負(fù)一價的本質(zhì)是否一樣？

2.提示：有興趣的同學(xué)假如想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價鍵的學(xué)問，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜尋相關(guān)的資料進(jìn)展進(jìn)一步的討論。

六、本節(jié)整合

1.設(shè)問：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)展探討。

3.完成以下表格：比擬共價鍵和離子鍵的成鍵緣由、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

【教學(xué)過程中學(xué)生的活動】

在整個的教學(xué)過程中，學(xué)生活動就是在教師所提出問題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)展思索并與同學(xué)溝通、爭論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答下列問題。

【教后反思】

本課時在詳細(xì)實施教學(xué)的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的留意力，抓住學(xué)生的思維趨勢，充分利用并擴(kuò)展了學(xué)生的思維空間。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，教師只起一個向?qū)У淖饔茫翰粫r地提出問題，并在必要時加以啟發(fā)和點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展積極的思索和爭論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學(xué)，低起點(diǎn)，小臺階，使用直觀教具來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在教學(xué)中用生動的動畫，展現(xiàn)了共價鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計3

根本說明

1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)2》

2.年級：高一

3.所用教材出版單位：人民教育出版社

4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時

5.教學(xué)時間：

教學(xué)目標(biāo)

（一）學(xué)問與技能目標(biāo)

1、通過了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的形成，增加學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的熟悉。

2、理解離子鍵、共價鍵及化學(xué)反響的本質(zhì)。

（二）過程與方法目標(biāo)

1、初步理解化學(xué)鍵的內(nèi)容。

2、關(guān)于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生留意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要緣由——得失電子（2）成鍵的微?！帯㈥栯x子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥到達(dá)平衡時形成離子鍵。

3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成緣由和存在狀況。

（三）情感態(tài)度與價值觀目的

在學(xué)生已有學(xué)問的根底上，通過重新熟悉已知的化學(xué)反響，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思索化學(xué)反響的實質(zhì)，通過對化學(xué)鍵、共價鍵、離子鍵的教學(xué)，培育學(xué)生的想象力和分析推理力量。通過“遷移·應(yīng)用”、“溝通·研討”、“活動·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對“化學(xué)反響的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對化學(xué)反響的價值的熟悉，從而欣賞化學(xué)科學(xué)對人類社會進(jìn)展的奉獻(xiàn)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）學(xué)問上重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

離子鍵、共價鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反響的實質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)理解。

（二）方法上突破點(diǎn)

針對共價鍵和離子鍵，這些比擬抽象的概念，要以某一實例動身，綻開剖析，從中提出問題，鼓舞學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

〈三〉教學(xué)預(yù)備

（一）學(xué)生預(yù)備：預(yù)習(xí)“離子鍵、共價鍵的內(nèi)容及化學(xué)反響實質(zhì)性問題”

（二）教師預(yù)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

〈四〉教學(xué)方法：問題推動法、總結(jié)歸納法

教學(xué)過程

第1課時

【引入】

前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)覺或合成的一千多萬種物質(zhì)，元

素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間肯定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+O2↑

【思索質(zhì)疑】

水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】

水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了供應(yīng)使水分解所需要的能量。

【分析歸納】

水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中

氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反響中物質(zhì)變化的實質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【投影】

化學(xué)反響中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【過渡】

而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般簡單失電子，非金屬元素的原子一般簡單得電子。我們發(fā)覺非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想質(zhì)疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否一樣？

【點(diǎn)評歸納】

在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很簡單失電子，

氯是非金屬元素很簡單得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各供應(yīng)一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造并產(chǎn)生劇烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價鍵。

【媒體展現(xiàn)——板書】

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。

【歸納比擬】

鍵的類型離子鍵共價鍵

定義

成鍵緣由

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

推斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】

請運(yùn)用你所學(xué)的學(xué)問推斷以下物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

⑴NaF⑵CH4⑶H2O⑷CaO

⑸KBr⑹HF⑺BaCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH

【過渡】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純潔物、混合物；純潔物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)分的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們依據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。

【媒體展現(xiàn)——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

【設(shè)問】

如何推斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價化合物？

【爭論答復(fù)】

關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物肯定是離子化合物。

【練習(xí)】請推斷以下物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？⑴NaF⑵CH4⑶H2O⑷CaO

⑸KBr⑹HF⑺BaCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH

【歸納強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。（2）當(dāng)一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【課堂練習(xí)】

指出以下化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）

化合物H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4

內(nèi)部的鍵型

分類（離子化合物、共價化合物）

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計4

教學(xué)目標(biāo)：

學(xué)問目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成，化學(xué)鍵。

2．使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反響的本質(zhì)。

力量目標(biāo)：

通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培育對微觀粒子運(yùn)動的想像力。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價鍵

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反響的本質(zhì)

(第一課時)

教學(xué)過程：

[引入]元素的性質(zhì)主要打算于原子最外層的電子數(shù)。但一樣原子形成不同分子時，由于分子構(gòu)造不同，則分子的性質(zhì)也不同，今日我們學(xué)習(xí)分子構(gòu)造與物質(zhì)性質(zhì)的初步學(xué)問。

[板書]第四節(jié)化學(xué)鍵

[講解]化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，討論分子構(gòu)造，對于了解不知所措垢構(gòu)造和性能非常重要。

人們已發(fā)覺了和合成了一千多萬種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個氫原子結(jié)合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結(jié)合成一個氦分子呢？

試驗說明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20230C