山東省濟(jì)寧市兗州是第三中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁
山東省濟(jì)寧市兗州是第三中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析_第2頁
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文檔簡介

山東省濟(jì)寧市兗州是第三中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列實驗操作或事故處理正確的是A.金屬Na著火,立即用水撲滅

B.實驗結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌參考答案:D2.下列各組反應(yīng)中,不能用同一個離子方程式表示的是

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液

B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液

C.氫氧化鈉分別與稀硝酸、NaHSO4溶液

D.Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)參考答案:B略3..實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是

參考答案:D4.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A.Na2CO3

B.CaC2

C.CH4

D.CO參考答案:C略5.下列離子方程式正確的是(

)A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO==CO2↑+H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2CH3COOH+Cu(OH)2

Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O

2C6H5OH+COD.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案:B略6.實驗中發(fā)生下列事故,處理方法正確的是A鈉著火用泡沫滅火器撲滅B苯酚沾在手上,應(yīng)馬上用NaOH溶液洗C皮膚上沾有濃硫酸,立即用大量水沖洗D酒精燈在桌上歪倒失火后,立即用濕布蓋上參考答案:D7.用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),其中正確的是(

A、N2中的O2(灼熱的CuO)

B、Cu粉中的Al粉(稀鹽酸)

C、乙酸乙酯中的乙酸(乙醇)

D、CO2氣體中的HCl(NaOH溶液)參考答案:B略8.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是(

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3

④(CH3)3CC(CH3)3

A.①>②>③>④

B.②>③=①>④

C.③>②>④>①

D.③=①>②>④參考答案:D略9.反應(yīng):aL(固)+bG(氣)cR(氣)達(dá)到平衡時,溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中:壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷:A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.a(chǎn)+b>c

D.a(chǎn)+b<c

參考答案:B略10.由石油裂解產(chǎn)物乙烯制取HOCH2COOH,需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有A.氧化——氧化——取代——水解

B.加成——水解——氧化——氧化C.氧化——取代——氧化——水解D.水解——氧化——氧化——取代參考答案:A11.下列通式只表示一類物質(zhì)的是(

)

A.CnH2n+2

B.CnH2n

C.CnH2n-2

D.CnH2n-6參考答案:A略12.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A.固體氯化鉀

B.液態(tài)氯化氫

C.氣態(tài)硝酸

D.作電極的碳棒參考答案:D13.將1.12g鐵粉加入25mL20mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

①鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變②往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色③Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

A.①②B.②③C.③④D.①④參考答案:B14.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A.Cl2+2KBr

Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D.CH4+2O2

CO2+2H2O

參考答案:D略15.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是(▲)

A.

B.

C.

D.參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標(biāo)志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導(dǎo)致糖尿病。(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是

(3分)A.葡萄糖屬于碳水化合物,分子可表示為C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子中含6個H2O

B.糖尿病人尿糖也高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑,糖尿病人食用后不會升高血糖。請預(yù)測木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì)(寫反應(yīng)方程式):

(3分)(3)糖尿病人不可飲酒,酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實驗結(jié)果如下:I、通過樣品的質(zhì)譜測得A的相對分子質(zhì)量為60II、核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖1)。經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖III、將A溶于水,滴入石器試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。試推導(dǎo)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。(3分)(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素,豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法錯誤的是:

(3分)A.蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物,蛋白質(zhì)都不溶于水B.用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛C.人體內(nèi)不含纖維素水解酶,人不能消化纖維素,因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處D.紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒,是因為使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性E.用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用參考答案:

(1)BCD;(3分)(2)能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)(或其它合理的答案均可);3分)(3)CH3COOH;(3分,寫結(jié)構(gòu)式不給分)(4)AC;(3分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(16分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金.請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題.

(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示:①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式

;②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請在圖1虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向.③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式

.(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

.(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:①A電極對應(yīng)的金屬是(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是

.②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為

mol.③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因

.參考答案:(1)①O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣;②;③2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑;(2)2FeCl3+Fe═3FeCl2;(3)①銅

Cu2++2e﹣═Cu;②0.08;③鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.考點:金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)有專題:電化學(xué)專題.分析:(1)①中性環(huán)境下,鐵能發(fā)生吸氧腐蝕;②作電解池陰極的鐵被保護(hù);③石墨作電解池陽極時,陽極上氯離子放電;(2)鐵銹的成分是氧化鐵,氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子;(3)①電鍍時,鍍層作陽極,鍍件作陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g,二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅,根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算;③作原電池負(fù)極的鐵易被腐蝕,作原電池正極的鐵被保護(hù).解答:解:(1)①在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵易失電子作負(fù)極,說明作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,故答案為:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣;②作電解池陰極的鐵被保護(hù),所以將虛線中改為直流電源,且將鐵連接原電池負(fù)極,這屬于外加電源的陰極保護(hù)法,離子流向為,故答案為:;③外加電源后石墨電極為陽極,陽極上氯離子失電子生成氯氣,電極反應(yīng)式為:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,故答案為:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑;(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物,與鹽酸反應(yīng)后生成了Fe3+,而后Fe與Fe3+會化合生成Fe2+,反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2,故答案為:2FeCl3+Fe═3FeCl2;(3)①電鍍時,鍍層銅作陽極,鍍件鐵作陰極,所以A是銅,B是鐵,陰極上銅離子得電子生成銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu,故答案為:Cu2++2e﹣═Cu;②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g,二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.08mol,故答案為:0.08;③鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時,鋅易失電子作負(fù)極,鐵作正極被保護(hù),銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時,鐵易失電子作負(fù)極被腐蝕,所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,故答案為:鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.點評:本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù),明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵,知道作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕,難度不大.18.25℃時將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于

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