湖南省株洲市攸縣第四中學2021年高三化學下學期期末試題含解析

湖南省株洲市攸縣第四中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－參考答案：D略2.能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．實驗測知每生成1120mL（標準狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應后錳元素的化合價為（）A．＋6

B．＋4

C．＋2

D．無法確定參考答案：C略3.化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系．下列敘述中正確的是（）A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染參考答案：D【考點】有機物的結構和性質；金屬的電化學腐蝕與防護；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子；B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；C．銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣；D．氫氣燃燒產物為水，不污染空氣．【解答】解：A．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故A錯誤；B．用活性炭為蔗糖脫色，是發(fā)生吸附屬于物理變化，用臭氧漂白紙漿，是因為臭氧具有氧化性，能夠氧化有機色素，屬于化學變化，二者原理不同，故B錯誤；C．銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣，所以銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D．氫氣燃燒產物為水，不污染空氣，故D正確；故選D．4.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是①無色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④

B.①⑤

C.②③④

D.①②③參考答案：C略5.下列敘述正確的是()A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存B．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體C．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒D．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化參考答案：A略6.時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含I－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的(設前后溶液體積相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍參考答案：C略7.如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（）A．重金屬離子可導致蛋白質變性B．苯是最簡單的芳香烴C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離，使體內的蛋白質凝固及變性；B．根據芳香烴的定義分析；C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽車尾氣的排放可導致霧霾天氣．解答：解：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離子，形成配離子后蛋白質功能就喪失，使體內的蛋白質凝固及變性，故A正確；B．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，最簡單的芳香烴是苯，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；D．汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；故選C．點評：本題考查了蛋白質、膠體的性質、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎性知識，熟練掌握物質的性質和概念是解題的關鍵．8.下列物質既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的是 ①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2

A

①②④⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑧參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．24.5L氫氣中所含氫原子數一定大于2NAB．lmolCH3+電子數為9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子數為NAD．常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數為0.lNA參考答案：D試題分析：A、缺少溫度和壓強，無法確定24.5L氫氣的物質的量，無法確定所含氫原子數，錯誤；B、1個CH3+中有8個電子，lmolCH3+電子數為8NA，錯誤；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物質的量為1mol，醋酸部分電離，故溶液中醋酸分子數小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子數大于NA，錯誤；D、常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數為0.lNA，正確。10.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑤根據分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A．只有②④

B．只有②③④

C．只有①②④

D．只有②③④⑤參考答案：A略11.下列反應中，最終一定有白色沉淀生成的是(

)①向AlCl3溶液中加入過量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2；③向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2

A.①②

B.①③④

C.①④

D.②③④參考答案：A略12.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是

選項實驗操作實驗目的或結論A向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現白色沉淀說明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1的H2SO4

若試管口出現紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO2參考答案：C略13.下列判斷錯誤的是（

）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．堿性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2參考答案：A略14.下列做法不能體現低碳生活的是（

）A．盡量坐公交車，少開私家車

B．教室人走關燈、關風扇C．盡量購買外地的、當季的水果

D．盡可能使用太陽能熱水器，少開空調參考答案：C略15.下列反應的離子方程式正確的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：OH－+H+==H2O

C.碳酸鈣與鹽酸反應：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑D.氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋H＋===Cu2＋＋H2O參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）實驗室配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：

；（2）上述操作的正確順序為：

；（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、

，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：

，在移液時玻璃棒的作用是：

．（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會；（5）用ρ=1.84g?mL﹣1，質量分數為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L﹣1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=

mL（精確到小數點后兩位）；②量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用

（填儀器名稱）．③溶解：稀釋濃硫酸的方法

．參考答案：（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）①10.87；②酸式滴定管；③將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

考點：配制一定物質的量濃度的溶液．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據m=CVM計算溶質的質量；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；（3）根據用固體配一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；（4）根據c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；（5）①根據c=計算濃硫酸的濃度，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性；③依據稀釋濃硫酸的正確操作方法解答．解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，需要稱取綠礬（FeSO4?7H2O）的質量m=0.500L×0.2mol?L﹣1×278g/mol=27.8g，故答案為：27.8g；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：①②④③⑤；（3）配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，在溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時，因為容量瓶的瓶頸細長，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）觀察液面時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，吸出的液體中含有溶質，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；故答案為：偏高；偏低；（5）①ρ=1.84g?mL﹣1，質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度C==18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/=200mL×1mol?L﹣1，解得V=10.87ml；故答案為：10.87；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性，所以應選擇酸式滴定管量?。还蚀鸢笧椋核崾降味ü?；③稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物,相互轉化關系如圖所示(部分產物略去):（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體。

①C的電子式為_______________。

②寫出反應Ⅱ的化學方程式______________________。（2）若A是淡黃色化合物，常溫下D是無色氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①C中所含化學鍵的類型是____________、________________。

②寫出反應Ⅲ的離子方程式______________________。（3）將（2）中一定量的氣體D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl物質的量關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。①O點溶液中所含溶質的化學式為____________________________。②標準狀況下，通入氣體D的體積為_____L，C溶液的物質的量濃度為_____mol·L-1。參考答案：略18.某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質量、同體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是

，t2～t3速率變化的主要原因是

。（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）

、

（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。a、若不正確，請說明原因：

b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。

（4）已知熱化學方程式Fe(S)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)↑;△H=—42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為

。參考答案：略19.選考（有機化學基礎）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如圖：已知：Ⅰ．ROOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）Ⅱ．（R、R′代表烴基）回答下列問題：（1）E的名稱為

；PET單體中官能團的名稱為

．（2）反應③的反應類型是

；反應④的反應類型是

．（3）反應②的化學方程式為

．（4）J的結構簡式為

．（5）下列說法正確的是

（填字母）．a．B和D互為同系物b．反應⑦為酯化反應c．D可以被CuO還原d．PET聚酯樹脂和PMMA都能發(fā)生水解（6）有機物的同分異構體中滿足下列條件的共有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：2的是

（填結構簡式）．①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種②苯環(huán)上的取代基不超過三個③0.1mol該同分異構體與足量NaHCO3溶液反應，能產生4.48L（標準狀況下）CO2．參考答案：（1）2﹣丙醇；酯基、羥基；（2）取代反應；縮聚反應；（3）；（4）CH2=C（CH3）COOH；（5）bd；（6）5；．

【考點】有機物的合成．【分析】由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，根據信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C（CH3）COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為．F發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成J，則G為，故F為，E為，據此解答．【解答】解：由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，