2022-2023學(xué)年福建省福州市私立黎明學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市私立黎明學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中,正確的是

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電伴隨化學(xué)變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化A．①②③④ B．③④

C．③④⑤

D．④參考答案：B略2.下列敘述正確的是

A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B.1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約是22.4LC.標準狀況下，1mol水所占有的體積是22.4LD.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol參考答案：D略3.與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離，2NH3NH+4+NH-2，據(jù)此在以下敘述中錯誤的是A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定溫度下c(NH+4)與c(NH-2)的乘積為一定值C.液氨的電離達平衡時，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)參考答案：C4.100ml2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采用的方法是（

）

A、加入適量的5mol/L的鹽酸

B、加入數(shù)滴氯化銅溶液C、加入適量蒸餾水

D、加入適量氯化鈉溶液參考答案：B略5.生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用A．水

B．鹽酸

C．硫酸

D．燒堿溶液參考答案：B略6.互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能 A.具有相同的相對分子質(zhì)量 B.具有相同的結(jié)構(gòu) C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式參考答案：B略7.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D略8.下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是

A．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH

B．CH2O、C2H4O2、C6H12O6

C．C6H6、C5H10、C7H6O

D．H2、CO、CH3OH參考答案：A略9.當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略10.下列物質(zhì)不能通過一定條件下的化合反應(yīng)生成的是①FeCl3；②FeCl2；③Fe3O4；④CuS；⑤H2Te；⑥NaHCO3；⑦H2SiO3

A、④⑤⑦

B、②④⑤⑦

C、②④⑤⑥⑦

D、④⑤⑥⑦參考答案：A11.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)參考答案：B略12.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則C與1molO2反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱ΔH為（

）A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

參考答案：B略13.一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY．A．①② B．②③ C．③④ D．①④參考答案：B考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；④當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成2nmolY，如果單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY，該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．14.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：A．10%

B．60%

C．80% D．90%參考答案：C15.在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，則此溶液中一定可大量存在的離子組是A、AlO2-，K+，NO3-，Cl-

B、K+，Br-，SO42-，Na+C、Fe3+，NO3-，Na+，S2-

D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20～50mg/kg某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：ks5u步驟Ⅰ準確稱取wg食鹽樣品于燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。步驟Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步驟Ⅲ

充分反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅳ

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅳ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na2S2O3標準溶液進行滴定，則測得樣品中碘含量_____

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去Na2S2O3標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____

___。④判斷步驟Ⅳ中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________

__________。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積（mL）標準溶液的體積滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22

根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_____mg/kg。參考答案：((1)①偏高

②無影響

③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴入最后一滴標準液，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色

(2)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B。請回答：

(1)A元素的名稱是________________；

(2)B元素的軌道表示式是________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________________________________________________________________；

(3)E屬于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________；屬于元素周期表中的

區(qū)（填元素分區(qū)），它的＋2價離子的電子排布式為________________；

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag?cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。參考答案：略18.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98

元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：

＜X（Mg）＜

；＜X（N）＜

．（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是

．（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，在S～N中，你認為共用電子對偏向誰？

（寫原子名稱）．（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是

（5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置

（放射性元素除外）．參考答案：（1）0.93；1.57；2.55；3.44；（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越??；（3）氮；（4）共價鍵；（5）第六周期第ⅠA族．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）（2）題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關(guān)，可根據(jù)元素周期性變化來推測Mg和N的x值，以表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），則可推知：X（N）＞X（S）；（4）計算Al、Cl的△x值進行判斷；（5）根據(jù)x值的遞變規(guī)律判斷．【解答】解：（1）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，故答案為：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，故答案為：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越?。唬?）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），則可推知：X（N）＞X（S），所以S～N中，共用電子對應(yīng)偏向氮原子，故答案為：氮；（4）查表知：AlCl3的△X=1.55＜1.7，又X（Br）＜X（Cl），所以AlBr3的△X應(yīng)小于AlCl3的，為共價鍵，故答案為：共價鍵；（5）根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應(yīng)為Cs（Fr為放射性元素）位于第六周期、第ⅠA族，故答案為：第六周期第ⅠA族．19.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：⑴制備阿司匹林的化學(xué)方程式