山東省日照市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

2021級(jí)高二下學(xué)期期末校際聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ti48Br80一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.福爾馬林可用于飲用水消毒 B.地溝油可用于生產(chǎn)肥皂和油漆C.纖維素可用于生產(chǎn)硝酸纖維 D.甲酚可用于制造酚皂和消毒液【答案】A【解析】【詳解】A．福爾馬林為甲醛溶液，不可用于飲用水消毒，A錯(cuò)誤；B．地溝油主要成分為油脂，可用于生產(chǎn)肥皂和油漆，B正確；C．纖維素、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)得到硝酸纖維，故纖維素可用于生產(chǎn)硝酸纖維，C正確；D．甲酚具有防腐消毒作用，甲酚可用來(lái)制備甲酚皂液，甲酚皂溶液易與水混合，屬于消毒防腐藥，不僅可以用作消毒液，也可用于治療人、畜類疾病，D正確；故選A。2.下列不能用氫鍵相關(guān)知識(shí)解釋的是A.羊毛衫水洗后變形 B.氨容易液化 C.比更穩(wěn)定 D.冰浮在水面上【答案】C【解析】詳解】A．羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有大量氫鍵，水洗會(huì)破壞氫鍵，所以變形與氫鍵有關(guān)，A不符合題意；B．氨氣分子之間存在氫鍵，分子聚集在一起，很容易形成液體，氨容易液化與氫鍵有關(guān)，B不符合題意；C．比更穩(wěn)定是由于O元素的非金屬性比S強(qiáng)，與氫鍵無(wú)關(guān)，C符合題意；D．冰中含大量氫鍵，相同情況下與水相比，體積膨脹，密度減小，故而浮在水面上，與氫鍵有關(guān)，D不符合題意；故選C。3.X、Y、Z、W四種短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，X、W位于同一主族，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍，同周期元素中Y的電負(fù)性最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3ZO4B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.以上元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物沸點(diǎn)最高、最穩(wěn)定D.第一電離能由大到小的順序：Y＞Z＞X【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則W原子核外電子排布是2、6，所以W是O元素；X、W位于同一主族，則X是S元素；X、Y、Z處于同一周期，基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍，則Z是P元素，同周期元素中Y的電負(fù)性最大，則Y是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是S，Y是Cl，Z是P，W是O元素。A．Z是P元素，原子最外層有5個(gè)電子，最高為+5價(jià)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3ZO4，A正確；B．四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是S2-、P3-、Cl-、O2-，其中O2-核外只有2個(gè)電子層，S2-、P3-、Cl-核外有3個(gè)電子層；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑大小關(guān)系為Z(P3-)＞X(S2-)＞Y(Cl-)＞W(wǎng)(O2-)，B錯(cuò)誤；C．在上述元素形成的氫化物中，由于O的非金屬性最強(qiáng)，H2O分子最穩(wěn)定；H2O分子之間不僅存在分子間作用力，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其吸引力比只有分子間作用力的H2S、PH3、HCl的大，故以上元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物沸點(diǎn)最高、最穩(wěn)定，C正確；D．X是S，Y是Cl，Z是P，它們是同一周期元素，一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第ⅤA時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序：Y(Cl)＞Z(P)＞X(S)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì) B.鑒別苯與己烷C.分離甲烷氯代反應(yīng)后的液態(tài)產(chǎn)物 D.檢驗(yàn)1-溴丁烷的消去產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔中混有H2S、PH3等還原性氣體，雜質(zhì)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．苯、己烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別苯與己烷，B錯(cuò)誤；C．甲烷氯代反應(yīng)后的液態(tài)產(chǎn)物沸點(diǎn)不同，可用蒸餾方法分離，C正確；D．乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)1-溴丁烷的消去產(chǎn)物HBr，D錯(cuò)誤；故選C。5.甘氨酸銅結(jié)構(gòu)中，銅和與其配位的四個(gè)原子共平面，甘氨酸銅有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.順式甘氨酸銅易溶于水B.反式甘氨酸銅能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.甘氨酸銅中銅原子的雜化類型可能為D.兩種物質(zhì)中鍵和π鍵的數(shù)目之比均為【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，順式甘氨酸銅是極性分子，反式甘氨酸銅是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知順式甘氨酸銅易溶于極性溶劑水，A正確；B．反式甘氨酸銅中不飽和鍵只有酯基中的C=O，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甘氨酸銅中銅原子與周圍4個(gè)原子成鍵，其雜化類型為，C正確；D．兩種物質(zhì)σ鍵和π鍵的數(shù)目比都是20∶2=10∶1，D正確；故選B。6.“二月茵陳，五月蒿”，茵陳有保肝利膽的作用，它所含的菌陳二炔酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于菌陳二炔酮的說(shuō)法正確的是A.分子的不飽和度為8B.分子中一定共線碳原子最多有8個(gè)C.分子與氫氣完全加成的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子D.分子中采取sp、sp2雜化的碳原子數(shù)之比為4：7【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C12H8O，該物質(zhì)的不飽和度為=9，A錯(cuò)誤；B．苯分子是平面分子，處于對(duì)位的C原子及與該C原子連接的羰基原子在同一條直線上；乙炔分子是直線型分子，—CH3取代乙炔的H原子位置，在乙炔的直線上。兩條直線可能相交于羰基C原子，也可能共直線，則分子中一定共線的碳原子最多有6個(gè)，B錯(cuò)誤；C．手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。該分子與H2完全加成后變?yōu)?，可?jiàn)只有連接-OH的碳原子為手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)分子中，甲基C原子采用sp3雜化，形成碳碳三鍵的碳原子采用sp雜化，苯環(huán)及羰基C原子采用sp2雜化，則該物質(zhì)分子中采取sp、sp2雜化的碳原子數(shù)之比為4：7，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.一種配合物的制備過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M的名稱為2-羥基苯甲醛B.P的制備過(guò)程可能經(jīng)歷了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.Q中的化學(xué)鍵只有極性共價(jià)鍵和配位鍵D.Q中鈷的配位數(shù)為4，提供孤電子對(duì)的原子為N和O【答案】C【解析】【詳解】A．由有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其名稱為2-羥基苯甲醛，選項(xiàng)A正確；B．通過(guò)分析有機(jī)物M、有機(jī)物N和配體P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知醛基先與氨基發(fā)生加成反應(yīng):++，再發(fā)生消去反應(yīng)→，選項(xiàng)B正確；C．分析配合物Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，配合物Q中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分析配合物Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，配合物Q中鈷的配位數(shù)為4，提供孤電子對(duì)的原子為N和O，選項(xiàng)D正確；答案選C。8.實(shí)驗(yàn)室提純乙酸乙酯的流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.為保證反應(yīng)回流效果，應(yīng)使用直形冷凝管B.水相1中除和外，還有C.操作1為過(guò)濾D.試劑1為飽和溶液【答案】D【解析】【分析】新制備的乙酸乙酯中含有少量的乙酸和乙醇，蒸餾后加入飽和碳酸鈉可以除去其中的乙酸，分液后在油層中加入污水硫酸鎂進(jìn)一步除去其中的少量的水，再整理后可以得到純凈的乙酸乙酯，以此解題?！驹斀狻緼．反應(yīng)回流時(shí)應(yīng)用球形冷凝管或蛇形冷凝管，增加氣體在冷凝管中的時(shí)間，達(dá)到更好的冷凝效果，A錯(cuò)誤；B．水相1中的主要成分除了過(guò)量的Na2CO3溶液和NaCl溶液外，應(yīng)是CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)生成的CH3COONa,，B錯(cuò)誤；C．操作1應(yīng)為蒸餾操作，C錯(cuò)誤；D．試劑1應(yīng)為除去酯層中的乙醇，所以用飽和的CaCl2溶液，與乙醇反應(yīng)生成CaCl2·6C2H5OH，D正確；故選D。9.松柏醛廣泛存在于天然植物中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.與濃溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.松柏醛最多能與發(fā)生催化加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖知，分子式為，A正確；B．圖中酚羥基的鄰位可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有碳碳雙鍵可使酸性高錳酸鉀褪色，C正確；D．1mol該物質(zhì)的苯環(huán)上可以和3mol氫氣加成，碳碳雙鍵可以和1mol氫氣加成，醛基可以和1mol氫氣加成，D正確；故選B。10.用和制備并檢驗(yàn)其性質(zhì)，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X通常使用固體B.多孔球泡的作用是增大與液體的接觸面積C.檢驗(yàn)的分解產(chǎn)物、，E、F裝置中應(yīng)分別為品紅溶液、溶液D.裝置D中得到固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)裝置：A由亞硫酸鈉與濃硫酸制備二氧化硫氣體，B裝置由二氧化硫與適量純凈的MnO2制備MnSO4，多孔球泡可以增大反應(yīng)物接觸面積，C裝置由NaOH溶液吸收多余的二氧化硫氣體；打開(kāi)K1和K2，緩慢通入N2，排出裝置中的空氣，加熱，E裝置由BaCl2溶液檢驗(yàn)生成的SO3，有白色沉淀生成，F(xiàn)裝置由品紅溶液檢驗(yàn)SO2，溶液褪色，G裝置吸收尾氣，D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明生成SO2及SO3；據(jù)此分析作答；【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室一般用亞硫酸鹽與濃硫酸制備二氧化硫，固體藥品X通常是Na2SO3，A正確；B．通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是增大SO2與液體的接觸面積，B正確；C．檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，檢驗(yàn)三氧化硫時(shí)，為防止二氧化硫的干擾，用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，二氧化硫用品紅溶液檢驗(yàn)，裝置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液，品紅溶液，C錯(cuò)誤；D．D中得到的黑色粉末為Mn3O4，反應(yīng)為：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物（Mn3O4）與還原產(chǎn)物（SO2）物質(zhì)的量之比為，D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備晶體將溶液滴加到濃氨水中，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，再加熱溶液至出現(xiàn)晶膜，降溫結(jié)晶、過(guò)濾B分離提純雞蛋清中的蛋白質(zhì)向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，充分振蕩后過(guò)濾，將不溶物倒入蒸餾水中C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物的還原性取的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入幾滴新制懸濁液，加熱D檢驗(yàn)溴乙烷在溶液中是否發(fā)生水解將溴乙烷與溶液共熱，冷卻后，取少量水相溶液，用稀硝酸酸化，加入溶液AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向硫酸銅溶液中加入濃氨水，至生成的沉淀完全溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，得到溶液，沿?zé)诼渭?5%的乙醇，靜置析出晶體后，減壓過(guò)濾，得到晶體，A錯(cuò)誤；B．醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，不能用來(lái)分離提純蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖的還原性應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)將酸性水解液調(diào)節(jié)為堿性后再進(jìn)行檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．溴乙烷在氫氧化鈉溶液中水解后，硝酸酸化后再加入溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則溶液中含溴離子，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生水解，D正確；故選D。12.某種離子液體M由有機(jī)陽(yáng)離子()和陰離子構(gòu)成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B.該離子液體中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C.中環(huán)上所有原子共平面，兩個(gè)N原子的雜化方式相同D.與形成的離子液體熔點(diǎn)高于M【答案】AD【解析】【詳解】A．P原子的最外層電子有5個(gè)，與三個(gè)F原子形成3對(duì)共用電子對(duì)即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與六個(gè)F原子形成的不是8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)分析離子液體的結(jié)構(gòu)可知，陽(yáng)離子EMIM+與陰離子之間的作用力是離子鍵，EMIM+內(nèi)有C—C、C—H等共價(jià)鍵，內(nèi)有一個(gè)配位鍵，故B正確；C．因?yàn)镋MIM+中環(huán)上所有原子共平面，環(huán)上不帶電荷的N原子提供2個(gè)電子，帶正電荷的N原子提供1個(gè)電子形成形式的大π鍵，故兩個(gè)N原子均采取sp2雜化，故C正確；D．隨著離子體積的增大，陰陽(yáng)離子之間的距離增大，離子之間的作用力減弱，晶體的熔點(diǎn)也隨之降低，比的半徑大，所以與EMIM+形成的離子液體熔點(diǎn)低于M，故D錯(cuò)誤；故選AD。13.羥基酪醇(P)具有很強(qiáng)的抗氧化活性，其部分合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：苯酚與濃硫酸在室溫下能反應(yīng)生成鄰羥基苯磺酸()A.②的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)B.有機(jī)物Q為，酸R為濃硫酸C.可用溶液檢驗(yàn)N中是否含MD.等物質(zhì)的量的M、N、P分別與足量Na反應(yīng)，消耗Na的量相等【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，P到N是酯基變成了醇羥基，根據(jù)酯類的水解是酯化反應(yīng)的逆過(guò)程可推知，上述反應(yīng)不是水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，M到N是酯化反應(yīng)，Q為，但由已知的，如果酸R是濃硫酸，則會(huì)在酚羥基的取代一個(gè)磺酸基，B錯(cuò)誤；C．M中有羧基，能與生成CO2，而N不與反應(yīng)，C正確；D．等物質(zhì)的量的M、N、P分別與足量Na反應(yīng)時(shí)，M中羥基和羧基均可反應(yīng)，消耗3molNa，N中只有羥基可以反應(yīng)，消耗2molNa，P中酚羥基和醇羥基均可反應(yīng)，消耗3molNa，D錯(cuò)誤；故選C。14.聚醚多元醇(G)是合成聚氨酯(PU)、潤(rùn)滑油等的重要中間原料。以環(huán)氧丙烷()為原料催化合成G的機(jī)理如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)Ⅱ催化劑B.物質(zhì)Ⅲ中的配體有3種C.鋅元素的化合價(jià)始終保持不變D.物質(zhì)Ⅳ轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅴ屬于氧化還原反應(yīng)【答案】BC【解析】【詳解】A．根據(jù)分析“既進(jìn)又出”的物質(zhì)Ⅰ為催化劑，物質(zhì)Ⅱ?yàn)橹虚g體，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)Ⅲ的配體有CN-、(CH3)2NN(CH3)2、CH3COCH2OBut三種配體，故B正確；C．除CN-帶負(fù)電荷外，其他配體均呈電中性，因此鋅元素始終為+2價(jià)，故C正確；D．物質(zhì)Ⅳ轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅴ時(shí)，發(fā)生了環(huán)氧丙烷的開(kāi)環(huán)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為BC。15.具有光催化活性，通過(guò)氮摻雜生成穩(wěn)定性更好的，如下圖所示。已知：原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為和。下列說(shuō)法正確的是A.中Ti的配位數(shù)為6 B.晶體中a與b的比值為C.原子3的坐標(biāo) D.的密度為【答案】AC【解析】【詳解】A．鈦離子形成體心四方點(diǎn)陣，氧離子形成八面體，八面體嵌入體心四方點(diǎn)陣中，每個(gè)鈦離子周圍有6個(gè)氧離子，Ti的配位數(shù)為6，A正確；B．由TiO2-aNb晶體結(jié)構(gòu)可知，氮摻雜反應(yīng)后有3個(gè)氧空穴，O原子6個(gè)在棱上、6個(gè)在后面，1個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為，N原子1個(gè)在棱上、1個(gè)在面，N原子個(gè)數(shù)為，Ti原子8個(gè)在頂點(diǎn)、4個(gè)在面心，1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子個(gè)數(shù)為，，，，a與b的比值為：=，B錯(cuò)誤；C．原子1、2的坐標(biāo)分別為，由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，原子3的坐標(biāo)為，C正確；D．Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)面心和1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子的個(gè)數(shù)為，結(jié)合C選項(xiàng)，O原子個(gè)數(shù)為，N原子個(gè)數(shù)為，則1mol晶胞的質(zhì)量，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，體積為，則的密度為，D錯(cuò)誤；故答案為：AC。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鋁、鉻、鐵、鎳、銅等金屬元素及其化合物具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）元素的電負(fù)性越大，其原子越不容易提供孤電子對(duì)。Fe(SCN)3的配體SCN-中提供孤電子對(duì)的原子是_______(填元素符號(hào))，與SCN-互為等電子體的分子有_______(填一種分子式)。（3）配合物中心原子含有未成對(duì)電子時(shí)，具有順磁性。下列不具有順磁性的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.[Cu(NH3)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO4C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2 D.[Ni(NH3)6]SO4（4）NaAlH4是一種最有價(jià)值的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，它由兩個(gè)立方體疊加而成，已知立方體的棱長(zhǎng)為anm。以晶胞參數(shù)建立的坐標(biāo)系為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中位置①的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(，0，)，位置②Na+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)______；的空間構(gòu)型為_(kāi)______；圖2中晶胞在x=0.5截面上離子相對(duì)位置正確的是_______(填標(biāo)號(hào))；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaAlH4晶體的摩爾體積Vm=_______m3/mol?！敬鸢浮浚?）6（2）①.S②.CO2或CS2（3）A（4）①.(，1，)②.正四面體③.B④.2a3NA×10-27【解析】【小問(wèn)1詳解】Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可知基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式是3d104s1，可知其有5+1=6種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；【小問(wèn)2詳解】Fe(SCN)3的配體SCN-中提供孤電子對(duì)的原子是S原子；等電子體含有的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，則與SCN-互為等電子體的分子有CO2或CS2；【小問(wèn)3詳解】配合物中心原子含有未成對(duì)電子時(shí)，具有順磁性。A．[Cu(NH3)2]Cl中各個(gè)原子核外電子均已經(jīng)形成電子對(duì)，無(wú)未成對(duì)電子，不具有順磁性，A符合題意；B．[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+外圍電子排布式是3d9，有未成對(duì)電子，具有順磁性，B不符合題意；C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2中的Cr3+外圍電子排布式是3d3，有未成對(duì)電子，具有順磁性，C不符合題意；D．[Ni(NH3)6]SO4中的Ni2+外圍電子排布式是3d8，有未成對(duì)電子，具有順磁性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)①位置的坐標(biāo)，結(jié)合各個(gè)原子的相對(duì)位置，可知位置②Na+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，1，)；中的中心Al3+價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4，無(wú)孤對(duì)電子，故的空間構(gòu)型為正四面體形；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在x=0.5時(shí)，截面上離子相對(duì)位置正確的是B；在晶胞中含有Na+數(shù)目是6×+4×=4，含有的數(shù)目是8×+4×+1=4，1個(gè)晶胞的體積是V=(a×10-9m)×(a×10-9m)×(2a×10-9m)=2a3×10-27m3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaAlH4晶體的摩爾體積Vm=2a3NA×10-27m3/mol。17.A是一種常用的醫(yī)用膠，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知：①(R為H或烴基)②B分子中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為③與足量溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且E有兩種結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的名稱為_(kāi)______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2）的反應(yīng)條件為_(kāi)______。（3）的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．加聚反應(yīng)（5）寫出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①與B的官能團(tuán)相同②含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且數(shù)目之比為（6）下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.室溫下，在水中的溶解度：乙二醇B.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A和BC.與D含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D.利用紅外光譜法可測(cè)得F的聚合度【答案】（1）①.2-甲基-1-丙醇②.（2）濃硫酸、加熱（3）（4）bd（5）（6）AC【解析】【分析】根據(jù)B的分子式及B能發(fā)生消去反應(yīng)生成C，可推斷B為飽和一元醇，根據(jù)已知信息②可推出B含有2個(gè)相同類型的甲基，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)D的分子式及已知信息③可推出D為二元羧酸，D的不飽和度為3，能發(fā)生加聚反應(yīng)，因此D含有1個(gè)碳碳雙鍵，再根據(jù)E有兩種結(jié)構(gòu)，可推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)A的分子式及可在酸性條件水解生成羧酸和醇可推出A含有1個(gè)酯基，結(jié)合已知信息①可推出A還含有氰基，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)1詳解】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為2-甲基-1-丙醇。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，加聚反應(yīng)生成的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！拘?wèn)2詳解】B→C是醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)的條件一般為濃硫酸、加熱?！拘?wèn)3詳解】D是二酸，與二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，則D→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：【小問(wèn)4詳解】根據(jù)D可推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，則它不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故選bd?！拘?wèn)5詳解】根據(jù)條件①確定同分異構(gòu)體含有醇羥基，根據(jù)條件②確定同分異構(gòu)體中含有三個(gè)相同類型的甲基，因此符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！拘?wèn)6詳解】A．室溫下，低級(jí)醇分子中的羥基越多，與水分子之間形成氫鍵的概率越大，因此在水中的溶解度：乙二醇＞B＞C，A正確；B．A含有碳碳雙鍵、B為仲醇，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A和B，B錯(cuò)誤；C．與D含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，它存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，C正確；D．紅外光譜法用于測(cè)定有機(jī)物的化學(xué)鍵、官能團(tuán)類型，F(xiàn)的聚合度與其相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，應(yīng)用質(zhì)譜法測(cè)定，D錯(cuò)誤；故選AC。18.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了研究溴苯制備原理并檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，部分物質(zhì)數(shù)據(jù)如下：苯密度，沸點(diǎn)℃：溴苯密度，沸點(diǎn)℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．粗溴苯的制備按如圖所示的裝置連接好各儀器，經(jīng)檢查氣密性良好后，加入相應(yīng)試劑。（1）寫出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）溴苯的制備需在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是_______。（3）裝置丙中應(yīng)該盛裝_______(填試劑名稱)。能夠證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______；若撤去裝置丙，_______(填“能”或“不能”)證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。Ⅱ．溴苯的精制如下圖所示：（4）產(chǎn)品精制階段，有機(jī)層I用溶液洗滌時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）有機(jī)層Ⅲ經(jīng)干燥后分離出純凈溴苯的操作為_(kāi)______(填操作名稱)。（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)使用苯，最終精制得到溴苯，則溴苯的產(chǎn)率為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】（1）、（2）催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性（3）①.四氯化碳或苯②.丁中溶液變紅，戊中出現(xiàn)淡黃色渾濁③.不能（4）或（5）蒸餾（6）75%【解析】【分析】乙中苯和液溴反應(yīng)，丙中盛放四氯化碳或苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣，丁中紫色石蕊試液和戊中硝酸銀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的HBr氣體，己中盛放氫氧化鈉溶液，除去未反應(yīng)完的HBr?！拘?wèn)1詳解】裝置乙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：、；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)中需要溴化鐵作為催化劑，而溴化鐵容易水解，故：催化劑溴化鐵遇水發(fā)生水解，失去催化活性；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)上述分析，裝置丙中盛放四氯化碳或苯等非極性溶劑，除去未反應(yīng)的溴蒸氣，避免干擾試驗(yàn)；氫溴酸為酸，石蕊遇酸變紅，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色的溴化銀沉淀，從而證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；若除去裝置丙，溴蒸氣與水反應(yīng)生成溴化氫，對(duì)苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生的溴化氫檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故答案為：四氯化碳或苯；丁中溶液變紅，戊中出現(xiàn)淡黃色渾濁；不能；【小問(wèn)4詳解】單質(zhì)溴容易溶解在有機(jī)溶劑中，單質(zhì)溴可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉，或者生成溴化鈉和溴酸鈉，故離子方程式為：或；【小問(wèn)5詳解】有機(jī)層Ⅲ的主要成分為溴和溴苯的混合物，兩者沸點(diǎn)不同，分離的方法為：蒸餾；【小問(wèn)6詳解】理論上1mol苯參與反應(yīng)，生成1mol溴苯，50mL苯的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為：，實(shí)際上所得溴苯的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為：，故溴苯的產(chǎn)率為：。19.以蒽渣(富含芴和菲及少量難溶于有機(jī)溶劑的雜質(zhì))為原料，由芴()與直接羰基化合生產(chǎn)9-芴甲酸()的工藝流程如圖所示：已知：①二甲基亞砜(DMSO)是一種常用極性有機(jī)溶劑。②相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)芴菲9-芴甲酸熔點(diǎn)/℃11499229水溶性難溶于水難溶于水難溶于水（1）對(duì)蒽渣進(jìn)行“℃恒溫?cái)嚢琛钡脑蚴莀______。（2）在“一定條件”下，、、芴發(fā)生羰基化合的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）“濾渣1”可回收利用，其主要成分為_(kāi)______；“操作1”的名稱是_______。（4）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，存在微量水時(shí)，的用量會(huì)偏大，可能的原因?yàn)開(kāi)______(用化學(xué)方程式表示)。（5）“靜置、過(guò)濾”時(shí)，試劑1可以是_______。（6）實(shí)驗(yàn)室以芴、菲混合物(質(zhì)量比)為原料模擬9-芴甲酸的生產(chǎn)流程，最終測(cè)得9-芴甲酸的產(chǎn)率為，則過(guò)程中轉(zhuǎn)化為9-芴甲酸的的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol?！敬鸢浮浚?）使溶于二甲苯的物質(zhì)加快溶解（2）+CO2+→+CsHCO3（3）①.Cs2CO3、CsHCO3②.過(guò)濾（4）CO2+Cs2CO3+H2O=2CsHCO3（5）鹽酸或稀硫酸（6）0015【解析】【分析】蒽渣(富含芴和菲及少量難溶于有機(jī)溶劑的雜質(zhì))和二甲苯在85℃中恒溫?cái)嚢瑁^(guò)濾除去不溶的雜質(zhì)，向?yàn)V液中通入CO2、Cs2CO3、DMSO發(fā)生反應(yīng)生成不溶于有機(jī)物的Cs2CO3、CsHCO3，過(guò)濾后的濾液用水冷卻，加入試劑1后，9-芴甲酸鹽變?yōu)榱瞬蝗苡谒?-芴甲酸，DMSO在濾液當(dāng)中，所以加入試劑1應(yīng)該是酸化的過(guò)程，以此解答?！拘?wèn)1詳解】對(duì)蒽渣進(jìn)行“85℃恒溫?cái)嚢琛笨梢源龠M(jìn)溶于二甲苯的菲和芴溶解，然后過(guò)濾出雜質(zhì)，所以對(duì)蒽渣進(jìn)行“85℃恒溫?cái)嚢琛钡淖饔檬鞘谷苡诙妆降奈镔|(zhì)加快溶解。【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題干，在“一定條件”下碳酸銫、CO2、芴發(fā)生直接羰基化合可制備9-芴甲酸，其

中產(chǎn)生的芴甲酸與碳酸銫進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸氫銫和9-芴甲酸鹽，所以相關(guān)方程式為：+CO2+→+CsHCO3?！拘?wèn)3詳解】濾渣1的主要成分是不溶于有機(jī)物的Cs2CO3、CsHCO3，根據(jù)題干，菲不溶于水，則加水后，菲的溶解度下降并析出，所以操作1應(yīng)該為過(guò)濾操作?！拘?wèn)4詳解】在實(shí)際過(guò)程中，如果存在微量水碳酸銫