遼寧省撫順市六校協作體2022-2023學年高二下學期期末考試化學試題

高二化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣東漢樂歷史悠久，通常使用的樂器有嗩吶、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相關描述錯誤的是A.嗩吶的主要材料為黃銅，黃銅屬于合金B(yǎng).制作椰胡的椰子殼富含纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構體C.琵琶的弦線多用尼龍線制作，尼龍屬于化學合成纖維D.大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白質，蛋白質屬于高分子化合物2.下列物質對應的化學用語正確的是A.氯化鉀的分子式：KClB.過氧化氫的電子式：C.基態(tài)銅原子的價層電子排布式：3d94s2D.NO的VSEPR模型：3.下列物質的應用中，主要利用的反應不涉及氧化還原反應的是A.用于自來水消毒 B.熟石灰用于改良酸性土壤C.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌 D.綠礬用于處理含有的廢水4.下列有關化學鍵的說法中錯誤的是A.HCl中的σ鍵為s-pσ鍵B.非極性鍵只存在于同種元素原子之間C.金屬鍵、離子鍵均沒有方向性D.氣體分子中一定有σ鍵，不一定有π鍵5.3種不同堆積方式金屬晶體的晶胞如圖所示，其配位數(即一個原子周圍最鄰近且等距離的原子數)分別為A.6、6、8 B.6、8、8 C.6、6、12 D.6、8、126.下列對的命名正確的是A.3-甲基-1-戊炔 B.3-甲基-2-戊炔C.3-甲基-4-戊炔 D.3-甲基-5-戊炔7.下列關于實驗操作或儀器的說法錯誤的是A.容量瓶是配置一定物質的量濃度溶液的儀器，不可長期貯存溶液B.NaOH固體不能放在稱量紙上稱量，可以放在燒杯等玻璃器皿中稱量C.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度線即可配制成1mol·L-1的NaOH溶液D.配制一定濃度的CuSO4溶液過程中，在溶解固體、轉移溶液時均需用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不同8.化學使生活更加美好。下列關于生產活動中，相應化學原理的解讀錯誤的是選項生產活動化學原理A工業(yè)生產的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味劑，供糖尿病患者食用三氯蔗糖甜度高、代謝產生的熱量低、安全性好B用重油裂解制備有機化工原料重油裂解屬于物理變化C家用筷子用高溫蒸煮消毒高溫條件下，蛋白質變性D開發(fā)離子液體用作電化學研究的電解質離子液體具有良好的導電性A.A B.B C.C D.D9.下列有關方程式的書寫錯誤的是A.CuSO4溶液中滴加少量氨水；B.苯甲醛的銀鏡反應：C.丙氨酸縮合生成聚丙氨酸：nD苯酚鈉溶液中通入過量CO2：10.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.24g石墨中含有0.6個C—C鍵B.1mol二氧化硅固體中含有2個σ鍵C.標準狀況下含有2.6個質子D.0.6mol鐵單質與水蒸氣高溫條件下完全反應，該反應轉移1.6個電子11.下列實驗操作和現象與結論具有對應關系的是選項實驗操作和現象結論A向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵B溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色反應有乙烯生成C將花生油與NaOH溶液混合，充分加熱后分層消失花生油在水中的溶解度隨溫度升高而增大D光潔的銅絲灼燒后，銅絲變黑，趁熱將其伸入2mL無水乙醇后，銅絲變紅乙醇具有還原性A.A B.B C.C D.D12.天然產物具有抗瘧活性，以化合物為原料合成的機理如下：下列說法錯誤是A.X分子中所有原子可能處于同一平面B.Y分子中含有1個手性原子C.Z分子既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一定條件下，W能發(fā)生取代、消去、加聚反應13.用電解法對酸性含氯的氨氮廢水進行無害化處理的過程如圖所示。下列說法正確的是A.和的VSEPR模型相同，分子的空間結構不同B.發(fā)生的電極反應為C.Ti電極為陰極，與外電源的負極相連，發(fā)生氧化反應D.和足量反應，轉移的電子數為14.一種配合物的結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.該配合物分子中的配位鍵有2個，的配位數為4B.該配合物分子中采用的雜化方式為雜化C.基態(tài)原子核外電子有27種空間運動狀態(tài)D.該配合物分子所含的元素中第一電離能最大的是15.25℃時，向25mL0.1mol·L-1H2A溶液中加入KOH固體或通入HCl氣體，混合溶液中pc[pc=-1gc(HA-)或-lgc(A2-)]與pH的關系如圖所示(忽略溶液體積變化和H2A可能逸出)。下列有關敘述正確的是A.c點c(K＋)=0.15mol·L-1B.H2A的Ka1約為1.0×10-3C.b點有關微粒濃度的大小關系為c(HA-)>c(K＋)>c(A2-)D.從b點到e點，水電離產生的c(H＋)先減小后增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.環(huán)己烯為無色透明液體，有特殊刺激性氣味，不溶于水，溶于乙醇、醚。某同學用如圖所示裝置模擬工業(yè)制備環(huán)己烯。實驗原理：主反應：副反應：相關數據如表：藥品名稱相對分子質量沸點/℃密度溶解性/()環(huán)己醇1001610.96微溶于水環(huán)己烯82830.81不溶于水85%磷酸--1.83易溶于水二環(huán)己基醚182242.50.92不溶于水實驗步驟：Ⅰ．在50mL干燥的圓底燒瓶中加入10mL(9.60g)環(huán)己醇、5ml。85%磷酸，振蕩搖勻后再加入幾粒___________；按圖1安裝好反應裝置。Ⅱ．將燒瓶放在石棉網上用小火慢慢加熱，控制分餾柱上端溫度不超過90℃，當燒瓶中剩下少量殘液并出現陣陣白霧時，停止蒸餾。Ⅲ．將餾出液分去水層，加入等體積的飽和食鹽水，充分振搖后靜置分層，棄去水層。Ⅳ．將所得粗產品倒入干燥的小錐形瓶中，加入1~2g無水。Ⅴ．將干燥后的產物濾入蒸餾瓶中，加入幾粒沸石，水浴加熱蒸餾如圖2，收集83℃餾分，稱重得產品5.33g。已知：某些鹽易吸收水分，形成結晶水合物，可作干燥劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________，其中冷凝水應___________(填標號)。A．上進下出B．下進上出（2）步驟Ⅰ橫線上應填入的內容是___________。（3）本實驗采用85%磷酸代替濃硫酸作催化劑，優(yōu)點是___________。（4）步驟Ⅲ中的有機層應在___________(填“上”或“下”)層，如圖3，進行分液時應先進行的操作是___________；步驟Ⅳ中的無水___________(填“能”或“不能”)換成無水。（5）本實驗中環(huán)己烯的產率為___________(保留3位有效數字)%。17.電解銅的陽極泥中含有鉛、錫、鋇以及金、銀等有價值的金屬元素，具有較高的綜合利用價值，其中錫主要以形式存在，鉛、鋇主要以硫酸鹽的形式存在。針對陽極泥中的元素設計的工藝流程如圖，請回答下列問題：已知：①常溫下，部分碳酸鹽、硫酸鹽的溶度積常數如下表。鹽②不溶于水，難溶于酸和堿。③為強酸，可電離生成和。（1）已知與同主族，則基態(tài)原子的價層電子排布式為___________（2）“溶浸1”的目的是將鉛、鋇主要轉化為溶解度更小的和，的VSEPR模型的名稱為___________，寫出“浸渣1”與稀鹽酸發(fā)生的主要反應的離子方程式：___________。（3）工藝流程中“浸渣轉化”的原理為___________(用離子方程式表示)；完全轉化成且達到平衡時，溶液中___________。（4）加入、混合溶液可使、分別轉化成、，寫出轉化成反應的離子方程式：___________。（5）富金、銀溶液中加入粉可置換出。若將粉加入一定體積的富金、銀溶液中，恰好完全反應(粉只與反應)，置換出金屬單質()，則富金、銀溶液中、的物質的量濃度之比為___________。（6）由金的X射線衍射圖像可知，其晶胞屬于面心立方晶胞(如圖)。若金原子的半徑為，金的密度為，金原子的摩爾質量為，則阿伏加德羅常數()的計算表達式___________。(用含、、的代數式表示)。18.高聚物Ⅹ是一種合成材料，以Ⅰ與Ⅷ為原料制備Ⅶ和Ⅹ的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）有機物Ⅰ的名稱是___________。（2）有機物Ⅵ的結構簡式為___________，Ⅲ中含有的官能團名稱為___________。（3）Ⅱ→Ⅲ和Ⅳ→Ⅴ的反應類型分別為___________、___________。（4）Ⅳ與Ⅸ的反應中常有副產物生成，寫出生成分子式為C14H16O4的反應的化學方程式：___________。（5）芳香族化合物K是Ⅲ的同分異構體，符合下列要求的K有___________種(不考慮立體異構)。①與碳酸鈉溶液反應產生氣體②只有1種官能團③苯環(huán)上有2個取代基（6）參照上述合成路線，寫出以為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)。________19.含氮化合物在現代工業(yè)、環(huán)境治理中有重要地位。請回答下列問題：（1）已知：kJ?molkJ?mol則反應的_______kJ?mol。（2）使用催化劑，利用將NO還原為，可以消除煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染，反應機理如圖所示。①根據圖示，NO、在有氧條件下總反應化學方程式是_______。②將一定比例的、和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應(裝置如圖甲)。反應相同時間，測得NO的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖乙所示，在50~250℃范圍內隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______；當反應溫度高于380℃時，NO的去除率迅速下降的原因可能是_______。③利用模擬煙氣測試系統(tǒng)，在氨氮比為1∶1和300℃條件下，保持2200mL?min的氣體流量，研究氧氣濃度對催化劑活性的影響，測得不同濃度下對NO轉化為的轉化率影響如圖所示。由圖