新教材高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)章末素能提升課件新人教版選擇性必修

第一章化學(xué)反響的熱效應(yīng)章末素能提升專題歸納知識(shí)網(wǎng)絡(luò)真題體驗(yàn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)專題歸納1．反響類型與反響條件,熱化學(xué)反響類型與條件無必然聯(lián)系。吸熱反響，不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合反響是吸熱反響，但在常溫下可以進(jìn)行；燃燒反響一般需要點(diǎn)燃，但它們都是放熱反響。2．反響熱與反響條件,反響熱大小由反響物和生成物的總能量的相對(duì)大小決定，改變反響條件，不影響同一反響的反響熱。專題1能量變化中概念辨析的六大陷阱3．鍵能、總能量與反響熱的關(guān)系,鍵能是指常溫常壓下，將1molAB分子斷裂為氣態(tài)原子A和B所需要的能量。鍵能越大，物質(zhì)穩(wěn)定性越強(qiáng)。而物質(zhì)總能量是指物質(zhì)處于一定狀態(tài)下所具有的內(nèi)能，能量越大，物質(zhì)越不穩(wěn)定；故二者不是同一概念。從鍵能的角度看，ΔH＝反響物總鍵能－生成物總鍵能；,從總能量角度看，ΔH＝生成物總能量－反響物總能量。4．反響熱和放出的熱量,對(duì)于放熱反響，假設(shè)比較反響熱，既要考慮數(shù)值又要考慮負(fù)號(hào)，絕對(duì)值越大，負(fù)值越小，放熱越多；假設(shè)比較放出熱量的大小，只考慮數(shù)值，不考慮負(fù)號(hào)，數(shù)值越大，放熱越多。5．熱化學(xué)方程式中反響熱的單位與數(shù)值,熱化學(xué)方程式中反響熱的數(shù)值與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，單位都是kJ·mol－1。在熱化學(xué)方程式中，“kJ·mol－1〞中mol不表示反響物的物質(zhì)的量為1mol。6．中和熱與中和反響,(1)中和熱與中和反響：強(qiáng)酸、弱酸與強(qiáng)堿、弱堿發(fā)生中和反響都有中和熱，但現(xiàn)在研究的中和熱一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響的中和熱。(2)測中和熱時(shí)，中和熱的數(shù)值大小與酸、堿的用量無關(guān)，與酸堿強(qiáng)弱、濃稀有關(guān)。(3)中和熱數(shù)值與57．3kJ·mol－1：只有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反響的中和熱數(shù)值為57．3kJ·mol－1；氫氧化鈉固體、濃硫酸參加反響，會(huì)額外放出熱量；弱酸或弱堿發(fā)生中和反響時(shí)，因電離要吸收局部熱量；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響，因生成沉淀會(huì)放出熱量。1．根據(jù)反響物的本性比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一物質(zhì)反響時(shí)，性質(zhì)不同，其反響熱不同。如等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反響，金屬或非金屬越活潑，反響越容易發(fā)生，放出的熱量就越多，ΔH就越小。專題2ΔH大小比較面面觀2．利用狀態(tài)，迅速比較反響熱的大小物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反響熱的關(guān)系。(1)假設(shè)反響為放熱反響，當(dāng)反響物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)假設(shè)反響為放熱反響，當(dāng)反響物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反響物放熱最少，氣體反響物放熱最多。3．根據(jù)反響進(jìn)行的程度進(jìn)行比較(1)對(duì)于多步進(jìn)行的放熱反響，當(dāng)反響物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反響物質(zhì)的量越多，ΔH就越小。對(duì)于可逆反響，假設(shè)正反響是放熱反響，反響程度越大，反響放出的熱量越多；假設(shè)正反響是吸熱反響，反響程度越大，反響吸收的熱量越多。4．根據(jù)反響規(guī)律和影響ΔH大小的因素直接比較依據(jù)規(guī)律、經(jīng)驗(yàn)和常識(shí)可直接判斷反響的ΔH的大小。(1)吸熱反響的ΔH肯定比放熱反響的大(前者大于0，后者小于0);(2)2molH2燃燒放出的熱量肯定比1molH2燃燒放出的熱量多；(3)等量的碳完全燃燒生成CO2放出的熱量肯定比不完全燃燒生成CO放出的熱量多；(4)生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反響比強(qiáng)酸和弱堿(或弱酸和強(qiáng)堿)的稀溶液反響放出的熱量多。5．蓋斯定律法依據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反響的反響熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與化學(xué)反響進(jìn)行的途徑無關(guān)。熱化學(xué)方程式像代數(shù)式一樣，可進(jìn)行移項(xiàng)、合并和加、減、乘、除等數(shù)學(xué)運(yùn)算。依據(jù)進(jìn)行數(shù)學(xué)運(yùn)算后所得新反響的ΔH可以比較運(yùn)算前各反響的ΔH的大小，這種方法稱為蓋斯定律。1．運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算計(jì)算反響熱最根本的方法是應(yīng)用蓋斯定律。高考題中往往給出幾個(gè)的熱化學(xué)方程式，然后要求計(jì)算與之有關(guān)的目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反響熱，此時(shí)可應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。專題3反響熱的計(jì)算方法3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)算依據(jù)：對(duì)于相同的反響，反響熱與反響物參加反響的物質(zhì)的量成正比。假設(shè)題目給出了相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，那么按照化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH的關(guān)系計(jì)算反響熱。假設(shè)沒有給出熱化學(xué)方程式，可先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)與物質(zhì)間、物質(zhì)與反響熱間的關(guān)系直接或間接求算物質(zhì)的質(zhì)量或反響熱。4．根據(jù)反響物和生成物的能量計(jì)算(1)根據(jù)公式：ΔH＝生成物的總能量－反響物的總能量。(2)根據(jù)燃燒熱計(jì)算：緊扣燃燒熱的定義，反響物的量為“1mol〞，生成物為穩(wěn)定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。真題體驗(yàn)1．(2021·重慶，11)△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g)ΔH＝－157kJ·mol－1。環(huán)丙烷(g)的燃燒熱ΔH＝－2092kJ·mol－1，丙烷(g)的燃燒熱ΔH＝－2220kJ·mol－1，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?yōu)棣＝＋44kJ·mol－1。那么2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的ΔH(kJ·mol－1)為 ()A．－658 B．－482C．－329 D．－285B

C

3．(2021·浙江1月，24)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為、和35.6J·K－1·mol－1。一定壓強(qiáng)下，1mol反響中，反響物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是 ()B

解析：該反響為放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，排除C、D選項(xiàng)；根據(jù)Q＝cmΔT，由于1mol反響中反響物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]質(zhì)量不變且N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為、和35.6J·K－1·mol－1，ΔH＝Q(生成物)－Q(反響物)＝(2×－－3×28.9)J·K－1·mol－1×mΔT＝－44.6J·K－1·mol－1×mΔT，溫度升高，ΔH減小，即ΔH2＜ΔH1，應(yīng)選B。4．(2021·湖南卷，16節(jié)選)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且平安、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法Ⅰ．氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵N≡N

H—H

N—H鍵能E/(kJ·mol－1)94