2021年度人教版初三化學(xué)全冊必背知識(shí)點(diǎn)

初中化學(xué)上冊必背知識(shí)點(diǎn)

一、化學(xué)用語

1、常用元素及原子團(tuán)名稱和符號(hào)

非金屬：。氧H氫N氮C1氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂A1鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鎰Ba欽

原子團(tuán)（根）：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根鉉根

-2--+

OHNth-CO3SO4PO?NH4

2、化合價(jià)口訣

（1）常用元素化合價(jià)口訣：

鉀鈉銀氫正一價(jià)；氟氯澳碘負(fù)一價(jià)；鈣鎂鋼鋅正二價(jià)；銅一二鐵二三

鋁三硅四氧負(fù)二二四六硫二四碳

（2）常用原子團(tuán)（根）化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常用磷酸根；普通負(fù)價(jià)除錢根。

（3）純熟默寫常用元素慣用化合價(jià)

K+、Na+、H+、Ag+、Ca2+>Ba*、Mg2+、Zn2+、Cu?*、+3價(jià)Fe3+,Al3+

+1價(jià)+2價(jià)

+Hg2土、亞Fe?一

NH4

價(jià)2、2-2-一3價(jià)P()『

-1價(jià)C1COHTNO3-—2O\S2-CO3SSO4.

3、必要熟記常用物質(zhì)俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途

俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途

金剛石做鉆頭、切割玻璃

金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)c

石墨做鉛筆芯、電極

水銀汞Hg溫度計(jì)

干冰二氧化碳固體C02人工降雨，致冷劑

水水H2O最常用溶劑

雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑

鐵銹氧化鐵FeiO?

生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣改良酸性土壤

Ca(OH)2

石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣建筑材料、制水泥

CaCO3

鹽酸氫氯酸（氯化氫）HCI除鐵銹

天然氣、沼氣、瓦斯甲烷燃料

CH4

酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油

4、必要熟記制取物質(zhì)化學(xué)方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2t

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2出0+。2t

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KC1O3===2KC1+3O2t

(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t

(6)電解水制取氫氣：2H2O===2HZt+02t

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3co+Fe2Ch===2Fe+3cCh

(9)生灰水［Ca(0H)2］制取辦法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取辦法：CaCO3===CaO+CO2t

二.金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAI,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。

(按5個(gè)一句順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀的金。

三、常用物質(zhì)顏色、狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca9H)2、KCIO3、KCLNa2c5、NaCk無水CuSO*

鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色固體，其她固體普通為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2>Fe3O4▲KMnCU為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3,HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色

4、溶液顏色：

含Cu2+溶液呈藍(lán)色(如CuSd溶液)；含F(xiàn)e?+溶液呈淺綠色(如FeCl溶液)；含F(xiàn)e3+溶液呈

棕黃色(如FeCb溶液)，別的溶液普通為無色。(高鋅酸鉀溶液為紫紅色)

5、(1)具備刺激性氣體氣體：NH3(氨氣)、S02、HCI(皆為無色)

(2)無色無味氣體：。2、H2、N2、(3。2、CH4>CO(劇毒)、空氣、稀有氣體

▲注意：具備刺激性氣味液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體液體。

6、有毒：氣體：CO

四、某些物質(zhì)特性及用途：

可燃性氣體：H2SCO.CH,（甲烷）都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

還原性物質(zhì)：c、H2,CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。

具備氧化性物質(zhì)：。2,CO2

助燃性物質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

02

有毒氣體：co,能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指co中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染氣體燃料

干冰（CO2固體）:用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等

鹽酸（HCD：用于除鐵銹，是胃酸重要成分，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCI氣體）

石灰石：建筑材料，制水泥、高溫煨燒制

（CaC03）CaO；

生石灰CaO：易與水反映并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca（0II）2。

熟石灰Ca（0H）z：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2co3反映制取N&OH

五、化學(xué)與社會(huì)有關(guān)常識(shí)。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）

六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（重要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素（蔬菜、水果）、水、無機(jī)鹽

缺少某些元素導(dǎo)致疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂病（小朋友）；缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病

合金：生鐵和鋼都是鐵合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金

鐵生銹條件:鐵同步與空氣（重要是02）和水接觸

防銹辦法是：保持鐵制品表面干燥和干凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其他金屬等）。

可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或接觸⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)

滅火辦法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣（或。2）,如用濕布、

燈帽、土蓋滅火焰，用C02滅火⑶減少溫度至可燃物著火點(diǎn)如下，如用水滅火。

環(huán)境污染名詞:

酸雨：重要由SO"NO?導(dǎo)致，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸取紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應(yīng)：空氣中CO?排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而導(dǎo)致污染。

空氣質(zhì)量日報(bào)：污染物重要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SOz、氮氧化物(如NO2)

六、基本反映類型

化合反映：A+B-AB多變一例：C+O2==C02CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反映：AB-A+B一變多例：2H2。===2匕t+02tH2cC)3==C02t+H2O

置換反映：A+BCfAC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H20

七、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多非金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬物質(zhì)是金剛石。

5、最簡樸有機(jī)物是甲烷(CFU)。6、人體含量最多金屬元素是鈣元素。

7、相對分子質(zhì)量最小氧化物是水8、相似條件下密度最小氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小原子是氫。

11、熔點(diǎn)最低金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多元素為氧元素。

13、構(gòu)成化合物種類最多元素是碳元素。14、尋常生活中應(yīng)用最廣泛金屬是鐵。

八、氣體鑒別

(1)02與其他任何一種氣體：用帶火星木條鑒別，能復(fù)燃是。2

(2)C02與其他任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁是C02

(3)空氣、02、C02、N2、H2等各種氣體：先用燃著木條，再用澄清石灰水鑒別

(4)七、CO、CH4三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少量澄清石灰水鑒別。

九、物質(zhì)除雜：(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))

1.CO(CO2)：通過NaOH溶液吸取掉COz氣體方程式為：CC)2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2(CO)：通過灼熱CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO=CU+CO2

3.C02(02)：通過灼熱銅網(wǎng)除去O2氣體方程式為：2Cu+O2=2CuO

4、Cu（Fe）：加入足量C11SO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCI（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）

6、CaO（CaC03）：高溫煨燒方程式為：CaCO3==CaO+CO2f

十、初中化學(xué)中“三”（熟悉即可）

1、構(gòu)成物質(zhì)三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅慣用三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大長處：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、溶液特性有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

6、收集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染三個(gè)重要因素：（1）工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨

水流入河中。

8、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化狀況可分為三類：（1）大某些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大：（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫

度影響很小，如NaCl；（3）很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（0H）2

9、CO2可以滅火因素有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

10,當(dāng)今世界上最重要三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似化學(xué)性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

12、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液燒杯邊沿緊靠

在玻璃捧引流。

過濾失敗三個(gè)因素：（1濾紙被捅破；（2）濾液高于濾紙邊沿；（3）承辦容器不干凈。

13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精燈火焰分為三某些：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

15、取用藥物“三不”原則：（1）不用手接觸藥物（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味（3）不嘗藥物味道。

16、可以直接加熱三種儀器：試管、均堪、蒸發(fā)皿（此外尚有燃燒匙）

17、質(zhì)量守恒解釋原子三不變：原子種類不變化、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制三環(huán)節(jié)：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解

20、原子中三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反映方程式：

（一）化合反映

1、木炭在氧氣中燃燒：C+C>2=點(diǎn)燃=CC>2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SC>2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+Ch=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3C）4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5C>2=點(diǎn)燃=2P2（）5

6、銅在空氣中加熱：2CU+O2=Z\=2CUO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+。2=點(diǎn)燃=2比0

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+Ch=點(diǎn)燃=2CCh

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反映：CO2+H2OH2c03

、生石灰和水化合：

12CaO+H2O=Ca（OH）2

（二）分解反映：

13、氯酸鉀與二氧化鐳共熱（實(shí)驗(yàn)室制02）：2KCK）3=（MnO2=ZX=2KCl+302t

14、加熱高鐳酸鉀：2KMnO4=a=K2MnO4+MnO2+O2t

15、電解水：2H20=通電=2氏t+O2t

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2co3=H2O+CO2f

17、高溫煨燒石灰石：CaCCh=高溫=Ca0+C02t

（三）置換反映

18、鋅和稀硫酸反映（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2so4=ZnSC）4+H2t

、鋅和鹽酸反映：

19Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCL+H2t

21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

22、氫氣還原氧化銅：H2+CUO=A=CU+H2O

23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2CU+CC）2t

24、碳還原氧化鐵：3c+2Fe2Ch=高溫=4Fe+3cCht

25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=A=2Fe+2H2O

28、鋁和稀硫酸：2A1+3H2SO4=Ab（SO4）3+3H2t

（四）復(fù)分解反映

31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO.3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

（五）其她:

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H20

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CUO-A=CU+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3co+Fe2O3=高溫=2Fe+3c。2

54、甲烷在空氣中燃燒：（2叢+202=點(diǎn)燃=€：02+21120

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CC）2+3H2O

第8單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

一、金屬和合金

1、金屬物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，

密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。

2、性質(zhì)與用途關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及

對環(huán)境影響。

3、合金

（1）合金是金屬和其她金屬（或非金屬）熔合形成具備金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）

（2）合金性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度普通比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。

（3）生鐵和鋼是兩種常用鐵合金。

它們主線區(qū)別是含碳量不同。

課題2金屬化學(xué)性質(zhì)

一、金屬化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣反映（諸多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反映，但激烈和難易限度不同）

①2Mg+02==2MgO

②4AI+302==2AI2O3（氧化鋁是致密保護(hù)膜，能制止鋁被進(jìn)一步氧化，因此鋁具備較好抗腐蝕性能）

③2Cu+02==2CuO

2、活潑金屬與稀酸反映（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中氫。

①Fe+2HCI==FeCI2+H2f

②Mg+2HCI==MgCI2+H2T

③2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2T

3、金屬和鹽（可溶性鹽）反映

@Fe+CuCI2==FeCI2+Cu

②Mg+ZnCI2==MgCI2+Znf

③2AI+3CuSO4==AI2（SO4）3+3Cu

二、金屬活動(dòng)性順序與置換反映

1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：

①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。

②位于氫前金屬能置換出酸中氫，氫后則不能。

③位于前面金屬能把位于背面金屬從它們鹽（溶液）中置換出來。

2、置換反映：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（A+BC==B+AC）

單元3金屬資源運(yùn)用和保護(hù)

一、金屬礦物：

1、金屬在自然界存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物形式存在。

2、常用金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬冶煉：（以C。還原Fe2O3為例）

1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量x質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

三、金屬資源保護(hù)

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同步接觸。

2、防止鐵生銹辦法：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕銘或制造耐腐蝕合金等.

3、保護(hù)辦法：①防止金屬腐蝕；②回收運(yùn)用廢舊金屬；

③合理有效地開采礦物：④尋找金屬代用品；

第九單元溶液

課題1溶液形成

一、溶液形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物，叫做溶液。

①均一：各某些性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相似。

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。

溶質(zhì)：被溶解物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體

溶劑：能溶解其他物質(zhì)物質(zhì)（常用溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，普通把水作為溶劑；）

2、能區(qū)別溶液中溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錦酸鉀水溶液、石灰水）；

3、懂得溶液、溶質(zhì)、溶劑之間質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。

4、懂得生活中某些常用乳濁液：小液滴分散到液體里形成混合物。（不屬于溶液）

生活中常用乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到溶液是飽和溶液；反之為

不飽和溶液.

2、飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)換：

①增長溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③減少溫度；

①增長溶劑；②升高溫度；

結(jié)晶：已溶解在溶液中溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析浮現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶

辦法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）

三、物質(zhì)溶解與溫度關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)鹽溶于水，吸取熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化鎮(zhèn)等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變.

課題2溶解度

一、溶解度

1、概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量。

2、注意點(diǎn)：①指明'溫度：一定溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線叫溶解度曲線。

3、該曲線可表達(dá)如下信息：

①某物質(zhì)在某一溫度下溶解度；

②同種物質(zhì)在不同溫度下溶解度；

③不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度；

④太多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大。如：KNO3、NH4CKNH4NO3等；

少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小.如Ca（OH）2；

少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響不大.如:NaCI。

5、氣體溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體體積?！鶜怏w

溶解度與壓強(qiáng)、溫度關(guān)于：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比.

即：

（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、關(guān)于計(jì)算：

①已知溶質(zhì)及溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②要配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑量；

③稀釋溶液計(jì)算（稀釋先后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；

m（濃液）xm（濃）%=m（稀液）xm（?。?

④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定溶液環(huán)節(jié)

⑶計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量；

⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；

⑸量?。河昧客擦咳∷杷谷霟?，用玻璃棒攪拌；

⑹溶解：把配好溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

第10單元酸和堿

課題1常用酸和堿

1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成化合物。如：H2SO4、HQ、HNO3、H2CO3等。

2、堿：由OH一和金屬離子構(gòu)成化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、AI（OH）3等。

3、酸堿批示劑：紫色石蕊和無色酚釀能使酸堿溶液顯不同顏色，叫做酸堿批示劑。可用于檢查酸堿溶液。①

石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚儆遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常用酸

1、鹽酸（HCI）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分

數(shù)減?。?；②用途：除銹、制藥、胃酸協(xié)助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具備吸水性（打開瓶蓋，能吸取空氣中水蒸氣、質(zhì)量增長、濃

度減小）。

②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中水分，生成黑色碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

二、酸通性（酸化學(xué)性質(zhì)）

1、能使酸堿批示劑顯不同顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酰遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反映，生成鹽和H2。

①Fe+2HCI==FeCI2+H2t

②Mg+2HCI==MgCI2+H2T

③2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2T

3、和某些金屬氧化物反映，生成鹽和水。

①Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

②Al2O34-6HCI==2AICI3+3H2O

③CuO+H2so4==CuSO4+H20

三、常用堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量熱）、易潮解（吸取空氣中水分、質(zhì)量增長）。有強(qiáng)烈腐

蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca（0H）2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水重要

成分。

③制?。篊aO+H20=Ca（0H）2

四、堿通性（堿化學(xué)性質(zhì)）

1、能使批示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚肽遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反映生成鹽和水。

@2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（NaOH必要密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2c03、質(zhì)量增長）

②2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

@Ca（OH）2+C02=CaC03；+H20（檢查C02辦法）

課題2酸和堿之間發(fā)生中和反映

1、概念：酸和堿作用生成鹽和水反映，叫做中和反映。（屬于復(fù)分解反映）

2、中和反映在生活中應(yīng)用

①改良土壤；②解決廢水；

③用于醫(yī)療及尋常生活當(dāng)中。如治療胃酸

3、溶液酸堿度表達(dá)辦法一一PH

①酸堿度：溶液酸堿性強(qiáng)弱限度。用PH表達(dá)。

②PH范疇在0—14之間（PH越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)）

酸性溶液：PH<7；中性溶液；PH=7；堿性溶液：PH>7?

③測定辦法：用PH試紙。

第11單元鹽化肥

一、生活中常用鹽

派I、氯化鈉（NaCI）：白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCI溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。

2、氯化鈉存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCI晶體一一粗鹽。

4、粗鹽提純

（1）辦法與環(huán)節(jié)：

①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）

②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）

③蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）

④計(jì)算產(chǎn)率（將得到精鹽和溶解粗鹽比較，算出產(chǎn)率）

（2）玻璃棒在提純過程中作用:

①溶解時(shí)：攪拌，加速食鹽溶解；

②過濾時(shí)：引流，防止液體濺出；

③蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過高，導(dǎo)致液滴飛濺；④計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。

XH、碳酸鈉（Na2co3）

1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；

2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等

※山、碳酸氫鈉（NaHC03）

1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸；

※川、碳酸鈣（CaC03）

1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼重要成分；

2、用途：重要建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。

二、鹽化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間化學(xué)反映）

1、鹽+酸=新鹽+新酸

@CaC03+2HCI==CaCI2+H20+CO2T（制取C02原理）

②Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+C02f

③NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T（滅火原理）

2、鹽+堿=新鹽+新堿

@Na2CO3+Ca（OH）