可逆反應(yīng)達到平衡的標志及判斷

.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志及判斷在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，謝謝閱讀反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡狀感謝閱讀態(tài)。其特點有：（1）“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。（2）“等”：化學(xué)平衡的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即：v(正)精品文檔放心下載＝v(逆)。（3）“動”：v(正)＝v(逆)≠0（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)及體積分數(shù)感謝閱讀保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。（5）“變”：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，感謝閱讀化學(xué)平衡可能會分數(shù)移動。（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應(yīng)不論采取何種精品文檔放心下載途徑，即不論由正反應(yīng)開始還是由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)謝謝閱讀是相同的，即同一平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)達到平衡狀態(tài)的標志及判斷方法如下：以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例：感謝閱讀一、直接標志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即：A消耗速率與精品文檔放心下載A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m:p；謝謝閱讀②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。.二、間接標志：①混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改精品文檔放心下載變（m+n≠p+q）；②各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)精品文檔放心下載是否達到平衡還可以歸納如下表：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否化學(xué)反應(yīng)平衡①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡混合物體系中各成③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡分的含量不一④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定定平衡①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時也生正、逆反成了mmolA，平衡應(yīng)速率之vv即(正)＝(逆)間的關(guān)系②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時也消耗了pmolC，平衡.即v(正)＝v(逆)③v(Ａ):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，不一v(正)不一定等于v(逆)定平衡④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時也消不一耗了qmolD，定平即敘述的都是v(逆)衡①其它條件一定、總壓強一定，且m+n≠p+q平衡壓強②其它條件一定、總壓強一定，且m+n＝不一p+q定平衡①平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n≠p+混合氣體q平衡的平均相對分子質(zhì)②平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n＝p+不一量q定平衡任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫溫度平衡度一定時不一氣體的密密度一定定平度衡.顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變 平衡三、例題分析：【例題1】可逆反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2感謝閱讀②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO謝謝閱讀③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)精品文檔放心下載④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部精品文檔放心下載解析：①單位時間內(nèi)生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成感謝閱讀2nmolNO2時，必消耗nmolO2，能說明反應(yīng)達到平衡；②不能說明；③中無論達到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計量系數(shù)之比；④有顏色的氣體顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡；⑤體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變；⑥反應(yīng)前后△V≠0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)△V≠0，能說明該反應(yīng)達到平衡。謝謝閱讀答案：A.點撥：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標志是：①v(正)＝v(逆)，②各組分百精品文檔放心下載分含量不變。在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏感謝閱讀色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標志的關(guān)系，才能感謝閱讀全面分析，正確作答。【例題2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)+謝謝閱讀Y2(g) 2XY(g)已達到平衡的是：A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等解析：該反應(yīng)的特點：首先是可逆反應(yīng)，其次是反應(yīng)前后氣體體感謝閱讀積相等。根據(jù)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比的推斷，該反應(yīng)在整個精品文檔放心下載反應(yīng)過程中總壓強是不變的，A不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。同理謝謝閱讀推斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化，B不能說謝謝閱讀明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。X2和Y2的化學(xué)計量數(shù)相等，其消耗速率始精品文檔放心下載終相等，D不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。C選項符合題意，能說明精品文檔放心下載該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。答案：C點撥：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的特點，反應(yīng)前后系數(shù)不變，正確利感謝閱讀用直接標志與間接標志判斷?！纠}3】在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到精品文檔放心下載平衡的標志是：.A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB感謝閱讀C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2解析：化學(xué)平衡的標志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，因此A選項正確；A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，因此選項C正確；B選項中由于A、B都是逆反應(yīng)速率，與正反應(yīng)無關(guān)，因此錯誤；A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2的偶然存在性，不能作為判斷平衡標志的依據(jù)。感謝閱讀答案：A、C點撥：化學(xué)平衡的標志①：v(正)＝v(逆)；②反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變。用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”，精品文檔放心下載且相等?！揪毩?xí)1】對于可逆反應(yīng)2HI(g)

I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的量的濃度比2:1:1B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．斷裂2molH－I鍵的同時生成1molI－I鍵精品文檔放心下載D．混合氣體的顏色不再變化時答案：D.點撥：該反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)和相等，感謝閱讀因此壓強始終保持不變；因此B選項錯誤；在反應(yīng)過程中的任意時刻精品文檔放心下載斷裂2molH－I鍵的同時生成1molI－I鍵，因此C選項錯誤。感謝閱讀【練習(xí)2】在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)感謝閱讀2SO3(g)達到平衡的標志是：A．混合氣體的分子數(shù)之比為2:1:2B．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化答案：A、D點撥：A選項是在特殊情況下出現(xiàn)的情況，B、C選項均說明混合感謝閱讀氣體的物質(zhì)的量不再變化，D選項利用公式d＝m/V，m、V不變，謝謝閱讀所以密度一直不變?！揪毩?xí)3】在一定溫度下的密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不感謝閱讀再變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡的是感謝閱讀A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量解析：題給反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)。謝謝閱讀顯然混合氣體壓強和總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能用來判斷反應(yīng)精品文檔放心下載是否達到平衡；由于A是固體，所以密度是一個變化量，那么B的感謝閱讀.濃度也是一個變化量，因此當混合氣體的密度、B的物質(zhì)的量濃度不精品文檔放心下載再變化時，說明反應(yīng)已達平衡。答案：B、C四：應(yīng)注意的問題：（1）正逆反應(yīng)速率相等與反應(yīng)混合物中各組分的百分含量均保持感謝閱讀不變是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的基本方法。這兩個關(guān)系中的任何一個都可精品文檔放心下載以單獨用作判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標準。（2）在mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)中，謝謝閱讀v(Ａ):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，在應(yīng)用v(正)＝v(逆)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時要充分注意這一點。謝謝閱讀（3）化學(xué)平衡狀態(tài)中，反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度（或百分比含量）保持不變，但是反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度（或百分含量）保持不變的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)并不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。因此，在應(yīng)用反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度、百分含量、物質(zhì)的顏色、氣體