初高中-化學(xué)銜接(共75張PPT)

初高中化學(xué)銜接做好學(xué)習(xí)高中化學(xué)的準(zhǔn)備1.

進(jìn)行心態(tài)調(diào)整

適應(yīng)高中生活高一是中學(xué)階段承前啟后的重要時(shí)期，對(duì)于剛?cè)雽W(xué)的高一新生而言，能否盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)很關(guān)鍵，適應(yīng)得好那么能為高考打下好的根底；適應(yīng)得不好就會(huì)讓自己陷入被動(dòng)。俗話說(shuō)：“良好的開(kāi)端是成功的一半〞，要學(xué)會(huì)分析環(huán)境，正確地評(píng)估自己，樹(shù)立信心，保持一種平和、積極的心態(tài)?！?〕“咬定青山不放松〞由于初三學(xué)習(xí)比較辛苦，到高一局部同學(xué)會(huì)有松口氣的想法，因?yàn)殡x高考畢竟還有三年時(shí)間，尤其是初三靠拼命補(bǔ)課突擊上來(lái)的局部同學(xué)，還指望“重溫舊夢(mèng)〞，這是很危險(xiǎn)的想法。初中化學(xué)只有二冊(cè)書(shū)、半年多的學(xué)習(xí)量；而高中化學(xué)要五本書(shū)、三年半〔包括初中〕的學(xué)習(xí)量，靠幾個(gè)月突擊根本不可能。因此到了高中，需要學(xué)生踏踏實(shí)實(shí)，一步一個(gè)腳印，不能放松。〔2〕“常把興趣作良師〞學(xué)生初學(xué)化學(xué)還是比較感興趣的，但具有不穩(wěn)定性。剛開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，出于好奇心，興趣較濃。但時(shí)間一長(zhǎng)，一局部學(xué)生學(xué)習(xí)遇到困難，興趣便會(huì)下降，因此要培養(yǎng)持續(xù)穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，就要及時(shí)突破難點(diǎn)。2.改進(jìn)學(xué)習(xí)方法提高學(xué)習(xí)質(zhì)量

高中學(xué)習(xí)是一個(gè)系統(tǒng)的過(guò)程，它不像初中的課程，可以憑借小聰明在考試前突擊一下就把成績(jī)提上去，對(duì)于難度更大、覆蓋面更廣的高中內(nèi)容來(lái)說(shuō)，預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、復(fù)習(xí)、作業(yè)、筆記等等都是必不可少的環(huán)節(jié)，高中生應(yīng)當(dāng)盡早養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，按部就班地跟著課程進(jìn)度學(xué)習(xí)。3.了解高中特點(diǎn)

做好知識(shí)銜接初中〔根底型課程〕、高一高二〔根底型課程〕、高三〔拓展型課程[Ⅲ]〕的內(nèi)容與要求有其各自的特點(diǎn)：初中的內(nèi)容涉及面廣，但要求相對(duì)較低，其主要目的是讓學(xué)生對(duì)化學(xué)有一個(gè)整體的了解；高一高二年級(jí)的內(nèi)容是在初中的根底上，深入學(xué)習(xí)一些物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律，并掌握必要的實(shí)驗(yàn)技能，不強(qiáng)求知識(shí)的完整性和系統(tǒng)性；高三年級(jí)的內(nèi)容是在高一高二年級(jí)的根底上，更注重知識(shí)的系統(tǒng)性、知識(shí)間的關(guān)聯(lián)以及化學(xué)的根本規(guī)律及其應(yīng)用。比方，初中階段的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從六個(gè)方面闡述的，在高一高二年級(jí)的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從五個(gè)方面闡述，高三年級(jí)的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從八個(gè)方面闡述的。具體見(jiàn)下表：新生除逐步適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求外，還要適應(yīng)高中教師的教學(xué)方法和高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。與初中的教法不同，高中的教學(xué)過(guò)程容量大，進(jìn)度快、知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)為課堂教學(xué)的特點(diǎn)。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點(diǎn)拔而“稍輕視〞不斷地反復(fù)屢次。利用學(xué)前復(fù)習(xí)時(shí)間使學(xué)生適應(yīng)新要求，接受老師的教學(xué)風(fēng)格和適應(yīng)老師教學(xué)習(xí)慣.知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)一、化合價(jià)二、三、四、五、氧化物鹽堿酸六、實(shí)驗(yàn)一、原子結(jié)構(gòu)1.掌握前20號(hào)元素符號(hào)、名稱(chēng)及原子序數(shù)練習(xí)1.完成下表：2.前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)4.寫(xiě)出初中常見(jiàn)原子團(tuán)形成的離子符號(hào)。練習(xí)2.寫(xiě)出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。練習(xí)3.寫(xiě)出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁形成的離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。3.化學(xué)式、化合價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇銀，三鋁四硅三五氮，二四六硫五價(jià)磷，一二銅，二四碳，鐵有二三要分清，正負(fù)變價(jià)要記牢，莫忘單質(zhì)都為零。

常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的主要化合價(jià)注意：2.在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，化合物中正、負(fù)化合價(jià)

代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。碳酸碳酸鈉堿式碳酸銅碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸氫鈣氯化氫氯氣氯化鉀二氯化錳氯酸鉀硝酸硝酸鉀硝酸鋇硝酸銨硝酸銅硝酸銀硫酸硫酸鈉硫酸鋇硫酸鋁硫酸鐵硫酸亞鐵磷酸磷酸鈉氮?dú)饬蚧前琢捉饎偸飧咤i酸鉀氖氣二氧化氮氧化鐵膽礬燒堿石灰石消石灰氧化鋁二氧化錳氫氧根離子

硫酸根離子碳酸根離子硝酸根離子

銨根離子高錳酸根離子

練習(xí)5.寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：練習(xí)6.標(biāo)出以下物質(zhì)各元素的化合價(jià)N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3

CaCO3；NH4+

OH-SO42-NO3-ClO3-CO32-

①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl

⑤AgNO3⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧KClO3

⑨Cu2(OH)2CO3⑩K2MnO4練習(xí)7.在以下化合物中根〔原子團(tuán)〕下方劃一短線，并標(biāo)出根的化合價(jià)金屬非金屬物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無(wú)機(jī)物有機(jī)物酸堿鹽氧化物二.常見(jiàn)物質(zhì)分類(lèi)是否有同種分子元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)是否有同一元素的原子構(gòu)成按要求答復(fù)以下問(wèn)題1、潔凈的空氣2、石墨3、氯化鈉4、鋁合金5、氦氣6、碘酒7、液氮8、純堿9、小蘇打10、干冰11、硫酸鋇12、膽礬13、高錳酸鉀加熱后的產(chǎn)物14、鐵銹15、鹽酸16、燒堿17、硝酸銀18、純潔水19、水銀問(wèn)題：①對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)〔用序號(hào)填空〕：純潔物：_________________________混合物：_____________單質(zhì):____________化合物：___________________________②寫(xiě)出上述物質(zhì)的化學(xué)式。③對(duì)②中的化學(xué)式標(biāo)出化合價(jià)。

2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17練習(xí)2.從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑兀?/p>

按要求寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式。練習(xí)1.以下物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰②CaO剛水反響的生成物③水銀④濃鹽酸⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號(hào)填入以下空格：屬混合物的是_______，屬單質(zhì)的是

，屬化合物的是_______。好與①金屬單質(zhì)

________

、非金屬單質(zhì)________

②酸性氧化物_______、堿性氧化物

________

③酸_______、堿________、鹽_______。3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含純堿、草木灰〔主要成分為碳酸鉀〕、食鹽、生石灰等，不屬于鹽類(lèi)的是〔〕A、純堿B、食鹽C、碳酸鉀D、生石灰

4．金屬鈦〔Ti〕是航空、宇航等方面的重要原料，在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中，可用鎂和四氯化鈦〔TiCl4〕在加熱條件下制取，那么四氯化鈦屬于〔〕A、金屬B、化合物C、混合物D、氧化物5．繼“分子足球〞C60之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球〞N60。一定條件下N60中積累的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)，是未來(lái)的火箭燃料，N60屬于〔〕A．金屬單質(zhì)B．非金屬單質(zhì)C．化合物D．混合物DBB6．在①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類(lèi)與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是〔〕A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO3

7．以下各組物質(zhì)的化學(xué)式、名稱(chēng)〔或俗名〕和分類(lèi)三者不相等的是〔〕A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼氣、有機(jī)物C、Na2CO3、純堿、堿D、CH3COOH、醋酸、有機(jī)物

BC8．填表：〔物質(zhì)類(lèi)別填寫(xiě)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等〕(一).氧化物

——由兩中元素組成，其中一中是氧元素的化合物1.氧化物的定義：

SO2CO2CuOFe2O3Na2ONO氧化物堿性氧化物:兩性氧化物:不成鹽氧化物:酸性氧化物:——能與堿反響生成鹽和水的氧化物——能與酸反響生成鹽和水的氧化物——既能與酸反響又能與堿反響生成鹽和水的氧化物:Al2O3CO、NO包括：大多數(shù)非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3等包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3

等2.氧化物的分類(lèi)：

〔1〕與堿反響——鹽+水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

〔2〕與水反響——酸：CO2+H2O=H2CO3

〔3〕與堿性氧化物反響——鹽：K2O+CO2=K2CO3

3.酸性氧化物通性注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反響生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反響〔1〕與酸反響——鹽+水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

〔2〕與水反響——堿：CaO+H2O=Ca(OH)2

〔3〕與酸性氧化物——鹽：Na2O+CO2=4.堿性氧化物通性注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反響

〔常見(jiàn)的有：Na2O、K2O、CaO、BaO〕

Na2CO3

作業(yè)：寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式1.Na2O+SO3

2.Na2O+SO2

3.CaO+CO2

4.CaO+H2O

5.Na2O+H2O

6.K2O+H2O

7.SO2+H2O

8.SO3+H2O

9.CaO+SO2

10.CaO+HCl

11.Na2O+H2SO4

12.CuO+HNO3

13.FeO+HCl

14.Fe2O3+HNO3

15.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3(二).酸

1.酸的定義：

——在水溶液中電離的陽(yáng)離子只有H+的化合物無(wú)氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4

CH3COOH強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸的分類(lèi)〔氫“某〞酸〕HIHBr根據(jù)酸能夠電離出的氫離子個(gè)數(shù)

一元酸

二元酸

三元酸HNO3HClH2SO4H2CO3

H3PO4酸3.酸的通性〔1〕.能使指示劑顯色：遇紫色石蕊試液顯〔〕色，遇無(wú)色酚酞顯〔〕色；〔2〕.與活潑金屬——鹽+氫氣Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑〔3〕.與堿性氧化物——鹽+水CuO+2HCl====CuCl2+H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O〔5).與堿——鹽+水〔中和反響〕〔4〕.與某些鹽——新鹽+新酸NaOH+HCl====NaCl+H2O紅無(wú)(三).堿

1.堿的定義：

——在水溶液中電離的陰離子只有OH-的化合物NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)32.堿的分類(lèi)堿堿強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O不溶性堿：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O堿

一元堿

二元堿三元堿根據(jù)堿能夠電離出的氫氧根數(shù)目

NaOH、KOHCa(OH)2、Fe(OH)2Fe(OH)3、Cr(OH)33.堿的通性〔1〕.能使指示劑顯色：遇紫色石蕊試液顯〔〕色，遇無(wú)色酚酞顯〔〕色；CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

〔3〕.堿+酸——HCl+NaOH====NaCl+H2O〔2〕.堿+酸氧化物——鹽+水〔4〕.堿+鹽——新堿+新鹽藍(lán)紅鹽+水Fe(OH)3=

Mg(OH)2=〔5〕難溶性堿受熱易分解(四).鹽

——由金屬離子〔NH4+〕和酸根離子組成的化合物。1.鹽的定義：

鹽酸式鹽NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.堿式鹽：堿與酸發(fā)生中和反響時(shí)，堿中的氫氧根未被完全中和所生成的鹽。Cu2(OH)2CO3

3.正鹽：酸與堿恰好發(fā)生中和反響時(shí)所生成的鹽。

NaClNa2CO3CuSO42.鹽的分類(lèi)：酸與堿發(fā)生中和反響時(shí)，酸中的氫離子未被完全中和所生成的鹽。3.鹽的性質(zhì)(1).鹽+某些金屬——新金屬+新鹽CuSO4+Fe====Cu+FeSO4CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O(2).鹽+酸——新鹽+新酸(3).鹽+堿——新鹽+新堿(4).鹽+鹽——新鹽+新鹽Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3NaHSO4+NaOH====Na2SO4+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

1.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反響屬于〔〕反響要發(fā)生必須滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件！復(fù)分解反響發(fā)生的條件包括:(1)產(chǎn)生沉淀(2)產(chǎn)生氣體(3)水〔產(chǎn)生難電離的物質(zhì)〕小結(jié)復(fù)分解反響2.金屬活動(dòng)活動(dòng)順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕Cu、Hg、Ag、Pt、Au應(yīng)用：⑴只有排在H前面的金屬才能夠與酸反響生成氫氣⑵只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)〔K、Na、Ca除外〕酸、堿、鹽的溶解性

鉀鈉銨鹽均可溶,硝鹽入水影無(wú)蹤,堿溶鉀鈉鋇和銨,氯物不溶銀亞汞,硫酸鉛鋇不溶水,碳酸可溶鉀鈉銨多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉氨鋇溶。微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等練習(xí)3：判斷以下反響能否發(fā)生；假設(shè)能，寫(xiě)出化學(xué)方程式Zn+HClCu+H2SO4

Mg(OH)2+HCl

H2SO4+Ba(OH)2

Fe(OH)3+H2SO4HNO3+NaOH

CuO+H2SO4Fe2O3+HClMgO+HNO3Na2O+H2SO4BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl

NaHCO3+HClNa2CO3+HCl

KNO3+HClK2SO4+Cu(NO3)2NaOH+SO3KOH+CO2Ca(OH)2+CO2Ba(OH)2+SO3

CuCl2+NaOHFeCl3+NaOHK2CO3+NaOH

NH4Cl+Ca(OH)2CaO+CO2Na2O+SO3

Na2O+CO2K2O+SO3NaCl+KNO3Ba(NO3)2+CaCl2NaCl+AgNO3Ba(NO3)2+K2CO3Na2SO4+BaCl2

CaCl2+Na2CO3三.化學(xué)反響根本類(lèi)型1.化合反響：A+B─→AB由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響2H2+O2═2H2OCaO+H2O===Ca(OH)2NH3+CO2+H2O

＝NH4HCO3

2.分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反響AB─→A+B2H2O通電

2H2↑+O2↑Cu(OH)2

═CuO+H2OCaCO3

═CaO+CO2↑3.置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響

A+BC─→AC+BC+CuO═Cu+COZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C+H2O＝CO+H2↑4.復(fù)分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響AB+CD─→AD+CBCuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl===CaCl2+

H2O+CO2↑練習(xí)4：寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式，并注明根本反響類(lèi)型．(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣(2)木炭和氧化銅高溫下反響(3)稀硫酸和氯化鋇溶液反響〔4〕鎂、磷、硫、碳在氧氣中燃燒?！?〕過(guò)氧化氫、高錳酸鉀受熱分解〔6〕鋅和稀硫酸反響〔7〕大理石和稀鹽酸〔8〕氫氣復(fù)原氧化銅〔9〕氧化鐵和稀鹽酸反響〔10〕鐵和硫酸銅溶液反響〔11〕稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響〔12〕二氧化碳和氫氧化鈉溶液反響〔13〕純堿和消石灰溶液反響〔14〕硫酸鈉和氯化鋇溶液反響〔15〕硝酸銀和氯化鈉溶液反響〔16〕鐵和硝酸銀溶液反響〔17〕銅和硝酸銀溶液反響1)化合反響

2〕分解反響

3〕置換反響

4〕復(fù)分解反響

練習(xí)5.從Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按以下要求寫(xiě)化學(xué)方程式四.化學(xué)根本實(shí)驗(yàn)化學(xué)根本實(shí)驗(yàn)3、常見(jiàn)氣體的制備2、根本實(shí)驗(yàn)操作1、常見(jiàn)儀器和使用方法〔一〕常見(jiàn)的儀器及其使用方法2/3燈帽

1.加熱儀器——酒精燈

〔1〕.加熱時(shí)用〔〕加熱；

〔2〕.酒精燈中的酒精量不超過(guò)容積的〔〕不少于〔〕；

(3).絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；

(4).絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；

(5).用完酒精燈，必須用()蓋滅，不可用嘴去吹。

1/4外焰2.可加熱儀器〔1〕儀器名稱(chēng)〔〕〔2〕使用方法加熱液體時(shí)體積不超過(guò)容積的〔〕加熱固體時(shí)試管口〔〕〔1〕儀器名稱(chēng)〔〕〔2〕使用方法：濃縮蒸發(fā)時(shí)要用〔〕攪拌〔1〕儀器名稱(chēng)〔〕〔2〕使用方法用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的〔〕上加熱，取放坩堝時(shí)必須使用〔〕，加熱完坩堝應(yīng)放在〔〕上冷卻。試管1/3略向下傾斜蒸發(fā)皿玻璃棒坩堝泥三角坩堝鉗石棉網(wǎng)坩堝泥三角三角架3.墊石棉網(wǎng)加熱儀器〔1〕儀器名稱(chēng)〔〕〔2〕使用方法：加熱時(shí)液體體積不超過(guò)容積的〔〕且不少于〔〕〔1〕儀器名稱(chēng)〔〕〔2〕使用方法：滴定時(shí)液體體積不超過(guò)容積的〔〕〔1〕儀器名稱(chēng)〔〕〔2〕使用方法：溶解固體時(shí)要用〔〕攪拌圓底燒瓶2/31/2錐形瓶1/2燒杯玻璃棒4.計(jì)量?jī)x器〔1〕儀器名稱(chēng)〔〕〔2〕用途〔〕精確度〔〕〔3〕特別提醒〔1〕無(wú)〔〕刻度；〔2〕不可加熱，不可作反響容器，不可用于溶液的稀釋?zhuān)弧?〕選取量筒的規(guī)那么是“大而近〞例如：量取5.6mLNaOH溶液應(yīng)選取10mL量筒，而不能選50mL量筒。量筒量取一定體積的液體0.1mL“0〞5.托盤(pán)天平使用〔1〕調(diào)零防腐：先調(diào)節(jié)天平，潮濕或腐蝕的藥品必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量，其他藥品用大小一樣質(zhì)地相同的紙〔2〕左物右碼：左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼〔3〕先大后?。喉来a先取質(zhì)量大的，再取小的〔4〕歸零放盒：稱(chēng)量完畢，應(yīng)把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒托盤(pán)天平〔1〕研缽——用于研磨固體試劑或使固體試混和均勻?！?〕燃燒匙——用于固體試劑在氣體中的燃燒實(shí)驗(yàn)。6.其他實(shí)驗(yàn)儀器〔3〕試管夾②.手握長(zhǎng)柄，從試管底部套、取試管夾?！?〕坩堝鉗——用于夾持坩堝、蒸發(fā)皿?！糜趭A持試管。注意：①.夾在距試管口1/3處；

——用作蒸發(fā)少量液體；觀察少量物質(zhì)的結(jié)晶過(guò)程；可作蓋子或載體?！?〕外表皿〔6〕玻璃棒〔7〕石棉網(wǎng)——懸空滴液〔防污染〕，切勿橫放或倒放，未洗莫混用〔8〕膠頭滴管和滴瓶——引流和攪拌溶液——使燒杯一類(lèi)的容器均勻受熱〔二〕根本實(shí)驗(yàn)操作藥匙〔或紙槽〕鑷子托盤(pán)天平膠頭滴管用試劑瓶?jī)A倒量筒等①一橫二送三直起，塊狀藥品莫豎投②瓶塞倒放口緊挨，標(biāo)簽防腐向手心試管傾斜注藥液，蓋塞向外放原處1、藥品的取用濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙一側(cè)燒杯內(nèi)壁固體和溶液重新過(guò)濾2、過(guò)濾攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高造成飛濺接近蒸干3、蒸發(fā)結(jié)晶溶解度隨溫度變化較小物質(zhì)——連接儀器，把導(dǎo)氣管一端通入水中,用雙手握住容器的外壁，如果有氣泡產(chǎn)生,放手后導(dǎo)管中形成一段水柱,說(shuō)明裝置氣密性良好.1、檢查裝置氣密性(1).具體操作：(2).原理：〔三〕常見(jiàn)氣體的制備——?dú)怏w的熱脹冷縮性質(zhì)——關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗〔球形漏斗〕中注入適量的水使其末端浸末在水中后，繼續(xù)注水，長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降，說(shuō)明裝置氣密性良好。(1).具體操作：有孔塑料板(2).原理：——?dú)怏w壓強(qiáng)恒定！2、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇反響物的狀態(tài)和反響的條件ＣＡＢ氣體的性質(zhì)(溶解性、密度、能否與水、氧氣反響等〕ＤＥＦ考慮因素①.選擇發(fā)生裝置：③.收集裝置：②.發(fā)生裝置安裝：從左到右、從下到上ＣＡ(1).用固體與液體在常溫下反響產(chǎn)生氣體應(yīng)選()來(lái)練一練ＤＥFB(3).收集難溶性氣體可選()

收集常溫下密度比空氣大的氣體應(yīng)選()

拓展：實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱制取氨氣，可以選擇()和()(2).用固體受熱產(chǎn)生氣體應(yīng)選()

Ｂ或ＣＡＦＤＡE⑶.伸進(jìn)Ｄ、Ｅ的導(dǎo)管均應(yīng)接近集氣瓶底部，F(xiàn)中集氣瓶中充滿水，是為了:

防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出

防止水倒流入試管，使試管破裂排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣3、操作本卷須知ＣＡＤＥFB⑴.Ａ的試管口略向下傾斜，是為了:⑵.B中長(zhǎng)頸漏斗末端應(yīng)伸到液面以下，是為了:

4、除雜(1).某同學(xué)為了較快地獲得氫氣，用濃鹽酸和鋅粒制取結(jié)果導(dǎo)致氫氣不純潔，其中可能混有雜質(zhì)(〕可選用()分別除去上述混在氫氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫氣體和水蒸氣氫氧化鈉溶液和濃硫酸或者氫氧化鈉溶液和生石灰快來(lái)想一想ＡＢＣＤEFaabcdeff(2).假設(shè)果選擇NaOH和CaO來(lái)除雜請(qǐng)選擇適宜的裝置按接口順序連接()a-d-e-b-c-fNaOH溶液生石灰adebcf〔8〕CO2(HCl)____________;〔9〕H2(CO2)______________;〔10〕Cu(CuO)_____________;練習(xí)：以下各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去〔只要求寫(xiě)所加物質(zhì)的名稱(chēng)或方法及化學(xué)方程式〕〔l〕CO(CO2)；〔2〕KCl(KClO3)；〔3〕KNO3(KCl)；〔4〕NaCl(Na2CO3)；〔5〕FeSO4(CuSO4)；〔6〕NaOH(Ca(OH)2)；〔7〕Cu(NO3)2(CuSO4)；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：①.用KClO3和MnO2制取：②.用KMnO4制?。?1).反響原理：2KClO3=====2KCl+O2↑MnO2△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△③.用H2O2和MnO2制取：(2).收集方法：排水法或向上排空氣法2H2O2=====2H2O+O2↑MnO22.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法：(1).反響原理：(2).收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHCO3溶液CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法：(1).反響原理：(2).收集方法：向下排空氣法或排水法Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑返回啟普發(fā)生器的操作原理：是利用氣壓知識(shí)使固、液接觸或脫離，控制對(duì)氣體反響隨即產(chǎn)生或停止，使之控制反響的產(chǎn)生。假設(shè)無(wú)啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反響原理設(shè)計(jì)出多種簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器。

啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反響，反響不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反響放熱少。

注：1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意平安，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是：

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃D．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在

攪拌下慢慢參加濃硫酸〔D〕練一練2、以下有關(guān)藥品的取用操作中，正確的選項(xiàng)是：A實(shí)驗(yàn)后剩余藥品應(yīng)放回原試劑瓶中B傾倒液體時(shí)，應(yīng)注意標(biāo)簽要向著手心C用藥匙或紙槽將固體粉末藥品送入試管底部D無(wú)腐蝕性藥品〔如石灰石和鋅?！?，可用手將它們裝入試管中3、以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是：A．把燒杯放在鐵圈上加熱B．在無(wú)藥量說(shuō)明的情況下，取用稀硫酸2mLC．用漏斗過(guò)濾時(shí)，濾液液面高于濾紙的邊緣D．用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸在試管口的上方，不能觸及容器內(nèi)壁(BC)〔BD〕4、給試管里的固體加熱，以下操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A.如試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈B.顯示試管均勻受熱，即先進(jìn)行預(yù)熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱C.加熱時(shí)不要使試管與燈心相接觸D.加熱完畢，立即用冷水沖洗試管(D)5、取用粉末狀固體藥品應(yīng)使用_______________;

取用塊狀固體應(yīng)使用____________;取用少量液體時(shí)即應(yīng)使用____________;取用一定量液體試劑應(yīng)使用__________________。取用藥品，如果實(shí)驗(yàn)里沒(méi)有說(shuō)明用量，液體取_________；固體只要_______________。藥匙鑷子滴管量筒1ml-2ml蓋滿容器底部6、以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是〔〕Ａ、用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體時(shí)，應(yīng)將藥品放在右盤(pán)上，砝碼放在左盤(pán)上。Ｂ、將試劑瓶中的液體倒入試管中，操作過(guò)程如右圖所示。Ｃ、用排水法收集滿氧氣的集氣瓶在水下用玻片蓋好，再取出正立在桌上。Ｄ、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水將試紙